Hidróxido de bario

hidróxido de bario
General
Nombre sistemático	hidróxido de bario
nombres tradicionales	Barita cáustica, álcali de bario
química fórmula	Ba(OH) 2
Propiedades físicas
Estado	sólido
Masa molar	171,35474 g/ mol
Densidad	4,5 (20°C)
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	408°C
• hirviendo	780°C
• descomposición	1000°C
entalpía
• educación	-950 kJ/mol
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	3,89 (20°C)
Clasificación
registro número CAS	17194-00-2
PubChem	6093286
registro Número EINECS	241-234-5
SONRISAS	[OH-].[OH-].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L
RTECS	CQ9200000
CHEBI	32592
un numero	<-- Número ONU -->
ChemSpider	26408 y 21169506
La seguridad
Concentración límite	0,5 mg/m 3
Toxicidad	Acre, venenoso.
Iconos del BCE
NFPA 704	0 3 0
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El hidróxido de bario ( barita cáustica o álcali de bario , fórmula química - Ba (OH) 2 ) es un compuesto químico inorgánico que exhibe fuertes propiedades básicas . Una solución acuosa saturada de hidróxido de bario se llama agua de baritina .

Propiedades físicas

El hidróxido de bario es un cristal incoloro en condiciones estándar . higroscópico . Insoluble en alcohol , pero soluble en agua . Forma hidratos cristalinos con una, dos, siete y ocho moléculas de agua. El hidróxido de bario es tóxico, el MPC es de 0,5 mg/m 3 .

Conseguir

1. Interacción de bario metálico con agua :

${\mathsf {Ba+2H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}\uparrow ))$

2. Interacción del óxido de bario con el agua :

${\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2))}$

3. Interacción del sulfuro de bario con agua caliente :

${\mathsf {BaS+2H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}S\uparrow ))$

Propiedades químicas

1. Interacción con ácidos para formar sal y agua ( reacción de neutralización ):

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+2H_{2}O))$

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +2H_{2}O))$

2. Interacción con óxidos de ácido para formar sal y agua :

$\mathsf{Ba(OH)_2 + \CO_2 \longrightarrow \BaCO_3 \downarrow + \H_2O}$

$\mathsf{Ba(OH)_2 + \SO_3 \longrightarrow \BaSO_4 \downarrow + \H_2O}$

3. Interacción con óxidos anfóteros :

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ ZnO\longrightarrow \ BaZnO_{2}\downarrow +\ H_{2}O))$

4. Interacción con sales :

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ 2KNO_{3}\longrightarrow \ 2KOH+\ Ba(NO_{3})_{2))))$

Aplicación

El hidróxido de bario se utiliza en forma de agua de barita como reactivo para SO 4 2− y CO 3 2− ( iones de sulfato y carbonato ), para limpiar aceites vegetales y grasas animales , como componente de lubricantes, para eliminar SO 4 2− ( iones sulfato ) a partir de soluciones industriales, obteniendo sales de bario , así como hidróxidos de rubidio y cesio a partir de sus sulfatos y carbonatos .

Notas

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1988.- T. 1 (Abl-Dar). — 623 pág.