Metaarsenito de sodio

metaarsenito de sodio

General

Nombre sistemático

metaarsenito de sodio

nombres tradicionales

Metaarsenato de sodio (III), ácido arsénico (meta) sodio

química fórmula

NaAsO2 _

Propiedades físicas

129,90 g/ mol

1,87 g/cm³

Propiedades termales

La temperatura

• fusión

dic. 550°C

Propiedades químicas

• en agua

156 25g /100ml

Clasificación

registro número CAS

registro Número EINECS

232-070-5

[O-][As]=O.[Na+]

InChI=1S/AsHO2.Na/c2-1-3;/h(H,2,3);/q;+1/p-1PTLRDCMBXHILCL-UHFFFAOYSA-M

CG3675000

CHEBI

La seguridad

40 mg/kg

Diamante de cuatro colores NFPA 704

Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

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El metaarsenito de sodio es un compuesto inorgánico, una sal de metal alcalino de sodio y ácido metaarsenoso con la fórmula NaAsO 2 , cristales incoloros, solubles en agua.

Conseguir

Disolución de arsénico en solución de hidróxido de sodio hirviendo :

{\mathsf {2As+2NaOH+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2NaAsO_{2}+3H_{2}\uparrow }}

Disolución de trióxido de arsénico en una solución alcalina diluida:

{\mathsf {As_{2}O_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaAsO_{2}+H_{2}O}}

o solución concentrada de carbonato de sodio :

{\mathsf {As_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ 2NaAsO_{2}+CO_{2}\uparrow } }

Propiedades físicas

El metaarsenito de sodio forma cristales incoloros en los que los aniones AsO 2 - forman cadenas interminables.

Se disuelve bien en agua fría con hidrólisis aniónica parcial.

Propiedades químicas

Cuando se calienta, se descompone ( desproporciona ):

{\mathsf {5NaAsO_{2}\ {\xrightarrow {300-550^{o}C}}\ Na_{3}AsO_{4}+2NaAsO_{3}+2As}}

Se descompone con agua caliente para formar dihidroarsenito de sodio :

{\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ NaH_{2}AsO_{3))))

Lentamente oxidado por el oxígeno atmosférico :

{\mathsf {2NaAsO_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2NaAsO_{3}}}

En soluciones alcalinas, la oxidación procede de manera diferente:

{\displaystyle {\mathsf {2NaAsO_{2}+O_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {CuSO_{4))}\ 2Na_{2}HAsO_{4))))

Reacciona en ácidos diluidos:

{\mathsf {2NaAsO_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ As_{2}O_{3}\downarrow +2NaCl+H_{2}O}}

y concentrado:

{\mathsf {NaAsO_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ AsCl_{3}+NaCl+2H_{2}O))

Reacciona con los álcalis para formar hidroarsenito de sodio :

{\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}HAsO_{3))))

Puede oxidar:

{\mathsf {NaAsO_{2}+NaClO+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}AsO_{4}+NaCl+H_{2}O}}

y restaurar:

{\mathsf {2NaAsO_{2}+3SnCl_{2}+14HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2As\downarrow +3H_{2}[SnCl_{6}]+2NaCl+4H_{2}O))

Entra en reacciones de intercambio:

{\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ AgAsO_{2}\downarrow +NaNO_{3))))

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1988.- T. 1.- 623 p.
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .