Dicianoargentato de potasio (I)
| Dicianoargentato(I)potasio | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Dicianoargentato(I)potasio |
| química fórmula | K[Ag(CN) 2 ] |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales incoloros |
| Masa molar | 199,00 g/ mol |
| Densidad | 2,36 g/cm³ |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 25 20 ; 100 80g /100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 506-61-6 |
| PubChem | 10474 |
| registro Número EINECS | 208-047-0 |
| SONRISAS | [C-]#N.[C-]#N.[K+].[Ag+] |
| InChI | InChI=1S/2CN.Ag.K/c2*1-2;;/q2*-1;2*+1HKSGQTYSSZOJOA-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | TT5775000 |
| ChemSpider | 10042 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El dicianoargentato de potasio (I) es un compuesto inorgánico, una sal compleja de metal alcalino de potasio , metal de plata y ácido cianhídrico de fórmula K [Ag (CN) 2 ], cristales incoloros, solubles en agua
Conseguir
- Disolución de plata en una solución de cianuro de potasio en presencia de agentes oxidantes :
![{\displaystyle {\mathsf {4Ag+8KCN+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4K[Ag(CN)_{2}]+4KOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ee36bc05b66d9063519ccc1756c2947ceb831393)
![{\displaystyle {\mathsf {2Ag+4KCN+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2K[Ag(CN)_{2}]+2KOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/49ef5fda4a7c13e425c35e70d49f016b06d3742b)
- Disolución de cloruro de plata en solución de cianuro de potasio :
![{\displaystyle {\mathsf {AgCl+2KCN\ {\xrightarrow {}}\ K[Ag(CN)_{2}]+KCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d0cea95a184fd6b6f116ac36e4b4af6d6468a85c)
Propiedades físicas
El dicianoargentato (I) de potasio forma cristales amarillos de singonía trigonal , grupo espacial P 3 1c , parámetros de celda a = 0,7384 nm, c = 1,755 nm, Z = 6.
Se disuelve bien en agua.
Propiedades químicas
- Se descompone al calentar:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Ag(CN)_{2}]\ {\xrightarrow {250-420^{o}C}}\ 2KCN+2Ag+C_{2}N_{2}\uparrow }} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/08053376068833882fa1c4d55f2df0682e5f726c)
- Reacciona con ácidos concentrados:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Ag(CN)_{2}]+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ Ag_{2}SO_{4}\ flecha abajo +K_{2}SO_{4}+4HCN\flecha arriba }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cb07806b02e1fa9ee1cfda1f72e9075f05e0edeb)
- Entra en reacciones de intercambio:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Ag(CN)_{2}]+K_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}S\downarrow +4KCN}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cc46660b98ceda5081a2446200a6c1f1bc1ee7a7)
- La plata es reemplazada por metales más activos:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Ag(CN)_{2}]+Zn\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Zn(CN)_{4}]+2Ag\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a60233bcd4d96e2daff3be4564a5a52e929b6e9b)
Aplicación
- Componente de electrolito en galvanoplastia plateada .
- en síntesis química.
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. manual para universidades - 3ra ed., corregida - M .: Química , 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0