Dihidroortofosfato de calcio

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dihidroortofosfato de calcio


General
Nombre sistemático	dihidroortofosfato de calcio
nombres tradicionales	Ortofosfato de calcio con una sustitución, fosfato de calcio con una sustitución
química fórmula	CaH4O8P2 _ _ _ _ _
Rata. fórmula	Ca ( H2PO4 ) 2 _
Propiedades físicas
Estado	Prismas monoclínicos brillantes e incoloros
Masa molar	234,05 g/ mol
Densidad	2,55 g/cm³
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	1,5g/100ml
Clasificación
registro número CAS	7758-23-8
PubChem	24454
registro Número EINECS	231-837-1
SONRISAS	OP(=O)(O)[O-].OP(=O)(O)[O-].[Ca+2]
InChI	InChI=1S/Ca.2H3O4P/c;21-5(2,3)4/h;2(H3,1,2,3,4)/q+2;;/p-2YYRMJZQKEFZXMX-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius	E341(yo)
CHEBI	35433
ChemSpider	22862
La seguridad
NFPA 704	0 una 0
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

El dihidroortofosfato de calcio (fosfato de calcio de sustitución simple) es una sal ácida de calcio y ácido ortofosfórico con la fórmula Ca(H 2 PO 4 ) 2 . Forma un hidrato cristalino.

Conseguir

La acción de un exceso de ácido fosfórico sobre el óxido o carbonato de calcio :

{\mathsf {CaO+2\ H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+H_{2}O} }

{\mathsf {CaCO_{3}+2\ H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {\ ))\ Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+CO_{2 }\flecha arriba +H_{2}O}}

${\ce {Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4))$

Propiedades físicas

El dihidroortofosfato de calcio anhidro forma prismas monoclínicos incoloros y brillantes.

El hidrato de cristal Ca(H 2 PO 4 ) 2 •H 2 O, cristales incoloros con una densidad de 2,22 g/cm³, se libera de las soluciones acuosas .

Propiedades químicas

El hidrato de cristal y el dihidroortofosfato de calcio anhidro son térmicamente inestables:

{\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{100-110^{o }C}}\ Ca(H_{2}PO_{4})_{2}\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{150-200^{o}C}}\ Ca_{2} P_{2}O_{7}+H_{3}PO_{4}}}

Absorbe lentamente el amoníaco del aire :

{\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+NH_{3}\ \rightleftarrows \ (NH_{4})_{2}Ca(HPO_{4})_{ 2}}}

Se descompone en soluciones acuosas saturadas:

{\displaystyle {\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}\rightleftarrows \ CaHPO_{4}+H_{3}PO_{4))))

Reacciona con ortofosfato de calcio:

{\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+Ca_{3}(PO_{4})_{2}{\xrightarrow {\ }}\ 4\ CaHPO_{4 }}}

Aplicación

El componente principal de los fertilizantes es el superfosfato y el superfosfato doble (el primero contiene alrededor del 50% de lastre - sulfato de calcio , el segundo - dihidroortofosfato de calcio casi puro).

Literatura

Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.