La regla del octeto ( teoría del octeto ) - propuesta por G. N. Lewis para explicar las razones de la formación de enlaces químicos covalentes . De acuerdo con esta regla, en la formación de moléculas , los átomos satisfacen su necesidad de lograr una capa de valencia de 8 electrones , similar a la configuración electrónica de los gases nobles , a través de la socialización por parejas de sus electrones de valencia . En su importancia, este descubrimiento fundamental de Lewis está a la par con descubrimientos tales como la Ley Periódica de los Elementos y la teoría de la estructura de los compuestos orgánicos. La creencia generalizada de que la regla del octeto se cumple solo en un número limitado de casos es tan errónea como la afirmación de que la Ley Periódica de los Elementos no es universal. Todos los ejemplos de "fallo" de la regla del octeto se pueden dividir en los siguientes tres grupos:
Así, lo principal en la regla del octeto de Lewis no es el número 8 (o 18), sino la generalización de los electrones como base para la formación de un enlace químico covalente.[ aclarar ] , y la aproximación debida a esto a la configuración electrónica de un gas inerte - de ocho electrones o de dieciocho electrones.
A fines del siglo XIX, se supo que las estructuras de coordinación están formadas por átomos o moléculas de tal manera que satisfacen al máximo la valencia de los átomos involucrados. En 1893 , Alfred Werner demostró que el número de átomos o de sus grupos asociados con el central suele ser de 4 o 6, con menos frecuencia de 8. En 1904, Richard Abegg formuló una regla (conocida como regla de Abegg ) que establece que la diferencia máxima entre átomos positivos y el elemento de valencia negativa es a menudo igual a 8. Usándolo , Gilbert Newton Lewis en 1916 escribió la regla del octeto para su teoría del átomo cúbico .
La capa de valencia de un elemento está completa y es más estable si contiene 8 electrones (que es la razón de la baja reactividad de los gases nobles).
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