Tricianonicquelato de potasio (I)
| Tricianonicquelato de potasio (I) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Tricianonicquelato de potasio (I) |
| nombres tradicionales | Hexacianodiníquelato de potasio (I) |
| química fórmula | K 2 [Ni(CN) 3 ] |
| Propiedades físicas | |
| Estado | liquido rojo |
| Masa molar | 214,94 g/ mol |
| Densidad | televisión. 2,16 16 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | >16°C |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El tricianónicoquelato de potasio (I) es un compuesto inorgánico, una sal metálica compleja de níquel , potasio y ácido cianhídrico de fórmula K 2 [Ni (CN) 3 ], líquido rojo, reacciona con el agua.
Conseguir
- La reacción del hidróxido de níquel (I) con cianuros de metales alcalinos :
![{\displaystyle {\mathsf {NiOH+3KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Ni(CN)_{3}]+KOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a7cc6eee9f4733ac7cc4b2b13673b982654fffe8)
- Reducción de zinc de tetracianonicolato de potasio (II) sin acceso de aire:
![{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}[Ni(CN)_{4}]+Zn\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Ni(CN)_{3}]+Zn(CN) _ {2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b1ed9039ed37135b31ccd7dd4e7f12293ec40127)
Propiedades físicas
El tricianonicquelato de potasio (I) es un líquido diamagnético rojo , poco soluble en etanol .
A una temperatura de 16°C, forma cristales de color rojo claro del sistema monoclínico , grupo espacial I 2/a , parámetros de celda a = 4,402 nm, b = 1,610 nm, c = 0,744 nm, β = 91,5°, Z = 32 [1] [2] .
Los cristales están formados por iones dímeros [(CN) 3 Ni]—[Ni(CN) 3 ] -4 con una distancia Ni-Ni de 0,232 nm.
Propiedades químicas
- Reacciona con agua:
![{\displaystyle {\mathsf {4K_{2}[Ni(CN)_{3}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 3K_{2}[Ni(CN)_{4}]+ 2KOH+Ni+H_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/35f7b495d24382706347c0cb7dd2c348aede9daa)
- Absorbe el monóxido de carbono :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{3}]+CO\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Ni(CO)(CN)_{3}]}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/57f936f9145833118fafdce151b6558d654193de)
Notas
- ↑ O. Jarchow. Die Kristallstruktur von K 4 [Ni 2 (CN) 6 ] // Zeitschrift für Kristallographie. - 1972. - T. 136 , N° 1-6 . — S. 122–134 . -doi : 10.1524/ zkri.1972.136.16.122 .
- ↑ W. Pfab, R. Nast. Zur Struktur des K 4 [Ni 2 (CN) 6 ] // Zeitschrift für Kristallographie. - 1959. - T. 111 , N° 1-6 . — S. 259–268 . -doi : 10.1524/ zkri.1959.111.1-6.259 .
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1992.- T. 3.- 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
- Guía de síntesis inorgánica: En 6 volúmenes / Ed. Brouwer G.. - M. : Mir, 1985. - T. 5. - 360 p.