Sulfuro de potasio

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sulfuro de potasio

General
Nombre sistemático	sulfuro de potasio
nombres tradicionales	sulfuro de potasio, sulfuro de potasio, monosulfuro de potasio
química fórmula	K 2 S
Propiedades físicas
Estado	polvo incoloro con olor a huevo podrido
Masa molar	110,262 g/ mol
Densidad	1,805 g/cm³
Propiedades termales
La temperatura
• fusión	471; 948°C
mol. capacidad calorífica	76,15 J/(mol·K)
entalpía
• educación	−387,3 kJ/mol
Propiedades químicas
Solubilidad
• en agua	se disuelve para formar KSH , KOH
• en otras sustancias	soluble en etanol y glicerina
Estructura
Estructura cristalina	sistema cubico
Clasificación
registro número CAS	1312-73-8
PubChem	162263
registro Número EINECS	215-197-0
SONRISAS	[S-2].[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/2KS.S/q2*+1;-2DPLVEEXVKBWGHE-UHFFFAOYSA-N
RTECS	TT6000000
ChemSpider	142491
La seguridad
Iconos del BCE
NFPA 704	una 3 0
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario.
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El sulfuro de potasio es un compuesto químico inorgánico binario de potasio y azufre . Es un compuesto de fórmula K 2 S .

Propiedades físicas

Sulfuro de potasio K 2 S - cristales cúbicos incoloros ( a = 0.739 nm, Z = 4; grupo espacial Fm3m). Altamente soluble en agua (con hidrólisis ). Soluble en alcohol y glicerina . Higroscópico, forma di- y pentahidratos.

Conseguir

Síntesis directa a partir de elementos:

{\mathsf {2K+S{\xrightarrow {100-200^{o}C}}K_{2}S}}

Recuperación de sulfato de potasio con hidrógeno:

{\mathsf {K_{2}SO_{4}+4H_{2}{\xrightarrow {600^{o}C,Fe_{2}O_{3}}}K_{2}S+4H_{2 }O}}

o carbón (en la industria - coque):

{\mathsf {K_{2}SO_{4}+4C{\xrightarrow {900^{o}C}}\ K_{2}S+4CO}}

El sulfito de potasio, cuando se calienta, se desproporciona:

{\displaystyle {\mathsf {4K_{2}SO_{3}{\xrightarrow {600^{o}C}}\ K_{2}S+3K_{2}SO_{4))))

Propiedades químicas

Se oxida lentamente en el aire

{\mathsf {2K_{2}S+2O_{2}+H_{2}O\longrightarrow \ K_{2}S_{2}O_{3}+2KOH))

dependiendo de las condiciones de esta reacción, se forman subproductos: azufre coloidal, polisulfuros de potasio .

El sulfuro de potasio se quema cuando se enciende:

{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}S+2O_{2}{\xrightarrow {>500^{o}C}}\ K_{2}SO_{4))))

Dado que el sulfuro de hidrógeno es un ácido débil, el sulfuro de potasio se descompone con ácidos:

{\mathsf {K_{2}S+2HCl\longrightarrow \ 2KCl+H_{2}S\uparrow }}

Los ácidos concentrados pueden oxidar el sulfuro de hidrógeno emitido:

{\mathsf {K_{2}S+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ 2KHSO_{4}+SO_{2}\flecha arriba +S\flecha abajo +2H_{2}O))

Al hervir una solución de sulfuro de potasio con azufre o fusionarla con azufre, se forman polisulfuros:

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+(n-1)S\rightarrow K_{2}S_{n))))

para el potasio se han aislado polisulfuros hasta n = 6.

Cuando se pasa un exceso de sulfuro de hidrógeno a través de una solución de sulfuro de potasio, se forma hidrosulfuro de potasio :

{\mathsf {K_{2}S+H_{2}S\longrightarrow \ 2KHS))

Reacciona para formar compuestos con sulfuros Ag , Sn y otros.

Aplicación

El sulfuro de potasio es un componente de las emulsiones fotosensibles en fotografía, un reactivo analítico para la separación de sulfuros metálicos, es un componente incluido en la composición para eliminar la capa externa de las pieles.