Longitud del enlace químico

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La longitud de un enlace químico es la distancia entre los núcleos de los átomos  unidos químicamente [1] [2] . La longitud de un enlace químico es una cantidad física importante que determina las dimensiones geométricas de un enlace químico, su longitud en el espacio.

Niels Bohr señaló: "... debido a la gran masa de los núcleos en comparación con la masa de los electrones , es posible calcular con gran precisión las configuraciones de los átomos en las moléculas, estas configuraciones corresponden a fórmulas estructurales bien conocidas, que resultaron ser tan necesario para ordenar datos químicos". [3]

Se utilizan varios métodos para determinar la longitud de un enlace químico. La difracción de electrones de gas , la espectroscopia de microondas, los espectros Raman y los espectros IR de alta resolución se utilizan para estimar las longitudes de enlace químico de moléculas aisladas en la fase de vapor (gas).

Las distancias internucleares en los cristales se determinan mediante análisis de rayos X , difracción de neutrones y difracción de electrones . [cuatro]

Se cree que la longitud de un enlace químico es una cantidad aditiva determinada por la suma de los radios covalentes de los átomos que forman el enlace químico. L. Pauling en su libro [5] dio los valores de los radios covalentes de una gran cantidad de elementos.

Sin embargo, la longitud del enlace químico (d AB ) entre átomos electronegativos y electropositivos es algo más corta que la longitud obtenida al sumar los radios covalentes de los elementos (r A y r B ) que forman la molécula. La corrección por desviación del principio de aditividad de los radios covalentes se tiene en cuenta mediante la ecuación de Schomaker-Stevenson:

y equivale a , donde  es la diferencia entre los valores de electronegatividad de los átomos y .

Ahora se ha desarrollado una escala práctica para la electronegatividad de los átomos. [6]

Notas

1. ↑ Nekrasov B.V. Curso de química general. - 14. - Moscú: Goshimizdat, 1962. - S. 83. - 976 p.
2. ↑ Akhmetov N. S. Química inorgánica. - 2. - Moscú: Escuela Superior, 1973. - S. 56. - 670 p.
3. ↑ Bor N. Avances en las ciencias físicas. - 1962. - T. LXXVI. - S. 21-24.
4. ↑ Diccionario enciclopédico químico / Editor en jefe Knunyants I. L .. - Moscú: Enciclopedia soviética, 1983. - S.  317 . — 792 pág.
5. ↑ Pauling L. La naturaleza del enlace químico. - Moscú-Leningrado: Goshimizdat, 1947. - 440 p.
6. ↑ Fillipov G. G., Gorbunov A. I. Un nuevo enfoque para la elección de una escala práctica para la electronegatividad de los átomos // Russian Chemical Journal: revista. - Tomo XXXIX - 1995. - No. 2.