Acetato de plomo(II) | |
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General | |
Nombre sistemático |
acetato de plomo, acetato de plomo (II) |
nombres tradicionales | azúcar de plomo, acetato de plomo(2+) |
química fórmula | Pb ( C H 3 C O O ) 2 |
Rata. fórmula | PbC4H6O4 _ _ _ _ _ |
Propiedades físicas | |
Estado | sólido |
Masa molar | 325,28, trihidrato 379,33 g/ mol |
Densidad | 3,25, trihidrato 2,55 g/cm³ |
Propiedades termales | |
La temperatura | |
• fusión | 280°C |
entalpía | |
• educación | -960,90, trihidrato -1848,6 kJ/mol |
Propiedades químicas | |
Solubilidad | |
• en agua | 29,3 (10 °C), 55,2 (25 °C), 221,0 (50 °C) |
• en | muy soluble en ácido acético, metanol, glicerina |
Clasificación | |
registro número CAS | 6080-56-4 |
PubChem | 16685321 |
registro Número EINECS | 206-104-4 |
SONRISAS | CC(=O)O[Pb]OC(=O)C |
InChI | InChI=1S/2C2H4O2.Pb/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2GUWSLQUAAYEZAF-UHFFFAOYSA-L |
RTECS | OF8050000 |
CHEBI | 31767 |
ChemSpider | 8956 |
La seguridad | |
Concentración límite | 0,01 mg/m³ |
LD 50 | 100 mg/kg |
Toxicidad | tóxico, cancerígeno |
Iconos del BCE | |
NFPA 704 | 0 3 0 |
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El acetato de plomo (II) (acetato de plomo, acetato de plomo (2+)) es un compuesto químico orgánico , sal de plomo del ácido acético . Fórmula química: Pb ( C H 3 C O O ) 2 . Forma hidratos cristalinos: Pb ( CH 3 C O O ) 2 3 H 2 O (azúcar de plomo ) y Pb ( CH 3 C O O ) 2 10 H 2 O .
En condiciones normales, son cristales transparentes . El trihidrato tiene un sabor dulce, sin embargo, como muchos otros compuestos de plomo, es tóxico .
Como subproducto, se formaba acetato de plomo en la preparación del llamado "defrutum" (jugo de uva evaporado en calderos de plomo, véase vino en la antigua Roma ), que era muy utilizado como edulcorante en la cocina de la antigua Roma . Hay sugerencias de que el envenenamiento crónico causado por el azúcar con plomo fue uno de los factores en el deterioro de la salud de los habitantes del Imperio Romano .
El acetato de plomo (II) se obtiene haciendo reaccionar ácido acético con óxido o carbonato de plomo (II) :
El plomo reacciona débilmente con el ácido acético, pero si se le agrega peróxido de hidrógeno, la reacción continuará.
Síntesis del acetato de plomo: el plomo metálico se coloca en un vaso resistente al calor y se llena con ácido nítrico, durante el cual se forma nitrato de plomo, que tiene un color amarillento pálido. Esta mezcla se vierte con agua caliente y, después de disolver el nitrato de plomo, se filtra en un embudo con filtro de papel o algodón. Se agrega hidróxido de sodio o potasio a la solución resultante, como resultado de lo cual se forma un precipitado, que sedimenta, se lava con agua, sedimenta nuevamente, se drena el exceso de líquido y queda un precipitado blanco de hidróxido de plomo, que se vierte con ácido acético hasta que el precipitado se disuelva por completo. Esta mezcla se evapora hasta obtener una solución concentrada y se coloca en un lugar fresco; gradualmente se produce la formación y precipitación de cristales de acetato de plomo.
Tras la evaporación de una solución de acetato de plomo (II) , precipitan cristales de trihidrato de Pb ( CH 3 CO O ) 2 3 H 2 O . Para obtener cristales de acetato de plomo anhidro, es necesario realizar una evaporación con un gran exceso de ácido acético.
Forma cristales transparentes incoloros. El acetato de plomo anhidro se funde a 280 °C con sublimación parcial y descomposición en Pb, CO 2 , H 2 O y acetona .
El más estudiado es el trihidrato de acetato de plomo. Forma cristales transparentes e incoloros, que a 75 °C se funden en su propia agua de cristalización, ya 100 °C comienzan a descomponerse (probablemente hidrólisis). Los cristales de trihidrato de acetato de plomo pertenecen al sistema monoclínico , grupo espacial С 2/m, parámetros de celda unitaria a = 1,585 nm, b = 0,730 nm, c = 0,910 nm, α=109,8.
Las reacciones cualitativas determinan la presencia de iones de plomo (II):
Actualmente, el acetato de plomo se utiliza en química analítica , teñido , impresión de calicó , como relleno para seda y para la preparación de otros compuestos de plomo . En el pasado, se usaba en cosmética , pero debido a su alta toxicidad, se prohibió.
En medicina, una solución acuosa de acetato de plomo, la llamada "agua de plomo" o "loción de plomo", se usaba anteriormente como antiinflamatorio y astringente externo [1] . Actualmente, el acetato de plomo prácticamente no se utiliza en la práctica clínica. Forma parte del preparado farmacéutico ruso Pasta de Teymurov .
El acetato de plomo es tóxico, neurotóxico y cancerígeno , como todos los demás compuestos de este metal pesado . Para acetato de plomo MPC es 0,01 mg/m³, dosis semiletal LD 50 para ratones: 100 mg/kg.
Sabor metálico en la boca, dolor abdominal, vómitos, diarrea (heces negras), oliguria , colapso , coma .
Pérdida de apetito y peso, estreñimiento, apatía o irritabilidad, fatiga, dolor de cabeza, sabor metálico en la boca, borde gris en las encías. La intoxicación más pronunciada se acompaña de vómitos periódicos, alteración de la coordinación, dolor en las extremidades , en las articulaciones , trastornos de la sensibilidad, parálisis de los músculos extensores de la mano y el pie, irregularidades menstruales , abortos espontáneos .
M. E. Saltykov-Shchedrin menciona el uso de acetato de plomo en la fabricación de vinos falsos :
Se vierte un balde de alcohol en la barrica y luego, dependiendo de la propiedad del vino que se está elaborando: tanta melaza en Madeira, alquitrán en Málaga, azúcar de plomo en el vino del Rin, etc. Esta mezcla se agita hasta que se vuelve homogénea, y luego se tapa ... [2]