Paramolibdato de amonio
| paramolibdato de amonio | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
24-oxoheptamolibdato(VI)amonio |
| nombres tradicionales | heptamolibdato de amonio; paramolibdato de amonio; paramolibdato de amonio |
| química fórmula | (NH 4 ) 6 Mo 7 O 24 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales incoloros (blancos) |
| Masa molar | 1163,79 g/ mol |
| Densidad | hidr. 2,498 g/cm³ |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 28,0 20 ; 47,0 80-90 g/100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 12027-67-7 |
| PubChem | 25488 |
| registro Número EINECS | 234-722-4 |
| SONRISAS | NNNNNNOOOOOOOOOOOOOOO.OOOOOOOOO[Mo].[Mo].[Mo].[Mo].[Mo].[Mo].[Mo] |
| InChI | InChI=1S/7Mo.6H3N.24H2O/h;;;;;;;6*1H3;24*1H2QGAVSDVURUSLQK-UHFFFAOYSA-N, FZDJSHPVOMNEIF-UHFFFAOYSA-T |
| ChemSpider | 23786 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
2
0 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El paramolibdato de amonio es un compuesto inorgánico, sal de amonio y ácido paramolíbdico no aislado de fórmula (NH 4 ) 6 Mo 7 O 24 , cristales incoloros (blancos), solubles en agua, forma hidratos cristalinos .
Conseguir
- Disolución de óxido de molibdeno (VI) en solución diluida de amoníaco frío :
Propiedades físicas
El paramolibdato de amonio forma cristales incoloros (blancos).
Forma hidratos cristalinos de composición (NH 4 ) 6 Mo 7 O 24 • n H 2 O, donde n = 4, 24.
El más estudiado es el hidrato cristalino (NH 4 ) 6 Mo 7 O 24 • 4H 2 O, que forma cristales incoloros (blancos) del sistema monoclínico , grupo espacial P 2 1 /n , parámetros de celda a = 1.0141 nm, b = 3,6125 nm, c = 0,8383 nm, β = 111,98°, Z = 4.
Propiedades químicas
- Se descompone al calentarlo en varias etapas:
![{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{6}Mo_{7}O_{24}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{110^{ o}C}}\ (NH_{4})_{6}Mo_{7}O_{24}\ {\xrightarrow[{-NH_{3},-H_{2}O}]{200^{o} C}}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a89e211dcda6da71b2d0d69371a5ea4b71474de2)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{-NH_{3},-H_{2}O}]{200^{o}C}}(NH_{4})_{2}Mo_{4}O_ {13}\ {\xrightarrow[{-NH_{3},-H_{2}O}]{280-500^{o}C}}\ MoO_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f1a7f3c9410baa1af0e7101edc03eb4744c198fa)
- Reacciona con ácido nítrico concentrado caliente :
- Reacciona con álcalis concentrados :
- Reacciona con hidrógeno:
- Utilizado para la determinación cualitativa y cuantitativa de ácido fosfórico :
![{\displaystyle {\mathsf {12\;(NH_{4})_{6}Mo_{7}O_{24}+7\;(NH_{4})H_{2}PO_{4}+58\; HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 7\;(NH_{4})_{3}[PMo_{12}O_{40}]\downarrow +58\;NH_{4}NO_{3}+ 36\;H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/39a9fa9e18a42baeebb95c23d1a9f4d2899a1132)
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1992.- T. 3.- 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.