Tetracianonicquelato de potasio (II)
La versión actual de la página aún no ha sido revisada por colaboradores experimentados y puede diferir significativamente de la versión revisada el 26 de noviembre de 2018; las comprobaciones requieren 3 ediciones .| Tetracianonicquelato de potasio (II) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Tetracianónicocolato de potasio (II) |
| nombres tradicionales | tetracianonicolato(II) de potasio; tetracianoniquelato de potasio (II) |
| química fórmula | K2 [Ni(CN ) 4 ] |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales de color rojo anaranjado |
| Masa molar | 240,96 g/ mol |
| Densidad | hidr. 1,875 g/cm³ |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 14220-17-8 |
| PubChem | 61717 |
| registro Número EINECS | 238-082-7 |
| SONRISAS | [C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[K+].[K+].[Ni+2], [C]#N.[C ]#N.[C]#N.[C]#N.[K+].[K+].[Ni-2] |
| InChI | InChI=1S/4CN.2K.Ni/c4*1-2;;;/q4*-1;2*+1;+2, InChI=1S/4CN.2K.Ni/c4*1-2;;; /q;;;;2*+1;-2LXWJYIBQIPSFSE-UHFFFAOYSA-N, QOOHKAMDWOKKBR-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 30071 |
| ChemSpider | 55617 y 11665648 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
| Archivos multimedia en Wikimedia Commons | |
El tetracianonicolato de potasio (II) es un compuesto inorgánico, un compuesto complejo de níquel metálico con la fórmula K 2 [Ni (CN) 4 ], cristales de color rojo anaranjado, soluble en agua fría, forma hidratos cristalinos .
Conseguir
- La reacción de cloruro de níquel (II) con una solución concentrada de cianuro de potasio :
![{\displaystyle {\mathsf {NiCl_{2}+4KCN+H_{2}O\ {\xrightarrow {10^{o}C}}\ K_{2}[Ni(CN)_{4}]\cdot H_ {2}O\flecha abajo +2KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7132fbaa29d1d664ed767d4158bf82952ef0101b)
- Reacción de cianuro de níquel (II) con solución concentrada de cianuro de potasio
![{\displaystyle {\mathsf {Ni(CN)_{2}+2KCN+H_{2}O\ {\xrightarrow {10^{o}C))\ K_{2}[Ni(CN)_{4} ]\cdot H_{2}O\flecha abajo }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/02699b150db3cf0f455286e11dba85dae6f4b411)
Propiedades físicas
El tetracianonicquelato de potasio (II) forma cristales de color rojo anaranjado.
Se disuelve bien en agua fría, se descompone en agua caliente.
Forma hidratos cristalinos :
- K2 [Ni(CN) 4 ]·H2O , sistema monoclínico , parámetros de celda a = 1,86 nm, b = 1,54 nm, c = 1,37 nm, β = 107,27°, Z = 16.
- K 2 [Ni(CN) 4 ]·3H 2 O, sistema trigonal , parámetros de celda a = 1,103 nm, b = 1,546 nm, c = 0,893 nm, α = 90,83°, β = 138,20°, γ = 90°, Z =4.
Propiedades químicas
- La sal anhidra se obtiene secando el hidrato cristalino:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}[Ni(CN) )_{4}]+H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ae148ca124c5942c4f120d3607c4da36a19919ec)
- Se descompone al calentar:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ Ni+2KCN+C_{2}N_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c4e246786195f86d52733cb651c01eee419b0495)
- Se descompone con agua caliente:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ Ni(CN)_{2}\downarrow +2KCN))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/379e38615c1089b9040e9f7750bfb14020747d09)
- Reacciona con ácidos diluidos :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]+2HCl\ {\xrightarrow {))\ Ni(CN)_{2}\downarrow +2KCl+2HCN))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/107280e579141a271434cb444fbe8c5b397a7fe1)
- Reacciona con solución concentrada de cianuro de potasio:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]\ {\xrightarrow {KCN))\ K_{3}[Ni(CN)_{5}],K_{4}[ Ni(CN)_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ab3748367adc334f6f30d4e530bc3cab6bd8ca15)
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1992.- T. 3.- 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.