Acetato de níquel (II)
| Acetato de níquel(II) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Acetato de níquel(II) |
| nombres tradicionales | acetato de níquel |
| química fórmula | |
| Rata. fórmula | |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales verdes |
| Masa molar | 176,80 g/ mol |
| Densidad | 1,798 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | descomponiendo |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 16,6g/100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 373-02-4 |
| PubChem | 9756 |
| registro Número EINECS | 206-761-7 |
| SONRISAS | [Ni+2].[O-]C(=O)C.[O-]C(=O)C |
| InChI | InChI=1S/2C2H4O2.Ni/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2AIYYMMQIMJOTBM-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 9373 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
2
0 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El acetato de níquel (II) es un compuesto inorgánico, una sal metálica de níquel y ácido acético con la fórmula , cristales verdes, se disuelve en agua, forma hidratos cristalinos de composición y .
Utilizado en galvanoplastia , para telas mordientes.
Conseguir
La reacción del ácido acético y el hidróxido de níquel divalente [1] :
.
La reacción del ácido acético con carbonato de níquel (II) :
.
Propiedades físicas
El acetato de níquel (II) forma cristales verdes. El análisis de difracción de rayos X estableció que en un cristal de tetrahidrato de acetato de níquel, el átomo de níquel tiene una estructura de coordinación octaédrica asociada con cuatro moléculas de agua y dos ligandos de acetato [2] .
Soluble en agua, insoluble en etanol .
Forma un hidrato cristalino de la composición de la composición y es más estable y accesible .
Propiedades químicas
Las soluciones acuosas se hidrolizan cuando se calientan:
.![{\displaystyle {\ce {Ni(CH3COO)2 + H2O ->[100\ ^({\ce {o))}{\ce {C))]Ni(OH)2 v + 2CH3COOH))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/522dfea7118f049492cd5e2b102913a51e019deb)
Cuando se calienta por encima de 250 °C, se descompone [3] [4] , se forman productos intermedios de descomposición de carburo de níquel y carbonato de níquel, con descomposición completa, óxido de níquel (II) y níquel metálico [5] .
Los hidratos cristalinos se pueden convertir a un estado anhidro en vacío, por reacción con anhídrido acético o por calentamiento [6] .
Notas
- ↑ Clarke FW : "Einige Bestimmungen specifischer Gewichte", en: Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft , 1878 , 11 (2), S. 1504–1507; doi:10.1002/cber.18780110261 ; Volltext bei gallica Archivado el 5 de diciembre de 2016 en Wayback Machine .
- ↑ Van Niekerk JN, Schoening FRL (1953). “Las estructuras cristalinas de acetato de níquel, Ni(CH 3 COO) 2 4H 2 O, y acetato de cobalto, Co(CH 3 COO) 2 4H 2 O”. Acta Crystallogr . 6 (7): 609-612. DOI : 10.1107/S0365110X5300171X .
- ↑ Elmasry MAA, Gaber A., Khater EMH : "Descomposición térmica de acetatos de Ni(II) y Fe(III) y su mezcla", en: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry , 1996 , 47 , S. 757–763 ; doi:10.1007/BF01981811 .
- ↑ De Jesus JC, Gonzalez, Quevedo A., Puerta T. : "Descomposición térmica del acetato de níquel I.tetrahidratado: un estudio integrado por técnicas TGA, QMS y XPS", en: Journal of Molecular Catalysis A: Chemical , 2005 , 228 (1–2), S. 283–291; doi:10.1016/j.molcata.2004.09.065 .
- ↑ Mohamed MA, Halawy SA, Ebrahim MM : "Descomposición no isotérmica del tetrahidrato de acetato de níquel", en: Journal of Analytical and Applied Pyrolysis , 1993 , 27 (2), S. 109–110. doi:10.1016/0165-2370(93)80002-H .
- ↑ Tappmeyer W. P., Davidson Arthur W. (1963). "Acetatos de cobalto y níquel en ácido acético anhidro". inorg. quimica _ 2 (4): 823-825. DOI : 10.1021/ic50008a039 .
Literatura
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros - 3ra ed., Rev. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.