Las reacciones ácido-base son reacciones químicas entre un ácido y una base [1] . Acompañado por la transferencia de un protón [2] .
En una reacción ácido-base típica, uno o más iones de hidrógeno H + se transfieren entre las partículas de una sustancia. Estas partículas de una sustancia pueden ser eléctricamente neutras (es decir, moléculas : agua H 2 O, ácido acético CH 3 CO 2 H, etc.) o cargadas (es decir, iones : amonio NH 4 + , ion hidróxido OH - , ion carbonato CO 3 2− , etc.) [3] .
En este caso, en un caso más general, las moléculas y los iones que son de naturaleza ácida, pero que no emiten iones de hidrógeno (como el cloruro de aluminio AlCl 3 , el ion plata Ag + ) pueden participar en la reacción ácido-base [3] .
La idea de dividir sustancias en ácidos y bases es casi tan antigua como la química. Los términos ácido , base y sal se encuentran en los escritos de los alquimistas medievales [3] .
El primer intento de someter la teoría al comportamiento de los ácidos fue realizado a finales del siglo XVII por Antoine-Laurent Lavoisier [3] .
Actualmente, existen varias teorías independientes según las cuales las sustancias químicas se dividen en ácidos y bases: la teoría de Arrhenius, la teoría de Bronsted-Lowry, la teoría de Lewis (que luego fue desarrollada por Pearson) y la teoría de Usanovich [4] .
En consecuencia, las reacciones ácido-base también pueden considerarse desde el punto de vista de diferentes teorías.
Entonces, según la teoría de Arrhenius, son reacciones de neutralización [5] . La más conveniente para los químicos es la teoría protolítica de Bronsted-Lowry [4] , según la cual estas reacciones representan una lucha por un protón [5] .