Nitrito de litio
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
nitrito de litio |
| nombres tradicionales | nitrito de litio |
| química fórmula | LiNO2 _ |
| Propiedades físicas | |
| Estado | Blanco sólido |
| Masa molar | 52,947 g/ mol |
| Densidad | 1,7 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | con diferencia 222°C |
| entalpía | |
| • educación | -372,4 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 98,5 18 ; 323 100g /100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 13568-33-7 |
| PubChem | 23673709 |
| registro Número EINECS | 236-976-1 |
| SONRISAS | [Li+].N(=O)[O-] |
| InChI | InChI=1S/Li.HNO2/c;2-1-3/h;(H,2,3)/q+1;/p-1IDNHOWMYUQKKTI-UHFFFAOYSA-M |
| ChemSpider | 145980 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El nitrito de litio es una sal de metal alcalino de litio y ácido nitroso con la fórmula LiNO 2 . Forma LiNO 2 •H 2 O cristalino.
Conseguir
- El nitrito de litio se obtiene por descomposición térmica del nitrato de litio :
- El monóxido de nitrógeno reacciona con hidróxido de litio para formar nitrito de litio:
- A partir de soluciones acuosas, LiNO 2 •H 2 O se libera como un hidrato cristalino , que se funde en agua de cristalización a 100°C y se deshidrata a 160°C. El hidrato cristalino es altamente soluble en agua.
- Calentando cuidadosamente al vacío , se puede obtener nitrito de litio semihidratado LiNO 2 •½H 2 O.
Propiedades físicas
- Cristales higroscópicos incoloros .
Propiedades químicas
- El nitrito de litio es térmicamente inestable y ya hasta el punto de fusión comienza a descomponerse por varias reacciones, la principal de las cuales es:
Aplicación
- El nitrito de litio se usa en pirotecnia para dar a las llamas un color rojo.
- También se utiliza en la fabricación de explosivos , debido a su capacidad para nitrosar cetonas en determinadas condiciones [1] .
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Notas
- ↑ Nitrosación con nitrito de litio (enlace no disponible) . Consultado el 14 de junio de 2011. Archivado desde el original el 7 de julio de 2012.
| compuestos de litio | |
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