Ácido difosfórico

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Ácido difosfórico

General

Nombre sistemático

Heptaoxodifosfato de hidrógeno(V)

nombres tradicionales

Ácido difosfórico, ácido pirofosfórico

química fórmula

H4P2O7 _ _ _ _ _

Propiedades físicas

Masa molar

177,972 g/ mol

Propiedades termales

La temperatura

• fusión

61°C

entalpía

• educación

-2248,8 kJ/mol

Propiedades químicas

Solubilidad

• en agua

709g/100ml

Clasificación

registro Número EINECS

219-574-0

SONRISAS

O=P(O)(O)OP(=O)(O)O

InChI

PulgI=1S/H4O7P2/c1-8(2.3)7-9(4.5)6/h(H2,1,2,3)(H2,4,5,6)XPPKVPWEQAFLFU-UHFFFAOYSA-N

CHEBI

29888

ChemSpider

996

Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

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El ácido difosfórico es un compuesto inorgánico, un ácido tetrabásico que contiene oxígeno con la fórmula H 4 P 2 O 7 , cristales incoloros, soluble en agua, forma hidratos cristalinos .

Conseguir

Disolver óxido de fósforo (en exceso) en agua:

{\displaystyle {\mathsf {P_{2}O_{5}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}P_{2}O_{7))))

Calentamiento de ácido fosfórico:

{\mathsf {2H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ H_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O}}

La reacción del ácido fosfórico con el óxido de fósforo :

{\mathsf {8H_{3}PO_{4}+P_{4}O_{10}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 6H_{4}P_{2}O_{7} }}

Propiedades físicas

El ácido difosfórico es una sustancia blanca amorfa o cristalina, muy higroscópica. Existe en dos modificaciones cristalinas con puntos de fusión de 54,3 y 71,5°C; la mezcla funde a 61°C.

Es altamente soluble en agua, etanol , éter .

Es un ácido tetrabásico con constantes de disociación p K 1 = 1, p K 2 = 2, p K 3 = 6,6, p K 4 = 9,6.

Forma hidratos cristalinos de la forma H 4 P 2 O 7 • n H 2 O, donde n = 1, 5 y 6.

Propiedades químicas

Cuando se calienta en vacío, se descompone:

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ 2HPO_{3}+H_{2}O))

Al hervir soluciones acuosas, en presencia de ácidos fuertes, se convierte en ácido fosfórico :

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow[{HNO_{3}}]{100^{o}C}}\ 2H_{3 }PO_{4}}}

Reacciona con álcalis para formar sales medias o ácidas:

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{2}O_{7}+4H_{2}O))

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+2H_{2} O}}

Entra en reacciones de intercambio:

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+4AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{4}P_{2}O_{7}\downarrow +4HNO_{3 }}}

Las sales se denominan pirofosfatos o difosfatos ( nomenclatura IUPAC ).

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Zefirov N.S. y otros.- M .: Gran Enciclopedia Rusa, 1998.- T. 5.- 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Compuestos inorgánicos de fósforo
óxidos	Óxido de tetrafósforo (P 4 O) Óxido de fósforo (III) (P 2 O 3 ) Óxido de fósforo (IV) (P 4 O 8 ) Óxido de fósforo (V) (P 2 O 5 ) Dióxido de tetrafósforo (P 4 O 2 )
Ácidos fosfóricos	Ácido difosfórico (H 4 P 2 O 7 ) Ácido metafosfórico (HPO 3 ) Ácido fosfórico (H 3 PO 4 ) Ácido fosforoso (H 2 (PHO 3 )) Ácido fosfórico (H 4 P 2 O 6 ) Ácido fosforoso (H 3 PO 2 ) Ácido tiofosfórico (H 3 PO 3 S)
sal	hipofosfatos Hipofosfitos Metafosfatos Ortofosfatos polifosfatos tiofosfatos
compuestos de fosfonio	Yoduro de fosfonio (PH 4 I) Cloruro de fosfonio (PH 4 Cl)
Otro	haluros de fósforo Pentanitruro de trifósforo (P 3 N 5 ) Fosfina (PH 3 ) ciclotetrafosfato de amonio