Ortofosfato de calcio

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ortofosfato de calcio

General

Nombre sistemático		 Fosfato (ortofosfato) de calcio, fosfato de calcio
química fórmula Ca 3 (PO 4 ) 2
Propiedades físicas
Estado sólido
Masa molar 310,18 g/ mol
Densidad 2,81 g/cm3 ( α)
3,067 g/cm3 ( β)
Propiedades termales
La temperatura
 •  fusión >1200°C (α)
1670°C (β)
mol. capacidad calorífica 231,6 J/(mol·K)
entalpía
 •  educación -4112,9 kJ/mol
Clasificación
registro número CAS 7758-87-4
PubChem 24456
registro Número EINECS 231-840-8
SONRISAS   [O-]P(=O)([O-])[O-].[O-]P(=O)([O-])[O-].[Ca+2].[Ca+2 ].[Ca+2]
InChI   InChI=1S/3Ca.2H3O4P/c;;;2*1-5(2,3)4/h;;;2*(H3,1,2,3,4)/q3*+2;;/p -6QORWJWZARLRLPR-UHFFFAOYSA-H
CHEBI 9679
ChemSpider 22864
La seguridad
NFPA 704 Diamante de cuatro colores NFPA 704 0 una 0
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

El ortofosfato de calcio (fosfato tricálcico) es una sustancia inorgánica , una sal de calcio y ácido ortofosfórico con la fórmula química Ca 3 (PO 4 ) 2 . Existe en forma de dos modificaciones (α y β), que difieren en propiedades físicas. Contenido en el tejido óseo, forma parte de los minerales. Es ampliamente utilizado en la agricultura como fertilizante, así como para la alimentación del ganado, en la industria para la producción de abrasivos, cerámica y vidrio.

Propiedades

El ortofosfato de calcio es una sustancia cristalina incolora. Existe en dos modificaciones: α ( singonía monoclínica ) y β ( singonía hexagonal ). la modificación α tiene un punto de fusión > 1200 °C, densidad 2,81 g/cm 3 ; modificación β - punto de fusión 1670 ° C y densidad 3,067 g / cm 3 . Ambas modificaciones tienen poca solubilidad en agua - 0,0025 % (peso) a 20 °C. Bajo la acción de los ácidos, el ortofosfato de calcio pasa a hidrofosfatos más solubles [1] .

Estar en la naturaleza

El ortofosfato de calcio está ampliamente distribuido en la naturaleza. Incluido en los minerales fosforita , apatita , hidroxiapatita [1] .

Rol biológico

Es el principal material de construcción de los huesos y dientes de los vertebrados [1] .

Aplicación

Se utiliza como fuente de calcio para la alimentación del ganado y las aves. Como parte de la roca fosfórica, se utiliza como fertilizante para suelos ácidos. Utilizado en la producción de cerámica y vidrio, abrasivos. Es la materia prima para la producción de ácido fosfórico y fósforo . Se utiliza en la industria alimentaria como polvo de hornear. También se incluye en algunos medicamentos.

Notas

  1. ↑ 1 2 3 Ksenzenko, 1990 .

Literatura