Ácido arsénico

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ácido arsénico

General

Nombre sistemático

ácido arsénico

química fórmula

H 3 AsO 4

Rata. fórmula

H 3 AsO 4

Propiedades físicas

Estado

cristales transparentes blancos

Masa molar

141,94 g/ mol

Densidad

2,5 g/cm³

Propiedades termales

La temperatura

• fusión

35,5°C (308,65K)

• descomposición

≥ 100°C

Propiedades químicas

Constante de disociación ácida

pK_{a}

6⋅10 −3 ; 2⋅10 −7 ; 3⋅10 −12

Solubilidad

• en agua

16,7g/100ml

Clasificación

registro número CAS

7778-39-4

PubChem

234

registro Número EINECS

231-901-9

SONRISAS

O[Como](=O)(O)O

InChI

InChI=1S/AsH3O4/c2-1(3.4)5/h(H3,2,3,4,5)DJHGAFSJWGLOIV-UHFFFAOYSA-N

RTECS

CG0700000

CHEBI

18231

ChemSpider

229

La seguridad

Toxicidad

extremadamente venenoso

Pictogramas SGA

NFPA 704

0 3 0

Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

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Ácido arsénico - ( ácido orto-arsénico ) ácido tribásico de fuerza media. Fácilmente soluble en agua, cristaliza a partir de soluciones en forma de hidrato cristalino ${\displaystyle {\ce {H3AsO4{,))))$ ${\ estilo de visualización {\ ce {H3AsO4. 0,5 H2O{.}}}}$

Se supone la existencia de ácidos metaarsénico ( ) y piromarsénico ( ). ${\ce {HAsO3))$ ${\ce{H4As2O7}}$

El ácido y sus sales ( arsenatos ) son venenosos para los humanos en diversos grados.

Propiedades

Al ser un ácido tribásico , se disocia en tres pasos:

{\displaystyle {\ce {H3AsO4<=>H2AsO4^{-}\ +\ H^{+}{,))))

K 1 \u003d 10 -2.19 ;

{\displaystyle {\ce {H2AsO4^{-}<=>HAsO4^{2-}\ +\ H^{+}{,))))

K 2 \u003d 10 -6.94 ;

{\displaystyle {\ce {HAsO4^{2-}<=>AsO4^{3-}\ +\ H^{+}{,))))

K 3 \ u003d 10 -11.5 .

Forma sales medianas de arseniatos e hidro- y dihidroarsenatos ácidos, correspondientes en composición y solubilidad a los fosfatos .

El ácido arsénico tiene propiedades oxidantes que aparecen solo en un ambiente ácido:

{\displaystyle {\ce {H3AsO4 + 2HI -> H3AsO3 + I2 + H2O{.))))

Las reacciones cualitativas al anión son la formación de sales poco solubles y también la formación de una sal insoluble ( IR = 10 −20 ), que tiene un color característico “ café con leche” . ${\displaystyle {\ce {AsO4^{3-))))$ ${\ce {(NH4)MgAsO4}}$ ${\displaystyle {\ce {(NH4)3AsMo12O40.6H2O{,))))$ ${\ce{Ag3AsO4}}$

Conseguir

El ácido arsénico se forma por la acción de agentes oxidantes fuertes , como el ácido nítrico : ${\displaystyle {\mathsf {As_{2}O_{3))))$ ${\mbox{Como}}$

{\displaystyle {\ce {3 As2O3 + 4 HNO3 + 7 H2O -> 4 NO ^ + 6 H3AsO4{,))))

{\displaystyle {\ce {As2O3 + 4 HNO3 + H2O -> 4 NO2 ^ + 2 H3AsO4{.))))

También se puede obtener disolviendo anhídrido de arsénico en agua :

{\displaystyle {\ce {As2O5 + 3 H2O -> 2 H3AsO4{.))))

Toxicidad

Como todos los compuestos inorgánicos de arsénico , el ácido arsénico H 3 AsO 4 y muchas de sus sales son muy tóxicos en altas concentraciones.

Literatura

Karapetyants M.Kh. , Drakin S.I. Química general e inorgánica . Moscú: Química 1994.

Enlaces

[www.xumuk.ru/encyklopedia/2730.html xumuk.ru sobre el ácido arsénico]