Óxido de arsénico (III)
| Óxido de arsénico(III) | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
trióxido de arsénico |
| nombres tradicionales | arsénico blanco |
| química fórmula | As2O3 _ _ _ |
| Rata. fórmula | As2O3 _ _ _ |
| Propiedades físicas | |
| Masa molar | 197,841 g/ mol |
| Densidad | 3,74 g/cm³ |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 1327-53-3 |
| PubChem | 261004 |
| registro Número EINECS | 215-481-4 |
| SONRISAS | O=[Como]O[Como]=O |
| InChI | InChI=1S/As2O3/c3-1-5-2-4IKWTVSLWAPBBKU-UHFFFAOYSA-N, MOQADKPFYVWPSE-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | CG3325000 |
| CHEBI | 30621 |
| ChemSpider | 229103 |
| La seguridad | |
| Concentración límite | 0,01 mg/m³ |
| LD 50 | 14,6 mg/kg (ratas, oral) |
| Toxicidad | extremadamente toxico |
| Iconos del BCE | |
| NFPA 704 |
0
cuatro
0 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El óxido de arsénico (III) es un compuesto inorgánico con la fórmula química As 2 O 3 , que es una materia prima química valiosa para la obtención de otros derivados del arsénico , incluidos los compuestos orgánicos que contienen arsénico. El volumen bruto de producción en el mundo es de 50.000 toneladas por año [1] . Sin embargo, la seguridad de su uso en muchas áreas es cuestionada debido a su alta toxicidad.
Obtención y propiedades
El óxido de arsénico (III) se puede obtener de muchas formas, incluida la oxidación (combustión) del arsénico y sus derivados en el aire . La reacción de descomposición del oropimente , sulfuro de arsénico , es indicativa :
Sin embargo, la mayor parte es un subproducto de otras industrias: la extracción de oro y la producción de cobre , donde se libera cuando se calcina en el aire, lo que provocó numerosos envenenamientos masivos [2] . Actualmente, la minería intensiva de minerales de arsénico se lleva a cabo solo en China [1] .
El óxido de arsénico (III) es un óxido anfótero, su solución es ligeramente ácida. En soluciones alcalinas forma arsenitos , en ácido clorhídrico concentrado da cloruro de arsénico (III) .
Algunos agentes oxidantes ( ozono , peróxido de hidrógeno , ácido nítrico) pueden convertirlo en óxido de arsénico (V) As 2 O 5 .
Estructura
En estado líquido y gaseoso (hasta 800 °C) , tiene la fórmula As 4 O 6 (en forma de dímero ) e isoestructural P 4 O 6 ). Cuando se calienta por encima de los 800 °C, el As 4 O 6 se descompone en moléculas de As 2 O 3 , de estructura similar a la del N 2 O 3 . En el estado sólido coexisten tres formas polimórficas: el As 4 O 6 molecular cúbico y dos formas poliméricas. Los polímeros que forman monocristales al enfriarse se asemejan a la estructura piramidal del AsO 3 con átomos de oxígeno comunes . [3]
| arsenolita (cúbica) |
claudetita I (monoclínica) |
claudetita II (monoclínica) |
Uso
El óxido de arsénico (III) se usa para hacer vidrio coloreado, también se usa en la química de la madera y en la ingeniería eléctrica de semiconductores [1] , para obtener arsénico puro y sus compuestos, como el cacodilato de sodio y el arseniuro de sodio .
En combinación con el acetato de cobre (II) [1] , el trióxido de arsénico forma un tinte, el verde parisino , que ya no se usa debido a su alta toxicidad.
Aplicaciones médicas
Se ha utilizado desde la antigüedad en la medicina china [4] , así como (desde el siglo XIX) en la homeopatía. En la medicina convencional, el trióxido de arsénico se usa para tratar tumores malignos como la leucemia , pero debido a los altos riesgos de su uso, se prefieren otros medicamentos [5] [6] [7] .
El trióxido de arsénico también trata con éxito enfermedades autoinmunes [8] , interactúa con la enzima tiorredoxina reductasa [9] .
Descubrimiento en la naturaleza
Como 2 O 3 se encuentra en arsenolita y claudetita .
Toxicología
El óxido de arsénico (III) es venenoso . Su toxicidad se ha vuelto legendaria y está ampliamente descrita en la literatura [10] [11] [11] [12] .
En Austria vivían "arsenoides" que recibían dosis muchas veces mayores que la dosis letal sin mucho daño a la salud. Se cree que el arsénico mejora el rendimiento, especialmente cuando se trabaja a gran altura [13] [14] [15] .
El MPC para compuestos inorgánicos de arsénico, incluido el As 2 O 3 , es de 0,01 mg/m³.
La dosis semiletal es de 19,1 mg/kg.
Notas
- ↑ 1 2 3 4 Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf "Arsénico y compuestos de arsénico" en la Enciclopedia de química industrial de Ullmann, VCH-Wiley, 2008, Weinheim. (Inglés)
- ↑ Mina Gigante - Región de los Territorios del Noroeste - Asuntos Indígenas y del Norte de Canadá (enlace inaccesible) . Consultado el 28 de agosto de 2007. Archivado desde el original el 2 de abril de 2012. (Inglés)
- ↑ Holleman, AF; Wiberg, E. "Química inorgánica" Prensa académica: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ↑ Marcel Gielen, Edward R. T. Tiekink. Fármacos metaloterapéuticos y agentes de diagnóstico basados en metales . - Wiley, 2005. - Pág . 298 .
- ↑ Steven L. Soignet et al. Estudio multicéntrico de los Estados Unidos sobre el trióxido de arsénico en la leucemia promielocítica aguda recidivante // Journal of Clinical Oncology : diario. - 2001. - vol. 19 , núm. 18 _ - Pág. 3852-3860 .
- ↑ Antman, KH Introducción: La historia del trióxido de arsénico en la terapia del cáncer // Oncólogo: revista. - 2001. - vol. 6 (Suplemento 2) , núm. 1-2 . — Pág. 2006 .
- ↑ Jun Zhu, Zhu Chen, Valérie Lallemand-Breitenbach, Hugues de Thé "Cómo la leucemia promielocítica aguda revivió el arsénico", Nature Reviews Cancer 2002, volumen 2, 1-9.
- ↑ Bobé Pierre, Bonardelle Danielle, Benihoud Karim, Opolon Paule, Chelbi-Alix Mounira. Trióxido de arsénico: un agente terapéutico novedoso y prometedor para los síndromes linfoproliferativos y autoinmunes en ratones MRL/lpr // Sangre : diario. — Sociedad Americana de Hematología, 2006. - vol. 108 , núm. 13 _ - Pág. 3967-3975. .
- ↑ Lu J., Chew EH, Holmgren A. Apuntar a la tiorredoxina reductasa es una base para la terapia del cáncer con trióxido de arsénico // Actas de la Academia Nacional de Ciencias de los Estados Unidos de América : revista . - 2007. - vol. 104 , núm. 30 . - Pág. 12288-12293 . -doi : 10.1073/ pnas.0701549104 . —PMID 17640917 .
- ↑ Stanton contra Benzler 9716830 . Corte de Apelaciones del Noveno Circuito de los Estados Unidos (17 de junio de 1998). — “(...) condenada por un jurado por homicidio en primer grado por envenenar a su exmarido. El cuerpo de su ex esposo fue encontrado con rastros de trióxido de arsénico en él". Consultado el 9 de junio de 2008. Archivado desde el original el 2 de abril de 2012.
- ↑ 12 Emsley , Juan. Arsénico // Los elementos del asesinato: una historia del veneno (inglés) . - Oxford University Press , 2006. - P. 93-197. — ISBN 9780192806000 .
- ↑ Madame Bovary de Flaubert
- ↑ Comedores de arsénico - New York Times 26 de julio de 1885 . Consultado el 4 de octubre de 2017. Archivado desde el original el 6 de noviembre de 2012.
- ↑ Richard M. Allesch. Arsenik. Seine Geschichte en Osterreich. 54. Banda. Klagenfurt: Kleinmayr 1959.
- ↑ G. Przygoda, J. Feldmann, W. R. Cullen. Los comedores de arsénico de Estiria: una imagen diferente de las personas que estuvieron crónicamente expuestas al arsénico // Química organometálica aplicada : diario. - 2001. - vol. 15 , núm. 6 _ - Pág. 457-462 . -doi : 10.1002/ aoc.126 .
Enlaces
En inglés- Solubilidad de As 2 O 3 en agua en función de la temperatura
- Estudios de casos en medicina ambiental: toxicidad por arsénico Archivado el 8 de mayo de 2020 en Wayback Machine .
- Monografía IARC - Arsénico y compuestos de arsénico
- Tarjeta internacional de seguridad química 0378 Archivado el 30 de septiembre de 2007 en Wayback Machine .
- Guía de bolsillo de NIOSH sobre riesgos químicos Archivado el 11 de mayo de 2017 en Wayback Machine .
- Informe NTP sobre carcinógenos: compuestos inorgánicos de arsénico Archivado el 11 de noviembre de 2005 en Wayback Machine .
- Uso de trióxido de arsénico en el tratamiento del mieloma múltiple
- El uso de trióxido de arsénico en medicina . Archivado el 12 de abril de 2006 en Wayback Machine .
- Instituto de Química de Austria, especializado en arsénico y varios compuestos de arsénico
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