Sulfito de litio
La versión actual de la página aún no ha sido revisada por colaboradores experimentados y puede diferir significativamente de la versión revisada el 4 de junio de 2020; las comprobaciones requieren 4 ediciones .| sulfito de litio | |
|---|---|
| Nombre sistemático | sulfito de litio |
| Fórmula química | Li2SO3 _ _ _ |
| Apariencia | cristales blancos |
| Propiedades | |
| Masa molar | 93,943 g / mol |
| Temperatura de fusión | 455 °C (728,15 K) |
| temperatura de descomposición | 455-800°C |
| Clasificación | |
| Número de registro CAS | 13453-87-7 |
| PubChem | 11665397 |
| Código SONRISAS | <[Li+].[O-]S(O)=O |
| Código InChi | 1S/Li.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+1;/p-1 |
| La seguridad | |
| Pictogramas de peligro del SGA |
 |
| Donde no se indica, los datos se proporcionan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa). | |
El sulfito de litio es una sustancia inorgánica , una sal de litio y ácido sulfuroso con la fórmula Li 2 SO 3 .
Propiedades físicas
El sulfito de litio es una sustancia cristalina higroscópica blanca , soluble en agua, insoluble en etanol [1] .
Funde con descomposición a 455 °C. Forma hidratos cristalinos de composición Li 2 SO 3 • n H 2 O, donde n = 1, 2 y 6. Al precipitar de soluciones acuosas y al absorber humedad, forma un hidrato cristalino blanco con la fórmula Li 2 SO 3 • H 2 O, que se descompone, liberando agua, a 190 °C [2] .
El hidrato cristalino de sulfito de litio es un piroeléctrico [3] .
Propiedades químicas
El sulfito de litio exhibe propiedades químicas generales características de los sulfitos de metales alcalinos , a saber:
cuando se calienta, se dismuta en sulfuro de litio y sulfato de litio
en una solución acuosa, se disocia con la formación de un anión sulfito que, al hidrolizarse , crea un entorno básico (pK b = 7,09)
al interactuar con ácidos fuertes, se libera dióxido de azufre
cuando se pasa dióxido de azufre a través de una solución de sulfito de litio, se forma hidrosulfito de litio
debido al anión sulfito, es un agente reductor , por ejemplo, en la reacción
Conseguir
El sulfito de litio se puede preparar pasando dióxido de azufre a través de una solución saturada de hidróxido de litio :
Aplicación
Notas
- ↑ Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reacciones de sustancias inorgánicas: un libro de referencia / Ed. R. A. Lidina. - 2ª ed., revisada. y adicional - M. : Avutarda, 2007. - S. 281 . — 637 pág. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
- ↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Constantes de sustancias inorgánicas: un libro de referencia / Ed. R. A. Lidina. - 2ª ed., revisada. y adicional - M. : Drofa, 2006. - S. 126. - 685 p. — ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ UKK sobre ETM (materiales dieléctricos) (enlace inaccesible)
Literatura
- Plyushchev VE, Stepin BD Química y tecnología de compuestos de litio, rubidio y cesio. - M. : "Química", 1970. - 408 p.
| compuestos de litio | |
|---|---|
| |