Dicianoaurato(I) de potasio

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Dicianoaurato(I)potasio
General
Nombre sistemático	Dicianoaurato(I)potasio
nombres tradicionales	Dicianoauraato de potasio, cianuro de oro y potasio
química fórmula	K[Au(CN) 2 ]
Propiedades físicas
Estado	cristales incoloros
Masa molar	288,10 g/ mol
Densidad	3,45 g/cm³
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	14 20 ; 200 80g /100ml
Clasificación
registro número CAS	78747-50-9
PubChem	159710
registro Número EINECS	237-748-4
SONRISAS	[C-]#N.[C-]#N.[K+].[Au+]
InChI	InChI=1S/2CN.Au.K/c21-2;;/q2-1;2+1, InChI=1S/2CN.Au.K/c21-2;;/q;;- 1;+1XTFKWYDMKGAZKK-UHFFFAOYSA-N, OQHPFUBKFKRHKZ-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	30057
un numero	1588
ChemSpider	140427
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

El dicianoaurato de potasio (I) es un compuesto inorgánico, una sal compleja de metal alcalino de potasio , metal de oro y ácido cianhídrico de fórmula K [Au (CN) 2 ], cristales incoloros, solubles en agua, estables al aire y a la luz.

Conseguir

Disolución de oro en una solución de cianuro de potasio a temperatura ambiente en presencia de agentes oxidantes (y álcali , para suprimir la hidrólisis del cianuro y la formación de ácido cianhídrico volátil y cianuro de oro insoluble ). Esta reacción, descubierta por P. R. Bagration en 1843 , subyace al proceso tecnológico más común actualmente para la lixiviación de oro de los minerales ( cianuración ):

{\mathsf {4Au+8KCN+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4K[Au(CN)_{2}]+4KOH}}

{\mathsf {2Au+4KCN+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2K[Au(CN)_{2}]+2KOH}}

La reacción de cianuro de oro con cianuro de potasio en solución acuosa:

{\mathsf {AuCN+KCN\ \xrightarrow {} \ K[Au(CN)_{2}]}}

Desplazamiento de plata del dicianoargentato de potasio :

{\mathsf {Au+K[Ag(CN)_{2}]\ {\xrightarrow {}}\ K[Au(CN)_{2}]+Ag\downarrow }}

Disolución anódica de oro en una solución acuosa tibia de KCN.
Disolución de oro metálico en agua regia , precipitación de "oro explosivo" [1] [2] con un gran exceso de una solución acuosa de amoníaco , disolución del precipitado húmedo en una solución de KCN, tomado en un pequeño exceso.

Propiedades físicas

El dicianoaurato(I) de potasio forma cristales hexagonales , grupo espacial R3 , parámetros de celda a = 0,728 nm , c = 2,636 nm , Z = 6 . Densidad 3,45 g / cm3 .

Se disuelve bien en agua (14,3 g por 100 g a 20 °C). Ligeramente soluble en etanol , insoluble en éter y acetona . Se puede cristalizar a partir de una solución acuosa saturada con la adición de etanol, H 2 SO 4 , HCl , HNO 3 .

Propiedades químicas

Se descompone al calentar:

{\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]\ {\xrightarrow {250-400^{o}C))\ 2KCN+2Au+C_{2}N_{2}\uparrow ))

Reacciona con ácidos concentrados:

{\mathsf {K[Au(CN)_{2}]+HCl\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ AuCN\downarrow +KCl+HCN\uparrow }}

Entra en reacciones de intercambio:

{\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]+H_{2}S+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ Au_{2}S\downarrow +2KCl+4HCN\uparrow }}

El oro se reemplaza por metales más activos (Zn, Al, Mn, Mg, etc.):

{\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]+Zn\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Zn(CN)_{4}]+2Au\downarrow }}

Fácilmente oxidado por halógenos para formar K 2 [Au(CN) 2 Hal 2 ] (Hal = Cl, Br, I):

{\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Au(CN)_{2}Cl_{2}]} }

Aplicación

Componente electrolítico en el dorado galvánico .

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Notas

↑ Compuesto de composición variable. El oro explosivo es explosivo cuando está seco.
↑ Georg Steinhauser, Jürgen Evers, Stefanie Jakob, Thomas M. Klapötke, Gilbert Oehlinger: Una revisión sobre el oro fulminante (Knallgold). En: Boletín de Oro. vol. 41, 2008, págs. 305–317 , doi : 10.1007/BF03214888 ( PDF archivado el 20 de octubre de 2016 en Wayback Machine ).

auras
[ AuO2 ] -	Aurato de bario (Ba(AuO 2 ) 2 ) Aurato de potasio (KAuO 2 ) Aurato de magnesio (Mg(AuO 2 ) 2 ) Aurato de sodio (NaAuO 2 )
[ AuCl4 ] -	Tetracloroaurato(III) de hidrógeno (HAuCl 4 ) Tetracloroaurato(III) de amonio (NH 4 AuCl 4 ) Tetracloroaurato(III) de potasio (KAuCl 4 ) Tetracloroaurato(III) de litio (LiAuCl 4 ) Tetracloroaurato(III) de sodio (NaAuCl 4 ) Tetracloroaurato de plata (AgAuCl 4 ) Tetracloroaurato de cesio (CsAuCl 4 )
[ AuBr4 ] -	Tetrabromoaurato(III) de hidrógeno (HAuBr 4 ) Tetrabromoaurato(III) de potasio (KAuBr 4 ) Tetrabromoaurato (III) de sodio (NaAuBr 4 )
[Au 4 ] -	Tetrayodoaurato(III) de potasio (KAuI 4 )
[Au(NO 3 ) 4 ] -	Tetranitratoaurato de hidrógeno (III) (HAu(NO 3 ) 4 ) Tetranitrato de potasio(III) (KAu(NO 3 ) 4 )
[Au(CN) 2 ] -	Dicianoaurato de amonio (I) (NH 4 Au (CN) 2 ) Dicianoaurato(I) de hidrógeno (HAu(CN) 2 ) Dicianoaurato(I) de potasio (KAu(CN) 2 ) Dicianoaurato(I) de sodio (NaAu(CN) 2 )
[Au(CN) 4 ] -	Tetracianoaurato de amonio (III) (NH 4 Au (CN) 4 ) Tetracianoaurato(III) de hidrógeno (HAu(CN) 4 ) Tetracianoaurato(III) de potasio (KAu(CN) 4 ) Tetracianoaurato(III) de sodio (NaAu(CN) 4 ) Tetracianoaurato(III) cobalto(II) (Сo[Au(CN 4 )] 2 )
[Au(SCN) 4 ] -	Ácido tetratiocianataúrico (H[Au(SCN) 4 ]) Tetratiocianatoaurato(III) de sodio (Na[Au(SCN) 4 ]) Tetratiocianatoaurato(III) de potasio (K[Au(SCN) 4 ])
[ OAuCl3 ] 2-	Monooxotricloroaurato(III) de plata (Ag 2 [OAuCl 3 ])