Exergía

Exergía  - el valor límite (mayor o menor) de energía , que puede ser útilmente utilizado (recibido o gastado) en un proceso termodinámico , teniendo en cuenta las restricciones impuestas por las leyes de la termodinámica ; el trabajo máximo que puede realizar un sistema macroscópico durante una transición cuasiestática de un estado dado a un estado de equilibrio con el medio ambiente (la exergía del proceso es positiva), o el trabajo mínimo que debe gastarse en un sistema cuasiestático transición del sistema de un estado de equilibrio con el medio ambiente a un estado dado [1] (la exergía del proceso es negativa[2] ).

La diferencia entre el cambio de energía en el proceso y la exergía del proceso, es decir, aquella parte de la energía que no se puede convertir en exergía, se denomina anergía [3] . De la ley de conservación de la energía se sigue que para cualquier transformación de energía, la suma de la exergía y la anergía del proceso permanece invariable [4] .

Comparando la exergía, característica de un proceso cuasiestático ideal [5]  , con la energía recibida/gastada en un proceso real de no equilibrio, se llega a una conclusión sobre el grado de perfección termodinámica del proceso.

A diferencia de la energía, la exergía y la anergía dependen no solo de los parámetros del sistema, sino también de los parámetros del entorno y de las características del proceso en consideración, es decir, tanto la exergía como la anergía no son parámetros del estado del sistema. pero son parámetros del proceso realizado por el sistema [6] , y deberíamos hablar de la exergía del proceso y la anergía del proceso.

Muy a menudo, con el estado del medio ambiente sin cambios, la exergía y la anergía pueden expresarse a través de las funciones del estado del sistema [7] , respectivamente, se comportan como funciones del estado, al que se refieren convencionalmente en tales situaciones. [8] . Habiendo cumplido con las frases en la literatura: “La energía del sistema se compone de exergía y anergía” [9] , “La segunda ley de la termodinámica nos permite distinguir 2 formas de energía: anergía y exergía” [10] , “ En un proceso ideal reversible se obtendrá un trabajo igual a la pérdida de exergía” [11] [12] , — en el que se utilizan los términos exergía del sistema y anergía del sistema [11] [13] , recordemos la convencionalidad de referir estas cantidades termodinámicas a funciones de estado, es decir, a las características no del proceso, sino del sistema [9] .

Cuando los parámetros del fluido de trabajo son los mismos que los del medio ambiente y el proceso termodinámico es imposible, la exergía del fluido de trabajo, considerada como una función condicional del estado, es igual a cero [14] . La exergía solo se puede obtener de fuentes con parámetros diferentes a los parámetros del entorno, cuya exergía siempre es cero: ningún método puede obligar al entorno a realizar un trabajo [15] .

Para las instalaciones industriales, el aire atmosférico suele tomarse como el ambiente. Para instalaciones que funcionan al aire libre, cuya temperatura depende de la hora del día y la estación, es necesario realizar cálculos para varios períodos o tomar algún tipo de temperatura ambiente promedio.

El concepto de anergia como función condicional del estado ayuda a darse cuenta del hecho de que objetivamente hay energía "inútil" (la energía interna del medio ambiente y la energía interna de los sistemas que están en equilibrio con el medio ambiente). La transición de exergía a anergía acompaña cualquier proceso de desequilibrio (disipación de energía). La transición inversa de anergía a exergía es imposible, por lo tanto, todos los intentos de uso práctico de la anergía, la creación de una máquina de movimiento perpetuo del segundo tipo , están condenados al fracaso [16] [17] [18] . Para obtener exergía se necesitan recursos naturales y equipos. Se requiere exergía para implementar los procesos técnicos. Por lo tanto, la exergía siempre tiene un cierto valor. Una energía en el medio ambiente está disponible en cantidades casi ilimitadas, de forma gratuita, pero su valor es cero. Comprender la esencia de la anergia permite, en la resolución de problemas prácticos, excluir de la consideración los sistemas cuyo funcionamiento se basa en el uso de la anergia [17] [19] .

Análisis de exergía

La idea fundamental del análisis de exergía es utilizar en el análisis de sistemas técnicos, además de la energía, un indicador adicional: la exergía: una comparación del trabajo realmente realizado con la exergía del proceso permite juzgar la eficiencia de uso de energía en un motor térmico [20] . Cuanto más se acercan los indicadores energéticos de un proceso real en no equilibrio a la exergía del proceso, más perfecto es el proceso y más difícil es aumentar su eficiencia.

El análisis exergético, que tiene en cuenta las pérdidas de procesos fuera del equilibrio en el sistema, hace posible realizar tanto una evaluación relativa (ver más abajo la sección Eficiencia exergética ) como una evaluación absoluta del grado de perfección termodinámica de las tecnologías utilizadas en comparación con un análisis basado en la eficiencia energética [21] [22] [23 ] . El análisis exergético sirve como base teórica para el ahorro energético, ya que permite determinar de manera simple y visual el grado de perfección del proceso y las fuentes de pérdidas por desequilibrio en diversas instalaciones, y los indicadores exergéticos pueden relacionarse fácilmente con indicadores técnicos y económicos. unos. En general, se acepta que al elegir los principios básicos del proceso, es posible identificar las fuentes del 40% de las pérdidas de energía, durante el diseño, otro 40%. Por lo tanto, ya no se puede influir en aproximadamente el 80% de las pérdidas durante la fase de producción. Es por eso que el análisis de exergía es especialmente importante en las etapas de estudio preliminar y diseño del sistema.

El análisis exergético no excluye el análisis energético basado en la elaboración del balance energético, sino que lo complementa. El análisis exergético conduce, por supuesto, a los mismos resultados que la consideración del problema por cualquier otro método termodinámico, por ejemplo, con la ayuda de la entropía ( análisis de entropía ), pero es más claro desde el punto de vista de la ingeniería. Una de las principales ventajas del método exergético es que permite juzgar el grado de perfección de los procesos que ocurren dentro de un intercambiador de calor o un reactor químico, de acuerdo con una característica externa - la diferencia de exergía a la entrada y salida del aparato [24] .

Los términos "pérdida de energía" y "pérdida de exergía" utilizados en el análisis de exergía tienen significados fundamentalmente diferentes: el primero significa la imposibilidad de usar energía para lograr un objetivo específico, el segundo significa la desaparición completa de exergía asociada con la disipación (dispersión ) de energía.

El análisis de exergía es más útil en los casos en que los procesos térmicos pasan a primer plano [19] , por ejemplo, al analizar tecnologías de ahorro de energía y evaluar la eficiencia térmica de la tecnología de uso de combustible. Al mismo tiempo, no para todos los problemas técnicos existe la necesidad de un análisis de exergía. Entonces, cuando se usa la energía para necesidades tecnológicas (evaporación, fundición de metales, etc.), la exergía del refrigerante no tiene un significado directo [9] . Para el análisis de procesos cuasiestáticos, por supuesto, no se utiliza el análisis exergético, que tiene en cuenta las pérdidas por falta de equilibrio [25] .

Eficiencia exergética

La eficiencia exergética es la relación entre el trabajo realmente realizado y su valor máximo posible, es decir, a la exergía del proceso en consideración [26] [27] . Si la eficiencia energética habitual muestra el grado de uso útil de la energía y le permite comparar motores térmicos por este indicador, entonces la eficiencia exergética caracteriza la eficiencia del uso de energía (perfección termodinámica del proceso) y responde preguntas sobre la posibilidad teórica y práctica. factibilidad de aumentar la eficiencia de un motor térmico: un valor relativamente pequeño de eficiencia energética puede corresponder a un valor de eficiencia exergética cercano al 100%, cuando un mayor aumento de la eficiencia energética es imposible debido a las limitaciones impuestas por las leyes de la termodinámica. Una desviación significativa de la eficiencia exergética de la unidad indica la presencia de pérdidas de exergía fundamentalmente evitables, cuya reducción es posible con procesos más racionales y el uso de equipos más avanzados.

La eficiencia exergética es aplicable al análisis de la perfección de cualquier proceso termodinámico y cualquier dispositivo de ingeniería térmica. Así, podemos hablar de la eficiencia exergética de un ciclo, una instalación combinada de generación de electricidad y calor con fines de calefacción urbana, un intercambiador de calor, un aislamiento térmico, etc. [28] . La eficiencia exergética de los procesos de equilibrio es igual a 1.

El desequilibrio como fuente de trabajo

Toda central térmica (UTE), junto con el medio ambiente, es considerada por la termodinámica como un sistema aislado [29] . Dentro de tal sistema, el trabajo solo es posible cuando el sistema no está en equilibrio; en el caso de la transición del sistema a un estado de equilibrio, la obtención de trabajo en él resulta imposible (hablamos de equilibrio completo: mecánico, térmico, químico, eléctrico, etc.) Por lo tanto, la posibilidad de obtener trabajo en el sistema está determinado no por la reserva de energía en él (la energía de un sistema aislado no cambia durante ningún proceso), sino por el desequilibrio del sistema, es decir, la presencia de una diferencia en presiones, temperaturas, electricidad potenciales, etc

Como ejemplo, considere un cilindro lleno de aire comprimido a la misma temperatura que la atmosférica. Un sistema formado por aire atmosférico (ambiente externo) y aire en un cilindro está en equilibrio térmico, pero no hay equilibrio mecánico en él, y esto hace posible trabajar en este sistema por medio de cualquier motor neumático.

Un ejemplo más. Deje que el sistema esté formado por el ambiente externo y un cuerpo con una temperatura alta. En presencia de equilibrio mecánico en tal sistema, no hay equilibrio térmico, lo que permite obtener trabajo con la ayuda de un motor térmico que utiliza un cuerpo con una temperatura alta como fuente de energía y el ambiente externo como energía. receptor.

En ambos casos, las posibilidades de obtener trabajo se agotan cuando el sistema llega a un estado de equilibrio termodinámico. Pero el sistema puede llegar a un estado de equilibrio sin realizar un trabajo útil: el aire del cilindro puede liberarse a la atmósfera simplemente abriendo la válvula; en la interacción térmica con el ambiente externo, el cuerpo caliente se enfriará.

Durante la transición de un sistema de un estado de no equilibrio a un estado de equilibrio, el trabajo útil depende de la naturaleza de tal transición. El mayor trabajo se dará en el caso en que no existan pérdidas por fricción y los ciclos de operación del TED tengan valores de eficiencia máxima.

Así [30] [31] :

Tipos de exergía

La exergía se puede dividir en la exergía de los procesos no caracterizados por la entropía (mecánica, eléctrica, nuclear, etc.), que es igual al cambio de energía (cinética, por ejemplo) en estos procesos [32] [33] , y la exergía termodinámica de procesos caracterizados por la entropía. Para tales procesos, la exergía es una medida del rendimiento técnico de un sistema termodinámico.

Se distinguen los siguientes componentes de la exergía [34] :

La exergía termodinámica se subdivide en tipos de exergía , ya sea por la naturaleza de los procesos termodinámicos (abiertos y cíclicos) o por el tipo de sistemas termodinámicos en los que ocurren estos procesos. Al clasificar por la naturaleza del proceso, distinguen [33] :

Al clasificar los tipos de exergía según el tipo de sistemas termodinámicos, proceden de la presencia o ausencia en estos sistemas de fuentes/receptores de energía adicionales, además del fluido de trabajo y el medio ambiente, y se distinguen [39] [32] [40] [33] [41] :

Para mayor claridad, la clasificación de los tipos de exergía con indicación de sus componentes se presenta en la tabla:

Exergía en volumen

La exergía en volumen se utiliza para describir un solo proceso de duración finita en ausencia de fuentes de energía distintas del medio ambiente con presión P 0 y temperatura T 0 constantes. La unicidad del reservorio de energía significa que el proceso bajo consideración no puede ser cerrado (cíclico). La exergía en volumen consta de exergía termomecánica, exergía química (en reactores discontinuos) y exergía de radiación. Para un sistema de deformación térmica, la exergía en el volumen E x se puede encontrar mediante la fórmula [46]

(Exergía en volumen y en flujo)

donde U, H, S y V  son, respectivamente, la energía interna, la entalpía, la entropía y el volumen del fluido de trabajo, y los valores sin índice se refieren a su estado inicial, y los valores con índice 0 se refieren al estado final De esta fórmula se deduce que la exergía en volumen es una función condicional del estado del sistema.

Un ejemplo de proceso en el que sólo se debe tener en cuenta la exergía termomecánica es la expansión de un gas comprimido con presión P 1 y temperatura T 1 desde un recipiente (cilindro de gas) hacia el medio ambiente. Para simplificar, supongamos que el cilindro está lleno de aire comprimido con la misma temperatura que la atmosférica [47] . El diagrama P-V que se muestra en la siguiente figura de sangrado lento (para mantener el proceso isotérmico) de gas de un cilindro a la atmósfera corresponde al caso cuando el equilibrio térmico ( T  = T 0 ), pero no mecánico ( P  >  P 0 ) toma durante todo el proceso entre el sistema y el medio ambiente. En el estado final 0, el fluido de trabajo considerado tiene los parámetros ambientales:

El único proceso cuasiestático posible entre los estados 1 y 0 en presencia de un solo depósito de energía es la expansión del gas a lo largo de la isoterma T 0 . En el diagrama, el trabajo de este proceso corresponde al área de la figura 1-0-b-a-1. El trabajo correspondiente al área del rectángulo a—c—0—b—a se gasta en el desplazamiento del medio y no es útil. Por lo tanto, la exergía, el trabajo útil máximo posible, igual a la diferencia entre todo el trabajo realizado y el trabajo gastado en el desplazamiento del entorno, corresponde al área de la figura 1-0-s-1.

Para representar los procesos directo (expansión) e inverso (compresión) en el análisis de exergía, se utiliza el mismo diagrama P-V , teniendo en cuenta que la exergía de compresión es negativa.

Exergía en el flujo

La exergía en un flujo se utiliza para describir un proceso estacionario no cerrado de duración indefinida en ausencia de fuentes de energía distintas del entorno con presión P 0 y temperatura T 0 constantes. Imaginemos una zona delimitada por superficies de control (una parte de un motor térmico o de un aparato tecnológico) en la que tiene lugar alguna transformación física y/o química. La estacionariedad del proceso asume que una cierta cantidad de sustancia con presión P 1 y temperatura T 1 ingresa al sistema a través de una de las superficies de control , y la misma cantidad de sustancia con presión P 2 y temperatura T 2 se elimina a través de la otra . La fórmula para calcular la exergía en un flujo se da anteriormente, sin embargo, como estamos hablando de un flujo, los valores U, H, S y V incluidos en él se entienden como específicos (es decir, relacionados con una unidad de masa de el fluido de trabajo) valores, respectivamente, de energía interna, entalpía, entropía y volumen de trabajo. Esta ecuación no incluye la exergía de la energía cinética del flujo , que es igual a esta energía misma, ya que es fácil de hacer si se desea, y normalmente nos interesa mucho más lo que se puede obtener cambiando los parámetros del sustancia [42] .

La exergía en el flujo es una función condicional del estado del sistema [48] [49] . Cuando el cuerpo está en equilibrio mecánico con el ambiente, la exergía en el flujo y la exergía en el volumen son numéricamente iguales [50] .

El concepto de exergía en un flujo es útil en los casos en que se utiliza un flujo continuo de un fluido de trabajo en una central térmica (agua y su vapor en instalaciones de turbinas de vapor, aire y productos de combustión en instalaciones de turbinas de gas y motores a reacción, etc.). ). La diferencia entre los valores de exergía a la entrada y salida de la instalación es igual a la suma del trabajo útil y las pérdidas; conociendo el valor real del trabajo útil, es posible encontrar el valor de la eficiencia exergética de la instalación. Así es como se implementa una de las ideas del método de análisis de exergía: la capacidad de juzgar las pérdidas dentro del aparato por una característica externa: la diferencia en los valores de exergía a la entrada del aparato y a la salida de él [51 ] .

Flujo de energía de exergía

La exergía del flujo de energía (exergía térmica) se utiliza para describir un proceso (tanto abierto como cíclico) en un sistema abierto o cerrado en presencia, además del entorno con presión constante P 0 y temperatura T 0 , otros fuentes (receptores) de energía. La exergía térmica depende de la naturaleza del proceso de suministro de energía al sistema e incluso condicionalmente no puede ser considerada como una función de estado [16] [49] .

Como ejemplo de cálculo de exergía, considere el caso más simple: calentamiento (curva 2-1) o enfriamiento (curva 1-2) de un fluido de trabajo de masa constante, y tanto la temperatura inicial como la final del fluido de trabajo son más altas que la temperatura ambiente Tu :

En la figura , T es la temperatura, T u es la temperatura ambiente, S  es la entropía. La exergía del proceso se puede encontrar aislando el cambio elemental (infinitamente pequeño) en la entropía dS y realizando la integración en todo el rango de temperatura. La exergía del proceso corresponde al área de la figura T u -2-1- S - T u bajo la curva de calentamiento/enfriamiento [52] . Las exergías de calentamiento y enfriamiento son numéricamente iguales, pero difieren en signos: la exergía de calentamiento es negativa, mientras que la exergía del proceso de enfriamiento es positiva.

Los ciclos TPP reales están asociados con el suministro y retiro de energía a temperatura variable, un ejemplo es el ciclo de una unidad de caldera, en el cual los productos gaseosos de la combustión del combustible sirven como fuente de energía. En la unidad de caldera, se enfrían a presión constante, dando energía al agua y al vapor de agua, desde la temperatura de combustión T hasta (en el límite) la temperatura ambiente T 0 [50] :

El ciclo de funcionamiento de la instalación en el diagrama T-S es un triángulo curvilíneo 0-1-2-0: el fluido de trabajo recibe energía de los productos de combustión a lo largo de la curva 0-1, la transición casi estática del punto 1 a la isoterma T 0 debería ocurrir a lo largo de la adiabática ideal 1-2, y el fluido de trabajo puede dar energía al medio ambiente de forma cuasiestática solo a lo largo de la isoterma 2-0. Cualquier otro ciclo del fluido de trabajo cuando se utiliza como calentador de productos de combustión no puede ser cuasiestático [50] .

Exergía química

La exergía química (cero) está asociada con el establecimiento de la igualdad de potenciales químicos entre los componentes correspondientes de la sustancia y el medio ambiente y se mide por la cantidad de energía útil que se puede obtener en el proceso cuasiestático de lograr la química (concentración y reacción) equilibrio del fluido de trabajo con el medio ambiente con presión constante P 0 y temperatura T 0 [53] . En los procesos de separación, mezcla y disolución de sustancias que no van acompañadas de transformaciones químicas, el componente principal es el componente de concentración de la exergía química, en los reactores químicos es el componente de reacción [54] .

El término exergía cero [55] [56] que a veces se usa en la literatura rusa pretende enfatizar que el valor de la exergía del proceso se cuenta desde el estado inicial (cero) caracterizado por parámetros ambientales [55] [57] .

En termodinámica técnica, se presta especial atención a la exergía química del combustible utilizado en las centrales térmicas (en particular, los motores de combustión interna). Encontrar el valor exacto de la exergía química lleva mucho tiempo. Aproximadamente tome [58] :

(para combustibles gaseosos)
(para combustible diésel)
(para gasolina)
(para queroseno)

Aquí E x  es la exergía química del combustible; H u  - la energía más baja de combustión de combustible (la cantidad de energía liberada durante la combustión de una unidad de masa de combustible, menos la energía gastada en la evaporación del agua formada durante la combustión del combustible).

Exergía de radiación

La exergía de la radiación depende solo de un parámetro del entorno, su temperatura T 0  , y está determinada por la cantidad de energía útil que se puede obtener de la radiación con temperatura T en el proceso cuasiestático de llevar esta radiación a un estado de equilibrio con el medio ambiente. Para hacer más visual la presentación y simplificar la terminología sin perder el rigor de las conclusiones, hablaremos de un receptor de radiación (cuerpo de trabajo) que está en equilibrio con el medio ambiente. La densidad de exergía de la radiación absorbida para un fluido de trabajo negro con temperatura T 0 se calcula mediante la fórmula [59]

(Densidad de exergía de la radiación absorbida)

y la potencia exergética por unidad de superficie del cuerpo de trabajo se encuentra mediante la fórmula [59]

(La potencia exergética de la radiación absorbida por unidad de área del receptor de radiación)

Aquí e x es la densidad de exergía de radiación, J/m 3 ; e xf  es la potencia de exergía de radiación por unidad de superficie del cuerpo de trabajo, W/m 2 ; α es la constante de radiación (7.5657 10 −16 J m −3 K −4 ); c es la velocidad de la luz en el vacío (2.9979 10 8 m/s). Para un fluido de trabajo gris, los valores encontrados por las fórmulas anteriores se multiplican por el grado de negrura de la superficie absorbente del cuerpo.

La exergía de radiación tiene un valor cero en T = T 0 y aumenta cuando T se desvía de T 0 hacia temperaturas altas y bajas, manteniendo un valor positivo. La energía y la exergía de la radiación son siempre de distinta magnitud, excepto por un punto correspondiente a la temperatura T  = 0,63 T 0 . En T  > 0.63 T 0 la exergía de radiación es menor que su energía, y en T  < 0.63 T 0 la exergía de radiación es mayor que su energía [60] .

Para la radiación coherente monocromática (por ejemplo, un rayo láser), la exergía de la radiación es igual a su energía [18] .

Antecedentes históricos

En 1889, Louis Georges Guy introdujo el concepto de desempeño técnico  - el trabajo técnico máximo que un sistema puede hacer cuando pasa de un estado dado a un estado de equilibrio con el medio ambiente, y Aurel Stodola (1898) trajo el método de análisis de procesos en una corriente más allá de los límites de la teoría pura y aplicó el concepto de entalpía técnica libre introducido por él para los cálculos de ingeniería térmica. El teorema de Guy-Stodola establece que la pérdida de energía en un sistema debido al no equilibrio de los procesos que ocurren en él es igual al producto de la temperatura ambiente y el cambio en la entropía del sistema [24] . El término "exergía" fue propuesto en 1955 por Zoran Rant (1904-1972) [61] .

Notas

  1. ↑ Erofeev V. L. et al., Ingeniería térmica, 2008 .
  2. ↑ El signo negativo de la exergía significa que el trabajo se realiza debido a la energía del ambiente externo ( Burdakov V.P. et al. , Thermodynamics, part 2, p. 118).
  3. ↑ G. D. Baer, ​​Termodinámica técnica, 1977 , p. 165.
  4. ↑ G. D. Baer, ​​Termodinámica técnica, 1977 , p. 166.
  5. ↑ ¿Cómo describir la transición entre los estados de no equilibrio y equilibrio del sistema por medio de la termodinámica del equilibrio? Para ello se utiliza el principio de equilibrio local, que es la base de la termodinámica clásica de no equilibrio . Es decir, un estado de no equilibrio se considera localmente —en el tiempo y/o en el espacio— en equilibrio, y la transición entre los estados que nos interesan se considera como un proceso de equilibrio. Para evitar la disonancia cognitiva de giros fraseológicos del tipo: "proceso de equilibrio de transición desde un estado de no equilibrio...", el término " proceso de equilibrio " en este artículo se reemplaza por la frase " proceso cuasi-estático " considerado como su sinónimo .
  6. ↑ Barilovich V.A., Smirnov Yu.A., Fundamentos de la termodinámica técnica, 2014 , p. 76.
  7. ↑ Esto siempre se puede hacer para procesos adiabáticos e isobáricos ( Isaev S.I. , Curso de termodinámica química, 1986, p. 108).
  8. ↑ Konovalov V.I., Termodinámica técnica, 2005 , p. 156.
  9. ↑ 1 2 3 Alekseev G. N., Energía y entropía, 1978 , p. 161.
  10. ↑ Erdman S.V., TPU Publishing House, 2006 , p. 34.
  11. ↑ 1 2 Kazakov et al., 2013 , pág. dieciséis.
  12. ↑ Lukanin P.V., Portadores tecnológicos de energía de las empresas, 2009 , p. quince.
  13. ↑ Lukanin P.V., Portadores tecnológicos de energía de las empresas, 2009 , p. 14-15.
  14. ↑ Mazur L.S., Termodinámica técnica e ingeniería térmica, 2003 , p. 42.
  15. ↑ Mazur L.S., Termodinámica técnica e ingeniería térmica, 2003 , p. 43.
  16. ↑ 1 2 Barilovich V. A., Smirnov Yu. A., Fundamentos de la termodinámica técnica, 2014 , p. 48.
  17. ↑ 1 2 Mazur L.S., Termodinámica técnica e ingeniería térmica, 2003 , p. 46.
  18. ↑ 1 2 Brodyansky V. M. et al., Método exergético y sus aplicaciones, 1988 , p. 51.
  19. ↑ 1 2 Sazhin B. S. et al., Análisis de exergía de instalaciones industriales, 2000 , p. 13-14.
  20. ↑ Isaev S.I., Curso de termodinámica química, 1986 , p. 108.
  21. ↑ Brodyansky V. M. et al., Método exergético y sus aplicaciones, 1988 .
  22. ↑ Brodyansky V. M., Método exergético de análisis termodinámico, 1973 .
  23. ↑ Shargut Ya., Petela R., Exergy, 1968 .
  24. ↑ 1 2 Sazhin B. S. et al., Análisis de exergía de instalaciones industriales, 2000 , p. 6.
  25. ↑ Burdakov V.P. et al., Termodinámica, parte 2, 2009 , p. 120.
  26. ↑ Burdakov V.P. et al., Termodinámica, parte 2, 2009 , p. 118.
  27. ↑ La modificación de esta definición para el caso de valores negativos de exergía se realiza de manera elemental.
  28. ↑ Alexandrov A. A., Fundamentos termodinámicos de los ciclos de las centrales térmicas, 2004 , p. 71.
  29. ↑ Dependiendo del contexto, en lo sucesivo, el sistema significa el subsistema de "fluido de trabajo" o, como en esta subsección, el fluido de trabajo + fuentes/receptores de energía + entorno.
  30. ↑ Konovalov V.I., Termodinámica técnica, 2005 , p. 154.
  31. ↑ Arnold L. V. et al., Termodinámica técnica y transferencia de calor, 1979 , p. 128.
  32. ↑ 1 2 Mazur L.S., Termodinámica técnica e ingeniería térmica, 2003 , p. 47.
  33. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Chechetkin A. V., Zanemonets N. A., Teplotehnika, 1986 , p. 73.
  34. ↑ 1 2 Mazur L.S., Termodinámica técnica e ingeniería térmica, 2003 , p. 48.
  35. ↑ Chechetkin A. V., Zanemonets N. A., Ingeniería térmica, 1986 , p. 76.
  36. ↑ Kirillin V. A. et al., Termodinámica técnica, 2008 , p. 115.
  37. ↑ Alexandrov A. A., Fundamentos termodinámicos de los ciclos de las centrales térmicas, 2004 , p. 68.
  38. ↑ Konovalov V.I., Termodinámica técnica, 2005 , p. 160.
  39. ↑ Alexandrov N. E. et al., Fundamentos de la teoría de procesos térmicos y máquinas, parte 2, 2012 , p. 67.
  40. ↑ Arnold L. V. et al., Termodinámica técnica y transferencia de calor, 1979 , p. 129.
  41. ↑ Konovalov V.I., Termodinámica técnica, 2005 , p. 154, 160, 276.
  42. ↑ 1 2 Aleksandrov A. A., Fundamentos termodinámicos de ciclos de centrales térmicas, 2004 , p. 67.
  43. ↑ Kazakov et al., 2013 , pág. 22
  44. ↑ Alexandrov A. A., Fundamentos termodinámicos de los ciclos de las centrales térmicas, 2004 , p. 136.
  45. ↑ Kirillin V. A. et al., Termodinámica técnica, 2008 , p. 306.
  46. ↑ Kirillin V. A. et al., Termodinámica técnica, 2008 , p. 302.
  47. ↑ Kirillin V. A. et al., Termodinámica técnica, 2008 , p. 111-112.
  48. ↑ Kazakov et al., 2013 , pág. 24
  49. ↑ 1 2 Enciclopedia física, v. 5, 1998 , p. 500.
  50. ↑ 1 2 3 Konovalov V.I., Termodinámica técnica, 2005 , p. 161.
  51. ↑ Kirillin V. A. et al., Termodinámica técnica, 2008 , p. 304.
  52. ↑ Alexandrov A. A., Fundamentos termodinámicos de los ciclos de las centrales térmicas, 2004 , p. 69.
  53. ↑ Sazhin B. S. et al., Análisis de exergía del funcionamiento de plantas industriales, 2000 , p. 17-18.
  54. ↑ Chechetkin A. V., Zanemonets N. A., Ingeniería térmica, 1986 , p. 74.
  55. ↑ 1 2 Alexandrov N. E. et al., Fundamentos de la teoría de procesos térmicos y máquinas, parte 2, 2012 , p. 68.
  56. ↑ Sazhin B. S. et al., Análisis de exergía del funcionamiento de plantas industriales, 2000 , p. 17
  57. ↑ Shargut Ya., Petela R., Exergy, 1968 , p. 47.
  58. ↑ Alexandrov N. E. et al., Fundamentos de la teoría de procesos térmicos y máquinas, parte 2, 2012 , p. 75.
  59. ↑ 1 2 Shargut Ya., Petela R., Exergy, 1968 , p. 233.
  60. ↑ Mazur L.S., Termodinámica técnica e ingeniería térmica, 2003 , p. 67.
  61. ↑ Despotricar, 1965 .

Literatura