Cian (sustancia)

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Cianogeno



General
Nombre sistemático	cian, etanodinitrilo
nombres tradicionales	Cianógeno dician, ácido oxálico dinitrilo
química fórmula	C₂N₂
Propiedades físicas
Estado	gas extremadamente venenoso con un olor acre
Masa molar	52,04 g mol - 1
Densidad	0,95 g cm -3 (líquido, -21 °C ) 2,38 g l -1 (gas, 0 °C, 1013 mbar )
Propiedades termales
T. derretir.	-34,3 ℃ -28 ℃
T. kip.	-21 ℃ -20.7 ℃
presión de vapor	0,49 MPa (20 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	450 20ml /100ml
Solubilidad en etanol	230 20ml /100ml
Solubilidad en éter dietílico	500 18ml /100ml
Clasificación
número CAS	460-19-5
PubChem	9999
ChemSpider	9605
Número EINECS	207-306-5
RTECS	GT1925000
CHEBI	29308
un numero	1026
SONRISAS
C(#N)C#N
InChI
InChI=1S/C2N2/c3-1-2-4
La seguridad
LD 50	15 mg/kg
Toxicidad	extremadamente venenoso
NFPA 704	cuatro cuatro 2 punto de interés
Los datos se basan en condiciones estándar (25 ℃, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

Cian (dician, cyanogen, obsolete synerod), ( C N ) 2 - ácido oxálico dinitrilo , un gas incoloro, extremadamente tóxico e inflamable con un fuerte olor desagradable ; punto de fusión t pl \u003d -27,8 ° C; punto de ebullición tbp = −21,15 °C; poco soluble en agua, preferiblemente en alcohol , éter dietílico , ácido acético .

Propiedades químicas

Con un calentamiento prolongado (400 °C) se convierte en un polímero amorfo , paracianógeno (CN) x : ( x = 2000–3000), que se despolimeriza por completo a 800 °C. Cian se caracteriza por el llamado. Propiedades del pseudohalógeno : al igual que los halógenos ( cloro , bromo ), interactúa con soluciones acuosas de álcalis:

{\mathsf {(CN)_{2}+2KOH\rightarrow KCN+KCNO+H_{2}O))

Arde en el aire con una llama de color púrpura claro. Cuando se quema en oxígeno puro, la temperatura de la llama puede superar los 4500 °C [1] .

{\mathsf {(CN)_{2}+2O_{2}\rightarrow 2CO_{2}\!\uparrow +N_{2}\!\uparrow ))

Conseguir

Obtenido en la industria por oxidación catalítica del ácido cianhídrico :

oxígeno en presencia de un catalizador de plata:

{\mathsf {4HCN+O_{2}\ {\xrightarrow {Ag}}\ 2(CN)_{2}+2H_{2}O}}

cloro sobre carbón activado:

{\mathsf {2HCN+Cl_{2}\ {\xrightarrow {C))\ (CN)_{2}+2HCl))

dioxido de nitrogeno:

{\mathsf {2HCN+NO_{2}\rightarrow (CN)_{2}+NO+H_{2}O))

En el laboratorio se obtienen por oxidación de cianuros con cobre divalente Cu (II) en soluciones acuosas:

{\mathsf {4CN^{-}+2Cu^{2+}\!\rightarrow (CN)_{2}+2CuCN))

La reacción procede de manera similar a la interacción de un catión de cobre divalente con un ion yoduro hasta la formación de I 2 + CuI

Interacción de sustancias simples. La reacción transcurre bajo la acción de una descarga eléctrica:

${\displaystyle \ \ \ \ {\mathsf {2C+N_{2}\rightleftarrows C_{2}N_{2))))$

Deshidratación de amida de ácido oxálico (CONH 2 ) 2

$\ \ \ \ {\mathsf {H_{2}NOC-CONH_{2}\rightarrow (CN)_{2}+2H_{2}O))$

Se forma durante la pirólisis de compuestos orgánicos que contienen nitrógeno y, por lo tanto, se encuentra en pequeñas cantidades en los gases de hornos de coque y altos hornos.

Estar en la naturaleza

El cian se ha detectado espectroscópicamente en cometas , incluido el cometa interestelar 2I/Borisov [2] , así como en la atmósfera de Titán .

Aplicación

Utilizado en síntesis orgánica (obtención de oxamida ) y soldadura de metales.

En 1824, el químico alemán Friedrich Wöhler obtuvo ácido oxálico a partir de cianógeno y agua .

Acción biológica y seguridad

Dicyan es extremadamente venenoso , pero inferior en toxicidad al ácido cianhídrico (factor de 2 a 10) y sus sales, que se llaman cianuros . El límite de percepción humana del olor característico de las "almendras" es mucho más alto que el del ácido cianhídrico , sin embargo, el cian es un gas muy peligroso. Inicialmente, el cuerpo reabsorbe el cianuro y se produce la ruptura subsiguiente del enlace C-C. El mecanismo de su acción tóxica es similar al del ácido cianhídrico : bloqueo del hierro férrico en el sistema de respiración celular ( citocromo c-oxidasa ) y, como consecuencia, " asfixia " a nivel celular.
Combustible, facilmente inflamable, forma mezclas explosivas con el aire.

Notas

Literatura

Brotherton TK, Lynn JW, La síntesis y química del cianógeno, "Chemical reviews", 1959, v. 59,? 5, pág. 841
Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie . 102. Auflage, de Gruyter, Berlín 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros - 3ra ed., Rev. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.

diccionarios y enciclopedias	Gran catalán Brockhaus y Efron Britannica (en línea)
En catálogos bibliográficos	TIERRA : 4149645-0