Reacciones de intercambio iónico

La versión actual de la página aún no ha sido revisada por colaboradores experimentados y puede diferir significativamente de la versión revisada el 20 de abril de 2015; la verificación requiere 31 ediciones .

Una reacción de intercambio iónico  es uno de los tipos de reacciones químicas que ocurren en solventes polares entre iones de los componentes iniciales. Las reacciones de intercambio iónico reversibles conducen a la presencia de productos de síntesis cruzada en soluciones, por ejemplo, cuatro sustancias cristalizan a partir de una mezcla de soluciones de cloruro de sodio y bromuro de potasio al evaporarse. Las reacciones de intercambio iónico irreversibles se reducen a la formación de compuestos insolubles a partir de iones con su liberación en forma de agua , gas o precipitado .

Introducción, regla de Berthollet

Las reacciones químicas en soluciones electrolíticas ( ácidos , bases y sales ) proceden con la participación de iones . Las ecuaciones iónicas pueden representar cualquier reacción que ocurra en soluciones polares entre electrolitos. Si durante tales reacciones no hay cambio en las cargas de los iones (el estado de oxidación no cambia), entonces se les llama intercambio iónico.

Representación de las reacciones de intercambio iónico

La reacción de intercambio en disolución se puede expresar mediante tres tipos de ecuaciones: molecular, iónica total e iónica reducida. En la ecuación iónica, los electrolitos débiles, los gases y las sustancias poco solubles se representan mediante fórmulas moleculares.

1. Escribamos la ecuación de reacción en forma molecular:

2. Reescribamos esta ecuación, representando sustancias bien disociadas en forma de iones:

Esta es la ecuación de reacción iónica.

3. Excluimos iones idénticos de ambas partes de la ecuación iónica, es decir iones que no participan en la reacción, y escriba la ecuación de reacción en la forma final:

Esta es la ecuación de reacción iónica abreviada. Como puede verse en esta ecuación, la esencia de la reacción se reduce a la interacción de los iones Fe 3+ y OH- , lo que da como resultado la formación de un precipitado de Fe(OH) 3 . En este caso, no importa en absoluto qué electrolitos incluían estos iones antes de su interacción.

Reglas para escribir reacciones de intercambio iónico

1. Al escribir ecuaciones iónicas, uno siempre debe guiarse por la tabla de solubilidad de ácidos, bases y sales en agua, es decir, es imperativo verificar la solubilidad de los reactivos y productos, anotando esto en las ecuaciones.
2. Debe tenerse en cuenta que las reacciones de doble intercambio entre sales con formación de precipitados ocurren en todos los casos en que la solubilidad de los reactivos es mayor que la solubilidad de uno de los productos.
3. Para obtener una sustancia poco soluble, siempre es necesario elegir reactivos altamente solubles y usar soluciones suficientemente concentradas.