Carbonato de berilio

carbonato de berilio

General
química fórmula	BeCO3 _
Propiedades físicas
Masa molar	69,0211 g/ mol
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	0,36g/100ml
Clasificación
registro número CAS	13106-47-3
PubChem	61577
registro Número EINECS	236-030-8
SONRISAS	[Be+2].[O-]C([O-])=O
InChI	1/CH2O3.Be/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2ZBUQRSWEONVBES-UHFFFAOYSA-L
RTECS	DS2350000
ChemSpider	55490
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

El carbonato de berilio es un compuesto químico de berilio con la fórmula química BeCO 3 . Es una sustancia cristalina incolora (en polvo - blanca). [1] El carbonato de berilio es inodoro, pero, como todos los compuestos de berilio, tiene un sabor dulce. [2]

Formularios de conexión

El carbonato de berilio existe en tres formas:

carbonato medio (BeCO 3 ) - en condiciones normales, es inestable, se descompone en BeO y dióxido de carbono , por lo tanto, requiere almacenamiento en una atmósfera de CO 2 . [2] [3] ;
tetrahidrato de carbonato básico (BeCO 3 • 4H 2 O) - en condiciones normales, es relativamente inestable, se descompone cuando se calienta. [una]
El carbonato básico ([BeOH] 2 CO 3 ) es relativamente estable en el aire, a temperaturas superiores a 100 °C se descompone rápidamente en BeO , dióxido de carbono y agua. [1] Es poco soluble en agua.

También se conocen carbonatos básicos hidratados de composición variable (BeCO 3 • n Be (OH) 2 • n H2O, donde n = 2, 3, 4, 5, 7; m = 1, 2, 3), que se destacan como precipitado denso de agua hirviendo soluciones. [2]

Conseguir

ВеСО 3 se obtiene por la interacción del óxido de berilio y el dióxido de carbono (a presión elevada): [2]

${\displaystyle {\mathsf {BeO+CO_{2}\longrightarrow BeCO_{3))))$

VeCO 3 • 4H 2 O se forma al pasar un gran exceso de CO 2 a través de una solución de Be (OH) 2 (el precipitado resultante se filtra y se seca en una atmósfera de CO 2 ):

${\mathsf {Be(OH)_{2}+CO_{2}+3H_{2}O\longrightarrow [BeCO_{3}\cdot 4H_{2}O]}}$

[BeOH] 2 CO 3 se puede obtener haciendo reaccionar sales de berilio solubles (por ejemplo, sulfato o cloruro de berilio ) y carbonatos de metales alcalinos o de amonio:

${\displaystyle {\mathsf {2BeCl_{2}+2Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\longrightarrow [BeOH]_{2}CO_{3}+4NaCl+CO_{2))))$

Propiedades químicas

Todas las formas de carbonato de berilio se disuelven en un exceso de carbonatos de metales alcalinos y de amonio para formar compuestos complejos solubles. Por ejemplo, las reacciones son posibles:

${\mathsf {BeCO_{3}+(NH_{4})_{2}CO_{3}\longrightarrow (NH_{4})_{2}[Be(CO_{3})_{2} ]}}$
${\mathsf {[BeOH]_{2}CO_{3}+3Na_{2}CO_{3}\longrightarrow 2Na_{2}[Be(CO_{3})_{2}]+2NaOH))$
Estas reacciones son de gran interés en relación con la posibilidad de su uso en química analítica para separar el berilio del aluminio y el hierro, cuyos hidróxidos son poco solubles en carbonato de amonio y prácticamente insolubles en carbonatos de metales alcalinos.

El carbonato de berilio reacciona con ácidos para formar sales :

${\displaystyle {\mathsf {BeCO_{3}+2HCl\longrightarrow BeCl_{2}+H_{2}O+CO_{2))))$
${\displaystyle {\mathsf {[BeOH]_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2BeSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2))))$

A temperaturas superiores a 100 °C, el carbonato de berilio se descompone:

${\displaystyle {\mathsf {BeCO_{3}\longrightarrow BeO+CO_{2))))$
${\displaystyle {\mathsf {[BeOH]_{2}CO_{3}\longrightarrow 2BeO+H_{2}O+CO_{2))))$

Notas

↑ 1 2 3 Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. Breve libro de referencia química. - L.: Química, 1977. - P.56
↑ 1 2 3 4 Química y tecnología de elementos raros y traza: Proc. manual para universidades: Parte I / Ed. K. A. Bolshakova. - 2ª ed., revisada. y adicional - M.: Escuela Superior, 1976. - P. 176.
↑ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Química inorgánica. - Elsevier, 2001. - ISBN 0-12-352651-5

compuestos de berilio

Aluminato de berilio (BeAl 2 O 4 ) Acetato de berilio (Be(CH 3 COO) 2 ) Boruro de berilio (BeB 2 ) Bromuro de berilio (BeBr 2 ) Hidruro de berilio (BeH 2 ) Bicarbonato de berilio (Be(HCO 3 ) 2 ) Hidróxido de berilio (Be(OH) 2 ) Ortofosfato de hidrógeno y berilio (BeHPO 4 ) Dihidroortofosfato de berilio (Be(H 2 PO 4 ) 2 ) Dimetilberilio (Be(CH 3 ) 2 ) Yoduro de berilio (BeI 2 ) Carburo de berilio (Be 2 C) Carbonato de berilio (BeCO 3 ) Nitrato de berilio (Be(NO 3 ) 2 ) Nitruro de berilio (Be 3 N 2 ) Oxalato de berilio (BeC 2 O 4 ) Óxido de berilio (BeO) Hexaacetato de óxido de berilio (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Hexaformiato de óxido de berilio (Be 4 O(HCOO) 6 ) Ortosilicato de berilio (Be 2 SiO 4 ) Peróxido de berilio (BeO 2 ) Perclorato de berilio (Be(ClO 4 ) 2 ) Selenato de berilio (BeSeO 4 ) Seleniuro de berilio (BeSe) Silicuro de berilio (Be 2 Si) Sulfato de berilio (BeSO 4 ) Sulfuro de berilio (BeS) Sulfito de berilio (BeSO 3 ) Telururo de berilio (BeTe) Tetrafluoroberilato de amonio (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberilato de potasio K 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberilato de litio Li 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberilato de sodio Na 2 [BeF 4 ]) Fosfato de berilio (Be 3 (PO 4 ) 2 ) Fluoruro de berilio (BeF 2 ) Cloruro de berilio (BeCl 2 ) Citrato de berilio (BeC 6 H 6 O 7 )