Anizol

La versión actual de la página aún no ha sido revisada por colaboradores experimentados y puede diferir significativamente de la versión revisada el 4 de diciembre de 2019; las comprobaciones requieren 6 ediciones .

Anizol
General
Nombre sistemático	Metoxibenceno, metilfenil éter
nombres tradicionales	Anizol
química fórmula	C7H8O _ _ _ _
Rata. fórmula	C 6 H 5 OCH 3
Propiedades físicas
Estado	líquido incoloro
Masa molar	108,13 g/ mol
Densidad	0,9954 g/cm³
Tensión superficial	35,1 mN/m [3] , 32,09 mN/m [3] y 29,08 mN/m [3]
Viscosidad dinámica	1,42 mPa·s [2] , 1,056 mPa·s [4] , 0,747 mPa·s [4] , 0,554 mPa·s [4] y 0,427 mPa·s [4]
Propiedades termales
La temperatura
•  fusión	-37,5°C
•  hirviendo	153,8°C
•  parpadea	41 °C °C
•  encendido espontáneo	475°C [1] [2]
Límites explosivos	1,2 % en volumen [2]
Punto crítico	4,04 MPa, 369 °C
Presion de vapor	3,2 hPa [2] , 4,72 hPa [2] [1] , 13,3 hPa [2] y 53,1 hPa [2]
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	0,15g/100ml
Propiedades ópticas
Índice de refracción	1.5178
Estructura
Momento bipolar	1,38 ± 0,07 D [5]
Clasificación
registro número CAS	100-66-3
PubChem	7519
registro Número EINECS	202-876-1
SONRISAS	COC1=CC=CC=C1
InChI	InChI=1S/C7H8O/c1-8-7-5-3-2-4-6-7/h2-6H,1H3RDOXTESZEPMUJZ-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	16579
ChemSpider	7238
La seguridad
NFPA 704	2 2 0
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
Archivos multimedia en Wikimedia Commons

Anisol (metoxibenceno, metilfenil éter) C 6 H 5 OCH 3  - fenol metil éter, una sustancia orgánica, pertenece a los éteres .

Conseguir

En la industria, el anisol se produce por la interacción del fenolato de sodio con el metilsulfato de sodio:

La interacción de fenol y metanol :

El anisol también se puede obtener haciendo reaccionar fenolato de sodio con cloruro de metilo [6] :

En condiciones de laboratorio, el anisol se obtiene por la interacción de fenol y sulfato de dimetilo en medio acuoso alcalino:

Propiedades físicas

El anisol es un líquido incoloro con un olor agradable. Fácilmente soluble en etanol , éter dietílico , benceno . Poco soluble en agua (0,15 g/100 g de agua).

Propiedades químicas

• El anisol, como todos los éteres, es estable y se hidroliza solo bajo condiciones especiales:

• Bajo la acción del cloro sobre el anisol, se forma una mezcla de 4-cloro- ( para- ), 2,4-dicloro- y 2,4,6-tricloroanisol.
• La cloración con PCl 5 produce solo 4-cloroanisol.

Aplicación

El anisol se usa como solvente y como intermediario en la fabricación de colorantes, medicamentos y fragancias.

Propiedades toxicas

Ligeramente tóxico, LD 50 3,5÷4 g/kg (ratas, por vía subcutánea) y 10 g/kg (ratas, por vía intragástrica). Tiene muy poca irritación de la piel [6] .

Seguridad

Punto de inflamación del anisol 41 °C, temperatura de autoignición 485 °C, CPV 0,34÷6,3%.

Literatura

• Anizol // Diccionario enciclopédico de Brockhaus y Efron  : en 86 volúmenes (82 volúmenes y 4 adicionales). - San Petersburgo. , 1890-1907.
• Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1988.- T. 1.- 623 p.

Véase también

• Fenetol
• 2-aminoanisol
• 4-aminoanisol

Notas

1. ↑ 1 2 CRC Handbook of Chemistry and Physics  (Inglés) / W. M. Haynes - 97 - Boca Raton : 2016. - P. 16-17. — ISBN 978-1-4987-5428-6
2. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 Base de datos GESTIS
3. ↑ 1 2 3 CRC Handbook of Chemistry and Physics  (Inglés) / W. M. Haynes - 97 - Boca Raton : 2016. - P. 6-190. — ISBN 978-1-4987-5428-6
4. ↑ 1 2 3 4 CRC Handbook of Chemistry and Physics  (Inglés) / W. M. Haynes - 97 - Boca Raton : 2016. - P. 6-243. — ISBN 978-1-4987-5428-6
5. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics  (inglés) / W. M. Haynes - 97 - Boca Raton : 2016. - P. 9-60. — ISBN 978-1-4987-5428-6
6. ↑ 1 2 Sustancias nocivas en la industria. Manual para químicos, ingenieros y médicos. ed. 7, per. y adicional En tres tomos. Tomo I. Sustancias orgánicas. ed. honrado actividad profesor de ciencias N. V. Lazareva y Dr. miel. Ciencias E. N. Levina. L., "Química", 1976. 592 páginas, 27 cuadros, bibliografía - 1850 títulos.