Dihidroortofosfato de amonio

dihidroortofosfato de amonio

General
Nombre sistemático	dihidroortofosfato de amonio
nombres tradicionales	Fosfato de amonio, sustituido simple
química fórmula	NH4H2PO4 _ _ _ _ _
Propiedades físicas
Masa molar	115,03 g/ mol
Densidad	1,803 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	bajo presión 190°C
mol. capacidad calorífica	142,00 J/(mol·K)
entalpía
• educación	-1445,0 kJ/mol
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	22.60 ; _ 35,3 20 ; 118.380 ; _ 173,2 100g /100ml
Clasificación
registro número CAS	7722-76-1
PubChem	24402
registro Número EINECS	231-764-5
SONRISAS	[O-]P(=O)(O)O.[NH4+]
InChI	InChI=1S/H3N.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h1H3;(H3,1,2,3,4)LFVGISIMTYGQHF-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius	E342(yo)
CHEBI	62982
ChemSpider	22812
La seguridad
NFPA 704	0 una 0
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

El dihidroortofosfato amónico o fosfato monoamónico es un compuesto inorgánico, un óxido de sal amónica y ácido fosfórico de fórmula NH 4 H 2 PO 4 , un polvo de cristales transparentes incoloros, soluble en agua.

Conseguir

Neutralización de ácido fosfórico concentrado con solución diluida de amoníaco :

{\displaystyle {\mathsf {H_{3}PO_{4}+NH_{3}\rightarrow NH_{4}H_{2}PO_{4))))

Propiedades físicas

El dihidroortofosfato de amonio forma cristales tetragonales transparentes e incoloros , grupo espacial I 4 2 d , parámetros de celda a = 0,750 nm , c = 0,755 nm , Z = 4 .

Disolveremos bien en agua, se cristaliza en forma de sal anhidra. Prácticamente insoluble en etanol , insoluble en acetona .

Propiedades químicas

Cuando se calienta, se descompone con la liberación de varios compuestos, dependiendo de la temperatura de calentamiento:

{\mathsf {2NH_{4}H_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {140^{o}C}}\ (NH_{4})_{2}H_{2}P_{2 }O_{7}+H_{2}O}}

{\mathsf {3NH_{4}H_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {170^{o}C}}\ (NH_{4})_{3}H_{2}P_{3 }O_{10}+2H_{2}O}}

{\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {190^{o}C))\ NH_{4}PO_{3}+H_{2}O))

polifosfato de amonio y agua

{\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}\ \xrightarrow {250^{o}C} \ HPO_{3}+NH_{3}+H_{2}O))

ácido metafosfórico , amoníaco y agua

Descompuesto por álcalis con formación de ortofosfatos, amoníaco y agua:

{\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}PO_{4}+NH_{3}+3H_{2}O))

Reacciona con solución de amoníaco:

{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}HPO_{4))))

hidrogenofosfato de amonio

{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}+2NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{3}PO_{4))))

Entra en reacciones de intercambio con la formación de ortofosfatos, nitrato de amonio y ácido ortofosfórico. Un ejemplo de interacción con nitrato de plata:

{\mathsf {3NH_{4}H_{2}PO_{4}+3AgNO_{3}\rightarrow Ag_{3}PO_{4}\!\downarrow +3NH_{4}NO_{3}+2H_{ 3}PO_{4}}}

Aplicación

Agricultura:
- El componente principal del fertilizante es ammophos . Incluido en otros fertilizantes complejos.
- Componente de insecticidas y herbicidas .
- Aditivo para piensos para ganado.
Industria de alimentos:
- Agente de fermentación en la vinificación y la elaboración de cerveza.
- Regulador de acidez, procesamiento de harina, levadura en polvo
Industria química:
- Producción de detergentes.
- Componente fundente para soldar metales no ferrosos (estaño, bronce, zinc).
- Un componente de los agentes de extinción de incendios (incluido en el polvo ABC en los extintores de incendios secos), retardantes de llama (para madera, papel, telas).
- Reactivo químico (para la fabricación de soluciones tampón, eluyentes para cromatografía, reactivo en análisis químico).
Los monocristales se utilizan como materiales piezoeléctricos , ferroeléctricos y ópticos con propiedades no lineales.

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1988.- T. 1.- 623 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .