Ácido clorhídrico
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| General | |||
Nombre sistemático |
Ácido clorhídrico | ||
| química fórmula | HClO3 _ | ||
| Propiedades físicas | |||
| Estado | solución incolora | ||
| Masa molar | 84,46 g/ mol | ||
| Densidad | 1,282 g/ml | ||
| Propiedades químicas | |||
| Constante de disociación ácida | ~ −1 | ||
| Solubilidad | |||
| • en agua | >40 (20°C) | ||
| Clasificación | |||
| registro número CAS | [7790-93-4] | ||
| PubChem | 19654 | ||
| registro Número EINECS | 232-233-0 | ||
| SONRISAS | OCl(=O)=O | ||
| InChI | InChI=1S/ClHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | CN9750000 | ||
| CHEBI | 17322 | ||
| ChemSpider | 18513 | ||
| La seguridad | |||
| NFPA 704 |
una
3
2BUEY |
||
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |||
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |||
Ácido perclórico - HClO 3 , un ácido monobásico fuerte, en el que el cloro tiene un estado de oxidación de +5. No recibido en forma gratuita; en soluciones acuosas a concentraciones inferiores al 30% en frío es bastante estable; se descompone en soluciones más concentradas:
Descomposición de almacenamiento:
Propiedades químicas
El ácido perclórico es un agente oxidante fuerte; El poder oxidante aumenta al aumentar la concentración y la temperatura. El HClO 3 se reduce fácilmente a ácido clorhídrico :
En un ambiente débilmente ácido, el ácido sulfúrico H 2 SO 3 reduce el HClO 3 a Cl - , pero cuando una mezcla de SO 2 y aire pasa a través de una solución fuertemente ácida, se forma dióxido de cloro :
El papel se enciende en ácido clorhídrico al 40%.
Conseguir
El ácido hipocloroso se forma durante la descomposición del ácido hipocloroso , durante la electrólisis de las soluciones de cloruro; en condiciones de laboratorio, se obtienen haciendo reaccionar clorato de bario con ácido sulfúrico diluido:
Cloratos
El ácido clórico corresponde a las sales- cloratos ; de estos, los cloratos de sodio , potasio , calcio y magnesio son los más importantes .
Las sales de ácido clórico ( cloratos ) son agentes oxidantes fuertes , explosivos cuando se mezclan con agentes reductores .
Muchos cloratos son venenosos .
Literatura
- Zefirov N. S. et al.v.5 Tri-Yatr // Enciclopedia química. - M. : Gran Enciclopedia Rusa, 1998. - 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .
| Ácidos inorgánicos clorados | |
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