Además del modelo del átomo , Niels Bohr también propuso un modelo del enlace químico .
Este modelo fue propuesto por primera vez por él en "Systems Containing Multiple Cores", el tercero y último de la serie clásica de artículos de Bohr, publicado en noviembre de 1913 en Philosophical Magazine [1] [2] .
Según su modelo para una molécula diatómica , los electrones de los átomos constituyentes de la molécula forman un anillo giratorio, cuyo plano es perpendicular al eje de la molécula y equidistante de los núcleos de los átomos. El equilibrio dinámico del sistema molecular se logra debido al equilibrio de fuerzas entre las fuerzas de atracción de los núcleos al plano del anillo de electrones y las fuerzas de repulsión mutua de los núcleos. El modelo de Bohr del enlace químico tuvo en cuenta la repulsión de Coulomb: los electrones en el anillo están a la distancia máxima entre sí [3] .
Entonces, según este modelo, la molécula de metano es un tetraedro regular , en el centro del cual hay un núcleo de carbono y en las esquinas, núcleos de hidrógeno. El enlace químico entre ellos está formado por cuatro anillos de dos electrones que giran alrededor de las líneas que conectan el centro con las esquinas [2] .
El modelo de Bohr del enlace químico no podía explicar las propiedades de las moléculas. Los intentos de mejorarlo se hicieron repetidamente, pero no condujeron al éxito [4] .
Una teoría viable del enlace químico fue formulada únicamente por la mecánica cuántica basada en el principio de incertidumbre y el principio de exclusión de Pauli . En contraste con el modelo de enlace químico de Bohr, resultó que la nube de electrones se concentra predominantemente en la línea entre los núcleos, proporcionando la atracción de Coulomb entre ellos. Para los átomos de muchos electrones, la teoría de los enlaces de valencia , fundada en 1927 por Heitler y London , resultó ser una aproximación exitosa .