El estado de transición o complejo activado [1] es un estado intermedio en el curso de una reacción química , en el que los átomos toman una determinada configuración a lo largo de la coordenada de reacción. En otras palabras, un estado de transición es un estado de un sistema químico intermedio entre los materiales de partida ( reactivos ) y los productos de reacción. El estado de transición corresponde a la energía más alta a lo largo de una coordenada de reacción dada (aunque no necesariamente la energía más alta en la superficie de energía potencial ). Al mismo tiempo, se hace una suposición sobre la irreversibilidad ideal de la reacción, en la que el sistema que pasó de la configuración de los reactivos al estado de transición ya no regresa a las sustancias iniciales, sino que solo se convierte en productos.