Hexacloroiridato de hidrógeno (IV)
| Hexacloroiridato de hidrógeno(IV) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Hexacloroiridato de hidrógeno(IV) |
| nombres tradicionales | Hexacloroiridiato de hidrógeno, ácido clorhídrico de iridio |
| química fórmula | H 2 [IrCl 6 ] |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales negros-rojos |
| Masa molar | 406,95 g/ mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 21,35 15 g/100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 16941-92-7 |
| PubChem | 28153 |
| registro Número EINECS | 241-012-8 |
| InChI | InChI=1S/6ClH.Ir/h6*1H;/q;;;;;;+4/p-4PVMMMVHZRGMXED-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 9113629 , 28537007 y 26190 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El hexacloroiridato de hidrógeno (IV) es una sustancia inorgánica, un compuesto complejo de metal de iridio con la fórmula H 2 [IrCl 6 ], cristales de color rojo oscuro, fácilmente soluble en agua fría, forma un hidrato cristalino .
Conseguir
- Disolución de iridio en ácido clorhídrico concentrado con paso de oxígeno a presión:
![{\displaystyle {\mathsf {Ir+6HCl+O_{2}\ {\xrightarrow {125^{o}C,p))\ H_{2}[IrCl_{6}]+2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fec19954c57f45a11d15e9476d02fb03b26393ff)
- Disolución de una solución concentrada de cloruro de iridio (III) en ácido clorhídrico con paso de cloro a través de ella :
![{\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}+4HCl+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{2}[IrCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b6d0151bd3ebab3cb4c833b57d6b17e0739beb37)
- Disolución de una solución concentrada de cloruro de iridio (IV) en ácido clorhídrico :
![{\displaystyle {\mathsf {IrCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[IrCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/eda07b889f5c71369a820e0e297709a20924c110)
Propiedades físicas
El hexacloroiridato de hidrógeno (IV) forma cristales de color rojo oscuro - hidrato cristalino H 2 [IrCl 6 ] • 6H 2 O, que tiene la estructura (H 3 O + ) 2 [IrCl 6 ] 2- • 4H 2 O. No ha sido aislado en estado anhidro.
Se disuelve bien en agua fría.
Propiedades químicas
- Se descompone al calentar:
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {200-300^{o}C))\ IrCl_{4}+2HCl+6H_{2 }O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ea0a5f329cbad57f4a7985debe188c2290f2bab6)
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Ir+2Cl_{2}+2HCl+6H_{2 }O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/997e73b595ec4717d77abf941effe5eeed855b6e)
- Se descompone en agua caliente:
![{\displaystyle {\mathsf {4H_{2}[IrCl_{6}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4H_{3}[IrCl_{6}]+O_{ 2}\flecha arriba}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0de9e55dddf35b3473efe14f4ca129ec108ec7d3)
- Reacciona con los álcalis :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ IrO_{2}\downarrow +6NaCl+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0872cad3dcfa79e21edc725b903e79db7f70217d)
![{\displaystyle {\mathsf {4H_{2}[IrCl_{6}]+24NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Ir_{2}O_{3}\downarrow +O_{2}\uparrow +24NaCl+16H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b2f4aa998461e3d6d9e16d6cccd67b7adba5ee5c)
- Recuperado con hidrógeno :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]+2H_{2}\ {\xrightarrow {300-500^{o}C))\ Ir+6HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/82c75dd3dcf87094eae11de9b826d51f4bd159cf)
- Entra en reacciones de intercambio con sales de algunos metales alcalinos :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[IrCl_{6}]\downarrow +2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3a1d827c78afb216a076933d75992f851f2c6f86)
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.