Ácido tiofosfórico
| ácido tiofosfórico | |||
|---|---|---|---|
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| General | |||
Nombre sistemático |
ácido tiofosfórico | ||
| química fórmula | H3PO3S _ _ _ _ | ||
| Propiedades físicas | |||
| Estado | líquido | ||
| Masa molar | 114,06 g/ mol | ||
| Propiedades termales | |||
| La temperatura | |||
| • fusión | -60°C | ||
| • hirviendo | 70-71°C | ||
| Clasificación | |||
| registro número CAS | 13598-51-1 | ||
| PubChem | 167254 | ||
| SONRISAS | OP(=S)(O)O | ||
| InChI | 1S/H3O3PS/c1-4(2,3)5/h(H3,1,2,3,5)RYYWUUFWQRZTIU-UHFFFAOYSA-N | ||
| CHEBI | 46611 | ||
| ChemSpider | 146330 | ||
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |||
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El ácido tiofosfórico es un ácido inorgánico derivado del ácido fosfórico en el que un átomo de oxígeno se reemplaza por un átomo de azufre.
El ácido tiofosfórico se puede sintetizar mediante la reacción de ditiofosfato de bario con ácido sulfúrico y la posterior hidrólisis del ácido ditiofosfórico resultante a ácido monotiofosfórico [1] .
El ácido tiofosfórico es un compuesto inestable, puede almacenarse a temperaturas inferiores a -2 °C como ácido concentrado (hasta una concentración del 83 %) en ausencia de oxígeno. Al interactuar con el oxígeno, una solución de ácido tiofosfórico se vuelve turbia debido a la liberación de azufre formado como resultado de la oxidación del sulfuro de hidrógeno debido a la lenta hidrólisis del ácido monotiofosfórico. Cuando el ácido tiofosfórico se calienta a 40 °C, se descompone con una rápida liberación de sulfuro de hidrógeno. Punto de fusión del ácido tiofosfórico: -60°C.
Notas
- ↑ hrs. de Georg Brauer. Unter Mitarb. Von M. Baudler. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie / 1. . - 3., umgearb. Aufl. - Stuttgart: Enke, 1975. - XI, 608 Seiten p. - ISBN 3-432-02328-6 , 978-3-432-02328-1.
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