Seleniuro de carbono
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|---|---|---|---|
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| General | |||
Nombre sistemático |
seleniuro de carbono(IV) | ||
| nombres tradicionales | carbono selenio | ||
| química fórmula | CS 2 | ||
| Rata. fórmula | CS 2 | ||
| Propiedades físicas | |||
| Estado | liquido amarillo | ||
| Masa molar | 169,93 g/ mol | ||
| Densidad | 2,69 g/cm³ | ||
| Propiedades termales | |||
| La temperatura | |||
| • fusión | -43,7 ºC | ||
| • hirviendo | 125,5°C | ||
| Propiedades químicas | |||
| Solubilidad | |||
| • en agua | insoluble | ||
| Estructura | |||
| Momento bipolar | 0 D | ||
| Clasificación | |||
| registro número CAS | 506-80-9 | ||
| PubChem | 68174 | ||
| registro Número EINECS | 208-054-9 | ||
| SONRISAS | [Se]=C=[Se] | ||
| InChI | InChI=1S/CSe2/c2-1-3JNZSJDBNBJWXMZ-UHFFFAOYSA-N | ||
| ChemSpider | 61481 | ||
| La seguridad | |||
| Toxicidad | Extremadamente venenoso, SDYAV | ||
| Iconos del BCE | |||
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |||
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El seleniuro de carbono es un compuesto binario inorgánico químico . Consta de dos elementos: carbono y selenio . La fórmula química es CSe 2 .
El compuesto es un líquido aceitoso de color amarillo anaranjado con un olor acre; análogo "pesado" del disulfuro de carbono (CS 2 ) . Compuesto fotosensible, insoluble en agua (H 2 O), pero soluble en disolventes orgánicos .
Síntesis , estructura y reacciones
El diseleniuro de carbono es una molécula lineal con la operación de simetría D ∞h . Producido al hacer reaccionar selenio en polvo con vapores de diclorometano a una temperatura de aproximadamente 550 °C [1] :
Fue informado por primera vez por Grimm y Metzger, quienes lo prepararon combinando seleniuro de hidrógeno con carbono en una tubería caliente [2] .
Al igual que los disulfuros de carbono, el diseleniuro carbónico polimeriza a alta presión. La estructura del polímero está conectada alternativamente —[Se-C(=Se)-C(=Se)-Se]— [3] . El polímero es un semiconductor a temperatura ambiente; la conductividad es de 50 S /cm.
Además, el seleniuro de carbono es un precursor de los tetraselenfulvalenos , un análogo de los tetratiofulvalenos , que luego puede usarse para la síntesis de conductores orgánicos y superconductores orgánicos .
El seleniuro de carbono reacciona con aminas secundarias para dar dialquildiselenocarbamatos [1] :
Seguridad
El seleniuro de carbono tiene una alta presión de vapor . Es altamente tóxico y peligroso si se inhala. Puede ser peligroso debido a la facilidad de transporte de la membrana . Se degrada lentamente durante el almacenamiento (alrededor del 1 % por mes a -30 °C). Cuando se obtiene sobre una base comercial, su costo suele ser elevado [4] .
Cuando se mezcla con aire, CSe 2 da "una mezcla extremadamente repugnante que se forma gradualmente" [5] . Es tan apestoso que la gente del pueblo vecino tuvo que huir cuando se sintetizó por primera vez en 1936. El hedor se puede neutralizar con lejía [6] . Debido a su olor, se han desarrollado métodos sintéticos [7] .
Notas
- ↑ 1 2 W. Pan y JP Fackler, Jr. Diselenocarbamatos a partir de diseleniuro de carbono // Síntesis inorgánicas : diario. - 1982. - vol. 21 . — Pág. 6 . -doi : 10.1002 / 9780470132524.ch2 .
- ↑ HG Grimm, H. Metzger. Über Darstellung und Eigenschaften des Selenkohlenstoffs (alemán) // Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft(Serie A y B): revista. - 1936. - Bd. 69 , núm. 6 _ - S. 1356-1364 . -doi : 10.1002/ cber.19360690626 .
- ↑ CE Carraher, Jr. y CU Pittman, Jr. Poli (disulfuro de carbono), poli (diselenuro de carbono) y politiocianógeno // Polímeros inorgánicos: revista. - 2005. - vol. 21 . -doi : 10.1002 / 14356007.a14_241 .
- ↑ Diselenuro de carbono CSe2 . cse2.com. Archivado desde el original el 23 de abril de 2012.
- ↑ ""el diseleniuro de carbono tiene, con mucho, el peor olor que este autor ha experimentado en su vida trabajando con compuestos de selenio"" Wolfgang HH Gunther: Organic Selenium Compounds: Their Chemistry and Biology
- ↑ Dereck. Cosas con las que no trabajaré: Diselenuro de carbono. En la canalización: (enlace descendente) . Pipeline.corante.com. Archivado desde el original el 23 de abril de 2012.
- ↑ Proceso para producir compuestos que contienen calcógeno - Patente 4462938 . freepatentsonline.com. Archivado desde el original el 23 de abril de 2012.