Carburo de berilio

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carburo de berilio
General
Nombre sistemático	carburo de berilio
química fórmula	Ser 2C _
Rata. fórmula	Ser 2C _
Propiedades físicas
Estado	sólido
Masa molar	30,03536 g/ mol
Densidad	2,24 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	2400°C
Clasificación
registro número CAS	506-66-1
PubChem	68173
registro Número EINECS	208-050-7
SONRISAS	[Ser]=C=[Ser]
InChI	InChI=1S/C.2BeUQVOJETYKFAIRZ-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	61480
La seguridad
Toxicidad	venenoso
NFPA 704	3 cuatro 2
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

El carburo de berilio ( eng. Carburo de berilio ) es un compuesto químico inorgánico binario de berilio y carbono con la fórmula Be 2 C.

Además del carburo de berilio Be 2 C, que es el tema de este artículo, existen datos sobre la producción de carburo de berilio BeC 2 en la reacción de acetileno con berilio a una temperatura de 400°C [1] .

Descripción

El carburo de berilio es un cristal coloreado, cuyo color puede ser de ámbar a marrón oscuro, dependiendo del contenido de impurezas de carbono. El carburo cristalino grueso en aire, incluso húmedo, es muy estable, pero en estado de polvo en aire húmedo se descompone rápidamente [2] .
Tiene una dureza alta, mayor que el carburo de silicio , y solo ligeramente inferior a la dureza del carburo de boro y el diamante [2] [3] .

El carburo de berilio se puede considerar como un derivado del metano . Dichos compuestos pueden formar solo iones pequeños, por lo que para Mg 2+ y Ca 2+ solo se conocen derivados de acetileno MgC 2 y CaC 2 [2] .

Obtención y propiedades

El carburo de berilio Be 2 C se obtiene calentando polvo de berilio con hollín a 1700 °C en atmósfera neutra: También se puede obtener haciendo reaccionar óxido de berilio con carbono a temperaturas superiores a 1500 °C:
${\mathsf {2Be+C\longrightarrow Be_{2}C))$

${\mathsf {2BeO+3C\longrightarrow Be_{2}C+2CO))$

Propiedades químicas

El carburo de berilio es bastante reactivo. A 1000 °C interactúa con el nitrógeno : En una atmósfera de halógenos , a excepción del yodo, el carburo de berilio se convierte en un haluro, liberando carbono : Al interactuar con haluros de hidrógeno , se forman haluros y metano : El carburo de berilio se hidroliza lentamente con agua y ácidos diluidos con liberación de metano: En álcalis concentrados calientes, el carburo de berilio se disuelve con la formación de berilatos de metales alcalinos y metano:
${\mathsf {3Be_{2}C+2N_{2}\longrightarrow 2Be_{3}N_{2}+3C))$

${\mathsf {Be_{2}C+2Cl_{2}\longrightarrow 2BeCl_{2}+C))$

${\displaystyle {\mathsf {Be_{2}C+4HCl\longrightarrow 2BeCl_{2}+CH_{4))))$

${\displaystyle {\mathsf {Be_{2}C+4H_{2}O\longrightarrow 2Be(OH)_{2}+CH_{4))))$
${\displaystyle {\mathsf {Be_{2}C+2H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2BeSO_{4}+CH_{4))))$

${\displaystyle {\mathsf {Be_{2}C+4NaOH\longrightarrow 2Na_{2}BeO_{2}+CH_{4))))$

Aplicación

El carburo de berilio puede servir como material estructural refractario , ya que en ausencia de humedad y oxígeno no se descompone hasta los 2100°C.

Acción fisiológica

El carburo de berilio Be 2 C es altamente tóxico en altas concentraciones. Es irritante. Como muchos otros compuestos de berilio, es muy peligroso para el medio ambiente.

Notas

↑ Plyushchev et al., 1976 , p. 169.
↑ 1 2 3 Plyushchev et al., 1976 , p. 185.
↑ http://www.americanelements.com/bec.html Archivado el 29 de septiembre de 2011 en el sitio web Wayback Machine American Elements.

Literatura

Plushev V.E., Stepina S.B., Fedorov P.I. Química y tecnología de elementos raros y traza: Proc. manual para universidades: Parte I / Ed. K. A. Bolshakova . - 2ª ed., revisada. y adicional - M. : Escuela superior , 1976. - 368 p. - 7000 copias.

compuestos de berilio

Aluminato de berilio (BeAl 2 O 4 ) Acetato de berilio (Be(CH 3 COO) 2 ) Boruro de berilio (BeB 2 ) Bromuro de berilio (BeBr 2 ) Hidruro de berilio (BeH 2 ) Bicarbonato de berilio (Be(HCO 3 ) 2 ) Hidróxido de berilio (Be(OH) 2 ) Ortofosfato de hidrógeno y berilio (BeHPO 4 ) Dihidroortofosfato de berilio (Be(H 2 PO 4 ) 2 ) Dimetilberilio (Be(CH 3 ) 2 ) Yoduro de berilio (BeI 2 ) Carburo de berilio (Be 2 C) Carbonato de berilio (BeCO 3 ) Nitrato de berilio (Be(NO 3 ) 2 ) Nitruro de berilio (Be 3 N 2 ) Oxalato de berilio (BeC 2 O 4 ) Óxido de berilio (BeO) Hexaacetato de óxido de berilio (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Hexaformiato de óxido de berilio (Be 4 O(HCOO) 6 ) Ortosilicato de berilio (Be 2 SiO 4 ) Peróxido de berilio (BeO 2 ) Perclorato de berilio (Be(ClO 4 ) 2 ) Selenato de berilio (BeSeO 4 ) Seleniuro de berilio (BeSe) Silicuro de berilio (Be 2 Si) Sulfato de berilio (BeSO 4 ) Sulfuro de berilio (BeS) Sulfito de berilio (BeSO 3 ) Telururo de berilio (BeTe) Tetrafluoroberilato de amonio (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberilato de potasio K 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberilato de litio Li 2 [BeF 4 ]) Tetrafluoroberilato de sodio Na 2 [BeF 4 ]) Fosfato de berilio (Be 3 (PO 4 ) 2 ) Fluoruro de berilio (BeF 2 ) Cloruro de berilio (BeCl 2 ) Citrato de berilio (BeC 6 H 6 O 7 )