Seleniuro de sodio
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
seleniuro de sodio |
| nombres tradicionales | selenio de sodio |
| química fórmula | Na 2 Se |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales blancos |
| Masa molar | 124,94 g/ mol |
| Densidad | 2,5; 2,61 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | 875°C |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 1313-85-5 |
| PubChem | 73973 |
| registro Número EINECS | 215-212-0 |
| SONRISAS | [Na+].[Na+].[Se-2] |
| InChI | InChI=1S/2Na.Se/q2*+1;-2VPQBLCVGUWPDHV-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 77773 |
| ChemSpider | 66601 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El seleniuro de sodio es un compuesto inorgánico binario del metal alcalino sodio y selenio con la fórmula Na 2 Se, cristales delicuescentes blancos, solubles en agua fría, se descomponen con calor, forman hidratos cristalinos .
Conseguir
- Reacción de sodio y selenio en amoníaco líquido :
- Al pasar seleniuro de hidrógeno a través de una solución concentrada de hidróxido de sodio :
- La reacción del seleniuro de hidrógeno gaseoso con sodio metálico:
- Descomposición de selenito de sodio :
- Recuperación de selenito de sodio :
Propiedades físicas
El seleniuro de sodio forma cristales blancos de sistema cúbico , grupo espacial F m3m , parámetros de celda a = 0.6832 nm, Z = 4.
Forma hidratos cristalinos de composición Na 2 Se• n H 2 O, donde n = 4, 5, 9, 10 y 16.
Propiedades químicas
- Se descompone con agua caliente, formando una mezcla de productos:
- Reacciona con ácidos:
- Oxidado con ácido nítrico concentrado :
- Disuelve el selenio:
- Con una solución concentrada de seleniuro de hidrógeno se forma hidroseleniuro de sodio :
- Cuando está mojado, se oxida fácilmente con el oxígeno atmosférico :
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1995.- T. 4.- 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.