Bicarbonato de potasio

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bicarbonato de potasio

General
Nombre sistemático	bicarbonato de potasio
nombres tradicionales	Carbonato de potasio, agrio; bicarbonato de potasio; bicarbonato de potasio
química fórmula	KHCO3 _
Propiedades físicas
Masa molar	100,12 g/ mol
Densidad	2,17 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	dic. 100°C
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	33,3 20 ; 68,3 70g / 100ml
Clasificación
registro número CAS	298-14-6
PubChem	516893
registro Número EINECS	206-059-0
SONRISAS	C(=O)(O)[O-].[K+]
InChI	InChI=1S/CH2O3.K/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1TYJJADVDDVDEDZ-UHFFFAOYSA-M
Codex Alimentarius	E501(ii)
CHEBI	81862
ChemSpider	55053
La seguridad
NFPA 704	0 una 0
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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Bicarbonato de potasio ( carbonato de potasio , fórmula química - KHCO 3 ) - sal de potasio ácida del ácido carbónico .

En condiciones estándar , el bicarbonato de potasio es un polvo blanco.

Propiedades físicas

Cristales incoloros de bicarbonato de potasio de sistema monoclínico , grupo espacial P 2 1 / n , parámetros de celda a = 1,453 nm , b = 0,569 nm , c = 0,368 nm , β = 90,32 ° , Z = 4 .

Es altamente soluble en agua, insoluble en etanol .

Propiedades químicas

Las soluciones acuosas de bicarbonato de potasio tienen una reacción ligeramente alcalina debido a la hidrólisis en el anión :

{\displaystyle {\mathsf {2\ HCO_{3}^{-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ H_{2}CO_{3}+OH^{-))))

Descomposición a alta temperatura:

{\mathsf {2\ KHCO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ K_{2}CO_{3}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

Interacción con ácidos (propiedad de todos los carbonatos ):

{\mathsf {KHCO_{3}+HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ KCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

La interacción con los álcalis conduce a la formación de una sal promedio:

{\mathsf {KHCO_{3}+KOH\ {\xrightarrow {\ }}\ K_{2}CO_{3}+H_{2}O))

Conseguir

Pasando el exceso de dióxido de carbono a través de una solución de hidróxido de potasio :

{\displaystyle {\mathsf {KOH+CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ KHCO_{3))))

o solución de carbonato de potasio :

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ ))\ 2KHCO_{3))))

Literatura

Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. manual para universidades - 3ra ed., corregida - M .: Química , 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .