Ácido cloroso

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ácido cloroso

General

Nombre sistemático

ácido cloroso

química fórmula

HClO2 _

Propiedades físicas

Estado

solución incolora

Masa molar

68,46 g/ mol

Propiedades químicas

Constante de disociación ácida

pK_{a}

1.96

Clasificación

OCl=O

InChI=1S/ClHO2/c2-1-3/h(H,2,3)QBWCMBCROVPCKQ-UHFFFAOYSA-N

CHEBI

29219

ChemSpider

22861

La seguridad

Iconos del BCE

NFPA 704

0 3 3 ÁCIDO

Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

Archivos multimedia en Wikimedia Commons

Ácido clórico - HClO 2 , un ácido monobásico de fuerza media. Las sales correspondientes son los cloritos .

Propiedades

El ácido clorhídrico HClO 2 en su forma libre es inestable, incluso en una solución acuosa diluida se descompone rápidamente:

{\mathsf {4HClO_{2}\rightarrow HCl+HClO_{3}+2ClO_{2}+H_{2}O))

Se desconoce el anhídrido de este ácido.

Conseguir

Se obtiene una solución ácida a partir de sus sales - cloritos , formados como resultado de la interacción de ClO 2 con álcali :

{\mathsf {2ClO_{2}+H_{2}O_{2}+2NaOH\rightarrow 2NaClO_{2}+O_{2}+2H_{2}O))

Y también por reacción:

{\displaystyle {\mathsf {Ba(ClO_{2})_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2HClO_{2))))

Las sales de ácido clorhídrico se denominan cloritos , suelen ser incoloras y muy solubles en agua. A diferencia de los hipocloritos , los cloritos exhiben propiedades oxidantes pronunciadas solo en un ambiente ácido. De las sales, el clorito de sodio NaClO 2 , utilizado para blanquear telas y pulpa de papel, tiene el mayor uso. El clorito de sodio se obtiene por la reacción:

{\mathsf {2ClO_{2}+PbO+2NaOH\rightarrow PbO_{2}\downarrow +2NaClO_{2}+H_{2}O))

El NaClO 2 anhidro explota con el impacto y el calentamiento; se enciende en contacto con sustancias orgánicas, caucho, papel, etc.

Literatura

Akhmetov N. S. "Química general e inorgánica" M.: Escuela superior, 2001
Karapetyants M. Kh. , Drakin S. I. "Química general e inorgánica" M.: Química 1994

Enlaces

Wikimedia Commons tiene medios relacionados con el ácido perclórico

Ácidos inorgánicos clorados
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