Hexahidroxoplumbato de sodio (IV)
| Hexahidroxoplumbato (IV) de sodio | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Hexahidroxoplumbato de sodio |
| química fórmula | Na 2 [Pb(OH) 6 ] |
| Propiedades físicas | |
| Estado | Cristales incoloros (blancos) |
| Masa molar | 355,22 g/ mol |
| Densidad | 3,975 g/cm³ |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El hexahidroxoplumbato de sodio (IV) es un compuesto inorgánico, un hidróxido complejo de metales de sodio y plomo de fórmula Na 2 [Pb (OH) 6 ], cristales incoloros, solubles en agua.
Conseguir
- Disolución de dióxido de plomo en solución concentrada de hidróxido de sodio en ebullición :
![{\displaystyle {\mathsf {PbO_{2}+2NaOH+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}[Pb(OH)_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/abee46ac610cdfed09c72e8c26b78869852a2e33)
Propiedades físicas
El hexahidroxoplumbato (IV) de sodio forma cristales higroscópicos incoloros (blancos).
Propiedades químicas
- Cuando se calienta, pierde agua convirtiéndose en metaplumbato de sodio :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Pb(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ Na_{2}PbO_{3}+3H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f60de3ddf70110131ae4aee4358655c9fea4e0a3)
- Al calentarlo fuerte se descompone:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}[Pb(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {700^{o}C))\ 2PbO+O_{2}+4NaOH+4H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/35e1a6662c543cfb81b1349dba95a698ed927b4a)
- Se hidroliza en soluciones diluidas :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Pb(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ PbO_{2}\downarrow +2NaOH+2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/69d897d1e996e8c86e7ebf6d24fe96b21202cf87)
- Reacciona con ácidos diluidos:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Pb(OH)_{6}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ PbO_{2}\downarrow +2NaCl+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c8294f773ff7d41b84bc7c2ef2c1564cf1f6a2ca)
- y concentrado:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Pb(OH)_{6}]+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ PbCl_{2}\downarrow +2NaCl+Cl_{2}+6H_{2}O }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c1c13e88e3f90cee03b012725f7e4b14c6326be2)
- Cuando se hierve con hidróxido de plomo, forma ortoplumbato de plomo :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Pb(OH)_{6}]+2Pb(OH)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pb_{3}O_{4}\downarrow +2NaOH +4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a8cf69e075eecdd28b35bd42b6285f3d39d15618)
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.