Neutralización

La versión actual de la página aún no ha sido revisada por colaboradores experimentados y puede diferir significativamente de la versión revisada el 7 de enero de 2021; las comprobaciones requieren 4 ediciones .

Reacción de neutralización (del latín neutro - ni uno ni el otro) - la reacción de la interacción de un ácido y una base entre sí con la formación de una sal y una sustancia débilmente disociada (agua).

En su mayor parte, las reacciones de neutralización son exotérmicas . Por ejemplo, la reacción de hidróxido de sodio y ácido clorhídrico :

{\mathsf {HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O))

En forma iónica abreviada , la ecuación se escribe de la siguiente manera:

{\mathsf {H^{+}+OH^{-}\rightarrow H_{2}O))

Sin embargo, también existen reacciones de neutralización endotérmica , como la reacción del bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio) y el ácido acético .

El concepto de neutralización también puede incluir las reacciones de un ácido fuerte con carbonatos, ya que tal reacción produce una sal y ácido carbónico, que pertenece a los ácidos débiles (no crea un ambiente completamente ácido, no reacciona y se disocia débilmente), como además de inestable, por lo tanto, se descompone en dióxido de carbono y agua, dos sustancias neutras (óxidos).

Ejemplos

Reacción entre un ácido débil y una base fuerte:

{\mathsf {H_{2}SO_{3}+2NaOH\rightarrow Na_{2}SO_{3}+2H_{2}O))

Reacción entre un ácido débil y una base débil:

{\mathsf {CH_{3}COOH+NH_{3}\cdot H_{2}O\rightarrow CH_{3}COONH_{4}+H_{2}O))

Reacción entre un ácido fuerte y una base fuerte:

{\mathsf {NaOH+HNO_{3}\rightarrow NaNO_{3}+H_{2}O))

La interacción de un ácido débil con un carbonato o bicarbonato:

{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}COOH+KHCO_{3}\rightarrow CH_{3}COOK+H_{2}O+CO_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {2C_{2}H_{5}COOH+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2C_{2}H_{5}COONa+H_{2}O+CO_{2))))

Aplicación

La neutralización es la base de algunos de los métodos más importantes de análisis volumétrico . Además, la reacción de neutralización se usa cuando se derrama ácido o álcali (respectivamente, neutralizar con soda (base débil) o vinagre (ácido débil)). Además, las reacciones de neutralización se utilizan en industrias químicas y en el tratamiento de residuos en otras industrias.

Hay reacciones con la formación no de agua, sino de otras sustancias que se disocian débilmente. Esto se llama neutralización analógica. Los análogos también incluyen aquellas reacciones en las que los iones de amonio y amida se combinan y forman amoníaco, por ejemplo [1] :

KNH_{2}+NH_{4}Br\longrightarrow 2NH_{3}+KBr

También es teóricamente posible una reacción con formación de fosfina, pero sus sales son extremadamente inestables y es extremadamente difícil obtener iones de fosfonio.

Véase también

Reacciones ácido-base

Notas

↑ A. A. Drozdov, V. P. Zlomanov, G. N. Mazo, F. M. Spiridonov Capítulo 6. QUÍMICA DE LOS ELEMENTOS DEL GRUPO 15 // QUÍMICA INORGÁNICA EN TRES VOLÚMENES Editado por el académico Yu. D. TRETYAKOV Volumen 2 Química de elementos intransitivos. - M.: Centro Editorial "Academia", 2004. - Pág. 178 - ISBN 5-7695-1436-1