Hexacloroplatinato(IV) de potasio
| Hexacloroplatinato de potasio (IV) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Hexacloroplatinato de potasio (IV) |
| nombres tradicionales | hexacloroplateato de potasio |
| química fórmula | K2 [ PtCl6 ] _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales de color amarillo claro |
| Masa molar | 485,99 g/ mol |
| Densidad | 3,499 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | dic. 250°C |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 0.4780 ; _ 0.77420 ; _ 3.7180 ; _ 5.03 100g /100ml |
| Propiedades ópticas | |
| Índice de refracción | 1.825 |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 16921-30-5 |
| PubChem | 61856 |
| registro Número EINECS | 240-979-3 |
| SONRISAS | Cl[Pt-2](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl.[K+].[K+] |
| InChI | InChI=1S/6ClH.2K.Pt/h6*1H;;;/q;;;;;;2*+1;+4/p-6DPAIVKJGTXERIM-UHFFFAOYSA-H |
| RTECS | TP1650000 |
| ChemSpider | 55728 y 8088921 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El hexacloroplatinato de potasio (IV) es un compuesto inorgánico, un compuesto complejo de platino metálico con la fórmula K 2 [PtCl 6 ], cristales de color amarillo claro, poco soluble en agua.
Conseguir
- La reacción de cloruro de platino (IV) con una solución concentrada de cloruro de potasio :
![{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a0b8af50363696a5471f0de3d044b253a29850bd)
- Reacción de tetracloroplatinato(II) de potasio con cloro :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/296be057acba1ef2d0ab561d4b7583ad690e674d)
- Reacción de intercambio de hexacloroplatinato de hidrógeno (IV) :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/71001b774be56f17705925d1919015f5864111dd)
- La reacción del hexahidroxoplatinato de potasio (IV) con ácido clorhídrico :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(OH)_{6}]+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +6H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ca3677825cc84ae3eaee932567d8cb13e31164de)
Propiedades físicas
El hexacloroplatinato(IV) de potasio forma cristales cúbicos de color amarillo claro , parámetros de celda a = 0,9745 nm.
Poco soluble en agua fría.
Propiedades químicas
- Se descompone al calentar:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]\ {\xrightarrow {250^{o}C))\ PtCl_{4}+2KCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6b1091e0609ca776cdc8049543795f8960bee1d8)
- Reacciona con álcalis diluidos :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+4KOH\ {\xrightarrow {}}\ PtO_{2}\downarrow +6KCl+2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3f99d1aee6facd6aba700f5d1bbbf62d45af84ea)
- Reacciona con álcalis concentrados :
![{\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+6KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}[Pt(OH)_{6}]\downarrow +6KCl}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2d679f768e32e3eff22d6d0510889c46bdfae7db)
- Con una solución concentrada de amoníaco , la reacción procede de manera diferente:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{ 2}Cl_{4}]\flecha abajo +2KCl+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/12c4a0bea681d990e7c4ba0f5f62bcc67a1e56ee)
- Reacciona con sulfuro de hidrógeno :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ PtS_{2}\downarrow +2KCl+4HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2ae0d0de12b50c0b8dbfa937fb340e8701a42d50)
- Recuperado con hidrógeno :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pt\downarrow +2KCl+4HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/72b256e66b4bb38400033b9a72b1670de4eb1b58)
- Restaurado con platino negro :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+Pt+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}[PtCl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/562f77842548caf070ae46be02717b5c6363f253)
- Reacciona con solución concentrada de cianuro de potasio :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+6KCN\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ K_{2}[Pt(CN)_{6}]\downarrow + 6KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bec28acb0aebc45b2b121e0eb91db71bec19b8c1)
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1992.- T. 3.- 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.