Nomenclatura IUPAC para compuestos inorgánicos

La historia de la aparición de la nomenclatura común de la IUPAC se puede ver aquí .

Cualquiera que sea la plantilla de nomenclatura, los nombres se construyen a partir de entidades como:

nombre del elemento,
prefijos multiplicativos,
prefijos que denotan átomos o grupos de sustituyentes o ligandos,
sufijos que denotan cargo,
nombres y terminaciones que denotan compuestos originales,
sufijos que indican grupos característicos de sustituyentes,
infijos,
localizadores,
descriptores (estructurales, geométricos, espaciales, etc.),
puntuación.

A continuación se muestra la tabla de nomenclatura IUPAC para química inorgánica.

Parte del nombre de una molécula o partícula.	regla	ejemplo(s)
isótopo	Con raras excepciones en forma de nombres tradicionales, los isótopos se designan como "elemento- ", donde es el número de masa . ${\ estilo de visualización {\ ce {A}}}$ ${\ estilo de visualización {\ ce {A}}}$	${\ estilo de visualización {\ ce {^ 18O))}$ - oxígeno-18 Excepciones: ${\ estilo de visualización {\ ce {^ 1H))}$ - protio , ${\ estilo de visualización {\ ce {^ 2H))}$ - deuterio , ${\ estilo de visualización {\ ce {^ 3H))}$ - tritio .
prefijo estequiométrico poliatómico electropositivo	Antes del nombre del catión se coloca la raíz del número griego, denotando su número total a la molécula.	${\ estilo de visualización {\ ce {N_2O}}}$ — (mono)óxido de dinitrógeno
prefijo estequiométrico poliatómico electronegativo	Lo mismo pero con el anión.	${\ estilo de visualización {\ ce {P2O5}}}$ - (di) pentóxido de fósforo (óxido de fósforo (V))
terminación electronegativa estequiométrica oxo exponencial	Después de la designación del anión en el compuesto, se coloca la terminación "-id" si el anión está libre de oxígeno, "-um" si contiene un número intermedio de átomos de oxígeno y "-at" si es oxígeno- limitante	${\ Displaystyle {\ ce {CuS}}}$ - sulfuro de cobre (II) ${\ce {CuSO3}}$ — sulfito de cobre (II) ${\ce {CuSO4}}$ - sulfato de cobre (II) ${\ce {MgCl(OH)))$ - cloruro de hidróxido de magnesio
interfijos intermetálicos	Se propone que los nombres sistemáticos de los compuestos intermetálicos se formen a partir de una palabra, en la que los nombres de los elementos con los prefijos numéricos correspondientes estén separados por un guión.	${\ Displaystyle {\ ce {NaPo}}}$ - polonio de sodio ${\ estilo de visualización {\ ce {MgCu4Sn}}}$ - estaño-tetracobre-magnesio ${\ce {(TiFe)O3}}$ — trióxido de hierro-titanio
infijos de reemplazo	Se utilizan los siguientes infijos: "tio-" si uno de los átomos de oxígeno en el anión se reemplaza por un átomo de azufre, "peroxo-" si uno de los átomos de oxígeno en el anión se reemplaza por dos.	${\ce {Na2S2O3 (Na2SO3S)))$ - tiosulfato de sodio ${\ce {HNO2(O2)))$ - ácido peroxonítrico
ligando infijo	El nombre del anión indica primero los átomos de oxígeno y otros átomos y grupos de átomos; todos ellos se consideran como ligandos. Los nombres de ligandos cargados negativamente siempre terminan en -o. El nombre completo del anión se escribe en una palabra. Los siguientes son casos no triviales: 1) Los radicales de hidrocarburos se tratan como ligandos aniónicos pero conservan el sufijo "-ilo" habitual. 2) Los ligandos del tipo se denominan "-methoxo-" ${\ce {CH3O^-}}$ 3) Ligando - llamado "-metiltio-" o "-metanotiolato-". ${\ce {CH3S^-}}$ 5) Ligandos ("-nitrosyl-"), ( "-carbonyl-") y se consideran neutros si no hay indicación de carga en la fórmula. ${\ce {NO}}$ ${\ estilo de visualización {\ ce {NS}}}$ ${\ce{CO}}$ ${\ estilo de visualización {\ ce {CS))}$ 6) El agua y el amoníaco se consideran ligandos neutros y se designan respectivamente como "-aqua-" y "-ammine-". 7) Si el ligando está unido al átomo central en más de una forma, esta diferencia se indica mediante los símbolos -S, -N, -O, etc. después del nombre del ligando. Si el nombre del ligando determina únicamente el sitio de unión, no se indica el símbolo del átomo coordinado. Por ejemplo, para "-tiocianato-" ( ) e "-isotiocianato-" ( ), no se indican los símbolos de azufre y nitrógeno (elementos "aglutinantes"). En la literatura rusa se le llama "-tiocianato- -", y "-tiocianato- -". ${\ estilo de visualización {\ ce {SCN}}}$ ${\ Displaystyle {\ ce {NCS}}}$ ${\ estilo de visualización {\ ce {SCN}}}$ ${\ estilo de visualización {\ ce {S}}}$ ${\ Displaystyle {\ ce {NCS}}}$ ${\ estilo de visualización {\ ce {N}}}$ 8) Los nombres de los ligandos neutros, excepto , , , y , se encierran entre paréntesis y, si es necesario, se dan prefijos numéricos antes del paréntesis. ${\ Displaystyle {\ ce {H2O}}}$ ${\ estilo de visualización {\ ce {NH3}}}$ ${\ce {NO}}$ ${\ estilo de visualización {\ ce {NS}}}$ ${\ce{CO}}$ ${\ estilo de visualización {\ ce {CS))}$ 9) En grupos complejos, si los corchetes exteriores designan todo el conjunto, se establece el siguiente orden de precedencia de corchetes [()]. Las llaves tienen prioridad entre paréntesis y corchetes.	${\ce {Na_2[PtCl6]}}$ — hexacloroplatinato de sodio (IV)
localizador-descriptor geométrico ligando	Los prefijos "cis-" y "trans-" indican la disposición de los ligandos en complejos con un número de coordinación de 4 (configuración plana cuadrada) y 6 (configuración octaédrica); para los mismos complejos (número de coordinación 6), también se usan los prefijos "gran-" - faceta y "os-" - axial. La elección del método para indicar la posición del ligando según las Reglas de la IUPAC se basa en el principio detallado de colocar los planos en los que se encuentran los ligandos, perpendiculares a los ejes principales del complejo. Para los complejos octaédricos, el método Kahn-Ingold-Prelog es un método alternativo, pero no ha sido aprobado por la Comisión de Nomenclatura Inorgánica de la IUPAC. Sin embargo, a veces se usa una notación basada en las reglas de Kahn-Ingold-Prelog (ver más abajo)	${\ estilo de visualización {\ ce {N2H2}}}$ – diazeno trans- — trans-diclorotetraaminocobalto (+) ${\ce {[Co(NH3)4Cl2]^+))$
localizador-descriptor complejo por la configuración absoluta de Kahn-Ingold-Prelog	El método se puede usar para indicar en los nombres de los compuestos la configuración absoluta de los complejos tetraédricos y octaédricos usando los designadores de configuración (R), (S) o (P), (M). Para complejos de seis coordenadas con tres o dos ligandos bidentados, la IUPAC recomienda usar letras griegas mayúsculas y para configuración, y letras minúsculas para conformaciones . ${\ce {\Delta))$ ${\ce {\Lambda))$ ${\ estilo de visualización {\ ce {\ delta))}$ ${\ce {\lambda))$
prefijo hidroindicativo estequiométrico	Los nombres de las sales ácidas tienen el prefijo "hidro-" y prefijos numéricos, si es necesario; el prefijo "hidro-" sin espacio va seguido del nombre del anión correspondiente. El nombre de todos los motivos se adhiere a tales reglas. Los aniones inorgánicos pueden contener hidrógeno no reemplazable. En este caso, en el nombre sistemático del compuesto, el ligando H + debe llamarse "hidro-" (hidrógeno-), pero estas sales, por supuesto, no pueden clasificarse como ácidas. Los hidróxidos que contienen el grupo O(OH) para elementos con un estado de oxidación de +3 se nombran con el prefijo "meta-".	${\ Displaystyle {\ ce {NaOH}}}$ - hidróxido de sodio ${\ce {Na2HPO4}}$ - hidrógeno fosfato de sodio ${\ce {AlO(OH)))$ - metahidróxido de aluminio
infijo aductivo	Los nombres de los compuestos moleculares, solvatos y clatratos de acuerdo con las Reglas de la IUPAC se construyen de la siguiente manera: los nombres de los constituyentes se separan con un guión, y las relaciones molares se indican con números arábigos a través de una barra, encerrados entre paréntesis y colocados al final. final del nombre. El agua (como tal) y los compuestos de boro siempre reciben el nombre de todos los demás (en ruso, la palabra hidrato va primero). Los nombres de otras moléculas se escriben en orden ascendente de su número; aquellos nombres para los cuales el número de moléculas resulta ser igual se escriben en orden alfabético de nombres latinos. En la fórmula de un compuesto molecular, se coloca un punto en el medio entre las designaciones de las moléculas.	${\ce {Na2SO4\cdot 10H2O}}$ - sulfato de sodio - agua (1/10) o, lo que es lo mismo, sulfato de sodio decahidratado ${\ce {NH3\cdot BF3}}$ - trifluoruro de boro - amoníaco (1/1) ${\ estilo de visualización {\ ce {BF3 \ cdot 2H2O}}}$ - trifluoruro de boro - agua (1/2) ${\ce {8CHCl3\cdot 16H2S\cdot 136H2O))$ - cloroformo - sulfuro de hidrógeno - agua (16/8/136)
raíz de heteropolio	Al nombrar heteropolianiones lineales, el grupo central se considera el grupo final cuyo nombre es anterior en el orden alfabético de los nombres latinos, el resto del grupo se considera ligandos. Si los grupos finales son iguales, la elección del nombre del grupo dado primero en el nombre del anión se ordena alfabéticamente por el segundo grupo desde el final, y así sucesivamente.	${\ Displaystyle {\ ce {[(O3CrO)(O3AsO)(O3PO)PO]^{4-))))$ - (cromato) (arsenato) (sulfato) fosfato (4-) -ion
prefijo de letra conectado (como parte de un descifrador complejo) ${\ estilo de visualización {\ ce {\ pi))}$	En algunos casos, para construir los nombres de complejos -, es suficiente indicar solo la composición estequiométrica del complejo, pero en algunos casos se usan letras griegas. Representan lo siguiente: ${\ estilo de visualización {\ ce {\ pi))}$ ${\ce {\eta))$ - indica la formación de varios enlaces con el ligando; el superíndice indica el número de enlaces; ${\ce {\kappa))$ - indica que a través del elemento que sigue a este símbolo existe una conexión o coordinación con el átomo central. Si hay un superíndice, como 3 , indica el número de enlaces con el átomo central; ${\ce {\kappa))$ ${\ce {\lambda))$ - indica un número no estándar de enlaces para el elemento; ${\ estilo de visualización {\ ce {\ mu}}}$ - átomos o grupos puente.	${\ce {[Pt(C2H4)Cl3]^-}}$ - tricloro( 2 -eteno)platinato(II)-ion ${\ce {\eta))$ ${\ce {[Pt(C2H4)(NH3)Cl2]}}$ - dicloroamina (etileno) platino
prefijo de cadena	Se conocen un gran número de complejos que contienen cadenas poliméricas de átomos o sus grupos; para indicar su pertenencia a este tipo de compuestos se utiliza un prefijo especial catena- (catena-). Este prefijo, mediante un guión y la letra μ (mu), se coloca delante del nombre correspondiente.	${\ce {Cs[CuCl3]}}$ - catena-(- cloro)diclorocuprato(II) de cesio ${\ estilo de visualización {\ ce {\ mu}}}$
infijo de dos y multinucleares	Para el nombre de compuestos multinucleares simétricos que no contienen grupos puente, se utilizan los prefijos multiplicadores "bis-", "tris-", etc. En estructuras asimétricas, el átomo central se considera como la base del nombre y los átomos restantes como sus sustituyentes. Se considera que el átomo central está más cerca del comienzo de la secuencia de grupos del sistema periódico de período largo de D. I. Mendeleev y tiene un número atómico más grande en el grupo. Si hay grupos puente en compuestos multinucleares, el enlace metal-metal se indica al final del nombre.	${\ Displaystyle {\ ce {[Br4Re-ReBr4]^{2-))))$ - bis(tetrabromorenato)(2-)-ion ${\ce {(C6H5)3AsAuMn(CO)5))$ - pentacarbonil ((trifenilarsina) auro) manganeso ${\ Displaystyle {\ ce {IC (Co (CO) 3) 3))}$ — -yodometilidina-ciclo-tris(tricardonilcobalto)( ). ${\ce {\mu_3))$ ${\ce {^3Co-Co))$
descifradores geométricos de clúster	La forma geométrica de tales compuestos se indica en sus nombres mediante prefijos (del nombre de formas geométricas): "triangular-", "quadro-", "tetraedro-", "octaedro-", "dodecaedro-", etc. Probablemente, a medida que se acumule información sobre la estructura geométrica de un mayor número de complejos, las reglas se mejorarán y simplificarán.	${\ Displaystyle {\ ce {[Mo6Cl8Cl6]^{2-))))$ - octa( -cloro)hexacloro-octaedro-hexamolibdato(2-)-ion ${\ce {\mu_3))$ ${\ce {[(CO)2Ni((CH3)2PCH2CH2P(CH3)2Ni(CO)2)]}}$ — di( -etilen-bis(dimetilfosfino))bis(dicarbonilníquel). ${\ estilo de visualización {\ ce {\ mu}}}$

Véase también

Referencias

Nomenclatura de Química Inorgánica. Recomendaciones IUPAC 2005. - Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, 2005
Greenwood N., Earnshaw A. Química de los elementos. - T.1. — M.: BINOM. Laboratorio del Conocimiento, 2008. - S. 150-155, 272-273
Kahn R., Dermer O. Introducción a la nomenclatura química. - M.: Química, 1983. - S. 20-60, 192-20[ aclarar ]
Lidin R. A., Alikberova L. Yu., Loginova G. P. Química inorgánica en preguntas. - M.: Química, 1991. - S. 185-195
Nekrasov BV Fundamentos de Química General. - T.1. - M.: Química, 1973. - S. 54-57
Nuevo manual de químico y tecnólogo. Propiedades básicas de los compuestos inorgánicos, orgánicos y organoelementos. - San Petersburgo: ANO NPO Paz y Familia. - 2002. - S. 5-23