Complexometría

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La complexometría (trilonometría) es un método volumétrico basado en las reacciones de formación de compuestos complejos de iones metálicos con ácido etilendiaminotetraacético y otros ácidos aminopolicarboxílicos (complexones) . La mayoría de los iones metálicos interactúan con las complexonas casi instantáneamente con la formación de compuestos solubles en agua ligeramente disociados de composición constante. El método permite determinar prácticamente todos los cationes y muchos aniones. La complexometría es una parte integral de la complexometría (quelatometría) .

El más utilizado es la sal disódica del ácido etilendiaminotetraacético , también conocida como Complexone III y Trilon B. La sal se usa porque tiene mejor solubilidad en agua que el ácido mismo . Para abreviar las fórmulas, el anión correspondiente se escribe como Y 4- , luego el complejo III se puede escribir como Na 2 H 2 Y · 2 H 2 O [1] .

Fundamentos teóricos del método

Los iones EDTA reaccionan con los cationes metálicos en una proporción de 1:1, independientemente de la carga del catión:

Esto simplifica los cálculos, ya que los equivalentes coinciden con los iones reales [1] .

Notas prácticas

La titulación generalmente se lleva a cabo en un medio alcalino (a menudo en tampón de amoníaco ) para un curso más completo de las reacciones de titulación. Algunos elementos que forman complejos fuertes con EDTA (por ejemplo, Fe 3+ ) también pueden valorarse en un medio ácido [2] .

Durante la valoración, por regla general, las soluciones de EDTA se utilizan con una concentración de 0,01–0,05 mol/l, a veces hasta 0,1 mol/l [2] .

Como indicadores , se suelen utilizar indicadores metálicos (indicadores metalocrómicos) , que forman compuestos coloreados con iones metálicos libres. Uno de los indicadores más utilizados es el negro eriocromo T [3] .

Notas

  1. ↑ 1 2 Vasiliev, 2004 , pág. 189.
  2. ↑ 1 2 Vasiliev, 2004 , pág. 190.
  3. ↑ Vasiliev, 2004 , pág. 194-195.

Literatura