Cian (sustancia)
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Cianogeno
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General
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Nombre sistemático |
cian, etanodinitrilo
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nombres tradicionales |
Cianógeno dician, ácido oxálico dinitrilo
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química fórmula |
C₂N₂
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Propiedades físicas
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Estado |
gas extremadamente venenoso con un olor acre
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Masa molar |
52,04 g mol - 1
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Densidad |
0,95 g cm -3 (líquido, -21 °C ) 2,38 g l -1 (gas, 0 °C, 1013 mbar )
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Propiedades termales
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T. derretir. |
-34,3 ℃ -28 ℃
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T. kip. |
-21 ℃ -20.7 ℃
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presión de vapor |
0,49 MPa (20 °C)
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Propiedades químicas
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Solubilidad en agua |
450 20ml /100ml
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Solubilidad en etanol |
230 20ml /100ml
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Solubilidad en éter dietílico |
500 18ml /100ml
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Clasificación
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número CAS |
460-19-5
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PubChem |
9999
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ChemSpider |
9605
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Número EINECS |
207-306-5
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RTECS |
GT1925000
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CHEBI |
29308
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un numero |
1026
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SONRISAS
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C(#N)C#N
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InChI
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InChI=1S/C2N2/c3-1-2-4
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La seguridad
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LD 50 |
15 mg/kg
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Toxicidad |
extremadamente venenoso
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NFPA 704 |
cuatro
cuatro
2punto de interés
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Los datos se basan en condiciones estándar (25 ℃, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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Cian (dician, cyanogen, obsolete synerod), ( C N ) 2 - ácido oxálico dinitrilo , un gas incoloro, extremadamente tóxico e inflamable con un fuerte olor desagradable ; punto de fusión t pl \u003d -27,8 ° C; punto de ebullición tbp = −21,15 °C; poco soluble en agua, preferiblemente en alcohol , éter dietílico , ácido acético .
Propiedades químicas
Con un calentamiento prolongado (400 °C) se convierte en un polímero amorfo , paracianógeno (CN) x : ( x = 2000–3000), que se despolimeriza por completo a 800 °C. Cian se caracteriza por el llamado. Propiedades del pseudohalógeno : al igual que los halógenos ( cloro , bromo ), interactúa con soluciones acuosas de álcalis:
Arde en el aire con una llama de color púrpura claro. Cuando se quema en oxígeno puro, la temperatura de la llama puede superar los 4500 °C [1] .
Conseguir
- oxígeno en presencia de un catalizador de plata:
- cloro sobre carbón activado:
- En el laboratorio se obtienen por oxidación de cianuros con cobre divalente Cu (II) en soluciones acuosas:
![{\displaystyle {\mathsf {4CN^{-}+2Cu^{2+}\!\rightarrow (CN)_{2}+2CuCN))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6ffff63f87a013143226b01792d21f7da5a64790)
La reacción procede de manera similar a la interacción de un catión de cobre divalente con un ion yoduro hasta la formación de I 2 + CuI
- Interacción de sustancias simples. La reacción transcurre bajo la acción de una descarga eléctrica:
- Deshidratación de amida de ácido oxálico (CONH 2 ) 2
- Se forma durante la pirólisis de compuestos orgánicos que contienen nitrógeno y, por lo tanto, se encuentra en pequeñas cantidades en los gases de hornos de coque y altos hornos.
Estar en la naturaleza
El cian se ha detectado espectroscópicamente en cometas , incluido el cometa interestelar 2I/Borisov [2] , así como en la atmósfera de Titán .
Aplicación
Utilizado en síntesis orgánica (obtención de oxamida ) y soldadura de metales.
En 1824, el químico alemán Friedrich Wöhler obtuvo ácido oxálico a partir de cianógeno y agua .
Acción biológica y seguridad
- Dicyan es extremadamente venenoso , pero inferior en toxicidad al ácido cianhídrico (factor de 2 a 10) y sus sales, que se llaman cianuros . El límite de percepción humana del olor característico de las "almendras" es mucho más alto que el del ácido cianhídrico , sin embargo, el cian es un gas muy peligroso. Inicialmente, el cuerpo reabsorbe el cianuro y se produce la ruptura subsiguiente del enlace C-C. El mecanismo de su acción tóxica es similar al del ácido cianhídrico : bloqueo del hierro férrico en el sistema de respiración celular ( citocromo c-oxidasa ) y, como consecuencia, " asfixia " a nivel celular.
- Combustible, facilmente inflamable, forma mezclas explosivas con el aire.
Notas
- ↑ revista "Química y Químicos" // formación y combustión de cianuro
- ↑ Se encontró cian en el cometa interestelar 2I/Borisov
Literatura
- Brotherton TK, Lynn JW, La síntesis y química del cianógeno, "Chemical reviews", 1959, v. 59,? 5, pág. 841
- Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie . 102. Auflage, de Gruyter, Berlín 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros - 3ra ed., Rev. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
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