Ácido yódico

ácido yódico


General
química fórmula	HIO₃
Propiedades físicas
Estado	cristales rómbicos incoloros
Masa molar	175,91 g/ mol
Densidad	4,62 g/cm³ (cr)
Propiedades termales
T. derretir.	110℃
Entalpía de formación	−243,1 kJ/mol
Propiedades químicas
pK un	+0.77
Solubilidad en agua	269 g/100ml
Clasificación
número CAS	7782-68-5
PubChem	24345
ChemSpider	22761
Número EINECS	231-962-1
CHEBI	24857
SONRISAS
IO(=O)=O
InChI
InChI=1S/HIO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)
Los datos se basan en condiciones estándar (25 ℃, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

El ácido yodónico es un compuesto químico con la fórmula HIO 3 , un ácido monobásico fuerte. Sustancia cristalina incolora con brillo vítreo y sabor agrio, estable a temperaturas ordinarias. Se forma fácilmente en estado cristalino en forma de dos formas diferentes de singonía rómbica que no se cruzan.

Propiedades

El ácido hiódico es altamente soluble en agua, en soluciones concentradas se manifiesta su tendencia a la polimerización y se establece un equilibrio:

{\mathsf {nHIO_{3}\rightarrow (HIO_{3})_{n},\ n=2,\ 3))

Cuando se calienta lentamente, se funde parcialmente a 110 ° C , forma parcialmente ácido yodhídrico HI 3 O 8 .

Cuando se calienta HIO 3 a 230 °C, se forma un polvo de anhídrido yódico I 2 O 5 , que tiene fuertes propiedades oxidantes, que se disuelve en agua, formando nuevamente ácido yódico:

{\mathsf {2HIO_{3}\rightarrow I_{2}O_{5}+H_{2}O))

El ácido yodónico es un ácido monobásico fuerte, tiene propiedades oxidantes: E 0 (HIO 3 / I 2 ) \u003d 1.19 V.

{\mathsf {HIO_{3}+5HI\rightarrow 3I_{2}+3H_{2}O))

Yodatos

Las sales de ácido yódico se llaman yodatos . Los yodatos se descomponen solo por encima de los 400 °C. Tienen fuertes propiedades oxidantes. Al interactuar con yoduros en un ambiente ácido, los yodatos liberan yodo elemental .

Conseguir

Obtenido en soluciones acuosas durante la oxidación del yodo con cloro , peróxido de hidrógeno o ácido nítrico fumante :

{\mathsf {I_{2}+5Cl_{2}+6H_{2}O\rightarrow 2HIO_{3}+10HCl))

{\mathsf {I_{2}+5H_{2}O_{2}\rightarrow 2HIO_{3}+4H_{2}O))

{\mathsf {I_{2}+10HNO_{3}\rightarrow 2HIO_{3}+10NO_{2}+4H_{2}O))

Literatura

Cotton F., Wilkinson J. Química inorgánica moderna. M. : Mir, 1969.

compuestos de yodo
óxidos	Dióxido (IO 2 ) Trióxido de diyodo (I 2 O 3 ) Tetróxido de diyodo (I 2 O 4 ) Pentóxido de diyodo (I 2 O 5 ) Yodo(III) yodato (I(IO 3 ) 3 )
haluros y oxihaluros	Monofluoruro (IF) Trifluoruro (IF 3 ) Pentafluoruro (IF 5 ) Heptafluoruro (IF 7 ) Dióxido de fluoruro (IO 2 F) Trióxido de fluoruro (IO 3 F) Dióxido de trifluoruro (IO 2 F 3 ) Óxido de trifluoruro (IOF 3 ) Óxido de pentafluoruro (IOF 5 ) Cloruro (ICl) Tricloruro (ICl 3 / I 2 Cl 6 ) Monobromuro (IBr) Tribromuro (IBr 3 )
ácidos	Yoduro de hidrógeno (HI) Ácido yodoso (HIO) Ácido yodoso (HIO 2 ) Ácido yodónico (HIO 3 ) Ácido yódico (HIO 4 )
Otro	Mononitrato (INO 3 ) Nitrato de yodo(III) (I(NO 3 ) 3 ) Nitruro de triyodo (I 3 N) Perclorato de yodo(III) (I(ClO 4 ) 3 ) Yodo(III) sulfato (I 2 (SO 4 ) 3 ) Fluorosulfato de yodo(I) (ISO 3 F) Fluorosulfato de yodo(III) (I(SO 3 F) 3 ) Cianuro (ICN) yodatos yoduros Compuestos de organoyodo