Hexacloruro de diyodo
| hexacloruro de diyodo | |||
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| General | |||
Nombre sistemático |
hexacloruro de diyodo | ||
| nombres tradicionales | cloruro de yodo | ||
| química fórmula | yo 2 cl 6 | ||
| Propiedades físicas | |||
| Estado | cristales de color amarillo anaranjado | ||
| Masa molar | 466,53 g/ mol | ||
| Densidad | 3,203 g/cm³ | ||
| Propiedades termales | |||
| La temperatura | |||
| • fusión | bajo presión 101°C | ||
| • hirviendo | dic. 64°C | ||
| Clasificación | |||
| registro número CAS | 865-44-1 | ||
| PubChem | 70076 | ||
| registro Número EINECS | 212-739-8 | ||
| SONRISAS | ClI(Cl)Cl | ||
| InChI | InChI=1S/Cl3I/c1-4(2)3PAWIVBWALDNUJP-UHFFFAOYSA-N | ||
| ChemSpider | 63265 | ||
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |||
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El hexacloruro de diyodo es un compuesto inorgánico binario de yodo y cloro con la fórmula I 2 Cl 6 , cristales de color amarillo anaranjado, reacciona con el agua.
Conseguir
- Disolución de yodo en exceso de cloro líquido:
- En la masa fundida de monocloruro de yodo , se produce una reacción reversible:
Propiedades físicas
El hexacloruro de diyodo forma cristales de color amarillo anaranjado.
La masa fundida es un electrolito , contiene iones ICl 2 + e ICl 4 - .
Propiedades químicas
- Se descompone con un ligero calentamiento:
- Reacciona con agua fría:
![{\displaystyle {\mathsf {I_{2}Cl_{6}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {10^{o}C))\ 4HCl+H[ICl_{2}]+HIO_{3)) }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8c60c0a75e3b45cb5e575d3e867481180e59e8bf)
- y con calor:
- Forma complejos con ácido clorhídrico concentrado o cloruros de metales alcalinos :
![{\displaystyle {\mathsf {I_{2}Cl_{6}+2HCl+8H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ 2\ H[ICl_{4}]\cdot 4H_{ 2}O\flecha abajo}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4e14aa4b81be1c246e7549b2efd40bb3b75e1210)
![{\displaystyle {\mathsf {I_{2}Cl_{6}+2NaCl\ {\xrightarrow {}}\ 2Na[ICl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d9f12fa69520d202db959346a51ebf5de4de1889)
- Reacciona con los álcalis :
- Es un agente oxidante fuerte :
Literatura
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
| compuestos de yodo | |
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| óxidos |
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| haluros y oxihaluros |
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| ácidos |
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| Otro |
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