Polisulfuros de potasio

Polisulfuros de potasio
General
Nombre sistemático	polisulfuro de potasio
nombres tradicionales	sulfuro de potasio
química fórmula	K2Sn _ _ _
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.

Polisulfuro de potasio - cristales sólidos de color marrón amarillento con la fórmula K 2 S n , donde n=2÷6.

Conseguir

Al fusionar sulfuro de potasio con azufre , se obtiene una mezcla de polisulfuros:

{\mathsf {K_{2}S+{\mathit {n}}S\ {\xrightarrow {T}}\ K_{2}S_({\mathit {n}}+1}}}

el resultado puede controlarse por la cantidad de azufre y la temperatura de reacción. Además, esta reacción se puede llevar a cabo en una solución acuosa en ebullición alcalinizada.

Propiedades físicas

Los polisulfuros de potasio son sólidos de color amarillo a amarillo anaranjado. Altamente soluble en agua, los polisulfuros superiores son solubles en etanol .

Propiedades de algunos polisulfuros de potasio

polisulfuro	Masa molar	Densidad	Punto de fusión (°C)	Apariencia	hidrato cristalino
K 2 S 2	142.33	1.973	520; 470; 477	amarillo rojizo	K 2 S 2 •3H 2 O
K 2 S 3	174.39	2.102	292; 252; 295	amarillo marron
K 2 S 4	206.46		159; 145	rojo marrón	K 2 S 4 •2H 2 O
K 2 S 5	238.53	2.128	211; 206; 207	Naranja	K 2 S 5 •H 2 O
K 2 S 6	270.59	2.02	196; 197

Propiedades químicas

Cuando se calientan fuertemente, se descomponen con la liberación de azufre:

{\mathsf {K_{2}S_{\mathit {n}}\ {\xrightarrow {>600^{o}C}}\ K_{2}S+({{\mathit {n}}-1 })S}}

Las soluciones acuosas tienen una reacción alcalina debido a la hidrólisis en el anión :

{\mathsf {S_{\mathit {n}}^{2-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ HS_{\mathit {n}}^{-}+OH^{-}}}

A temperatura ambiente, se descomponen con ácidos diluidos con liberación de azufre:

{\mathsf {K_{2}S_{\mathit {n))+2\ HCl\ {\xrightarrow {20^{o}C))\ 2\ KCl+H_{2}S\uparrow +( {{\mathit {n}}-1})S\flecha abajo }}

A baja temperatura y ácido concentrado, es posible obtener polisulfanos :

{\mathsf {K_{2}S_{\mathit {n))+2\ HCl\ {\xrightarrow {-15^{o}C))\ 2\ KCl+H_{2}S_{\mathit {norte}}}}

En un ambiente húmedo y a la luz, los polisulfuros de potasio son oxidados por el oxígeno atmosférico:

{\mathsf {2\ K_{2}S_{\mathit {n))+2\ H_{2}O+O_{2}\ {\xrightarrow {\ ))\ 4\ KOH+2{\ matemáticas {n}}S}}}

Sin agua, la reacción de oxidación procede de manera diferente:

{\mathsf {2\ K_{2}S_{\mathit {n))+3\ O_{2}\ {\xrightarrow {\ ))\ 2\ K_{2}S_{2}O_{3 }+(2{\mathit {n}}-4)S}}

Aplicación

Para sulfurar productos de acero y hierro fundido.
Para el tratamiento de enfermedades de la piel ("Hígado sulfúrico").
Como un pesticida .

Véase también

polisulfuros

Literatura

Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.