Reacciones endergónicas
Reacciones endergónicas (del griego ένδον - interior, interno y griego έργον - trabajo, acción), también reacciones no espontáneas - según la segunda ley de la termodinámica , estas son reacciones químicas , en cuyo curso se produce una afluencia de energía desde el exterior es necesario. El valor de la energía libre de Gibbs de tales reacciones es siempre positivo, es decir ∆G° > 0 . Las reacciones endergónicas están asociadas con las reacciones exergónicas y, en principio, no pueden llevarse a cabo sin ellas. Un ejemplo de tales reacciones es el proceso de separación del aire en oxígeno y nitrógeno , donde es necesario gastar energía [1] , así como los procesos anabólicos que ocurren en los organismos vivos: biosíntesis de proteínas , gluconeogénesis , síntesis de ácidos grasos, síntesis de ATP y muchos otros.
Descripción termodinámica
Debido al hecho de que el valor de ΔG °> 0, las reacciones endergónicas no pueden proceder espontáneamente , son termodinámicamente desfavorables. Por lo tanto, para la implementación de tales reacciones se requiere una afluencia de energía. Si el valor absoluto de ΔG° es grande, tales procesos no ocurrirán en absoluto [2] . La constante de equilibrio de las reacciones endergónicas está relacionada con el valor de la energía libre de Gibbs mediante la siguiente ecuación:
donde T es la temperatura absoluta , R es la constante universal de los gases igual a 8,3144 J/(mol * K). Considerando que el valor de ΔG°>0, la constante de equilibrio será menor que 1.
Como resultado, dichas reacciones proceden de derecha a izquierda (reacción inversa), es decir, el equilibrio se desplaza fuertemente hacia los reactivos de partida.