Estados estándar

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Estados estándar  : en termodinámica química , estados condicionalmente aceptados de sustancias individuales y componentes de soluciones en la evaluación de cantidades termodinámicas .

La necesidad de introducir "estados estándar" se debe a que las leyes de la termodinámica no describen con precisión el comportamiento de las sustancias reales cuando la presión o la concentración sirven como característica cuantitativa . Los estados estándar se eligen por razones de conveniencia de los cálculos y pueden cambiar al pasar de un problema a otro.

En los estados estándar, los valores de las cantidades termodinámicas se denominan "estándar" y se indican con cero en el superíndice [1] , por ejemplo: G 0 , H 0 , 0  son, respectivamente, la energía de Gibbs estándar , la entalpía , el potencial químico de la sustancia En lugar de presión en las ecuaciones termodinámicas para gases y soluciones ideales, se usa la fugacidad (volatilidad), y en lugar de la concentración, se usa la actividad.

Estados estándar de la IUPAC

La Comisión de Termodinámica de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) ha definido que el estado estándar es el estado de un sistema que se elige arbitrariamente como estándar de comparación. La Comisión propuso los siguientes estados estándar de las sustancias:

• Para la fase gaseosa, es el (supuesto) estado de una sustancia químicamente pura en la fase gaseosa a una presión estándar de 100 kPa (antes de 1982, 1 atmósfera estándar, 101 325 Pa, 760 mmHg), lo que implica las propiedades de un gas ideal .
• Para una fase pura, mezcla o solvente en estado líquido o sólido de agregación  , este es el estado de una sustancia químicamente pura en una fase líquida o sólida bajo presión estándar.
• Para una solución, este es el estado (supuesto) del soluto a una molalidad estándar de 1 mol/kg, bajo presión estándar o concentración estándar, con la condición de que la solución se diluya sin restricciones.
• Para una sustancia químicamente pura, es una sustancia en un estado bien definido de agregación bajo una presión estándar bien definida, pero arbitraria.

La definición de la IUPAC de un estado estándar no incluye una temperatura estándar, aunque a menudo se habla de una temperatura estándar, que es de 25 °C (298,15 K).

Véase también

• Condiciones normales y estándar

Notas

1. ↑ En el siglo XIX, el disco de Plimsol o se usó como un superíndice para las cantidades termodinámicas estándar para mostrar la naturaleza distinta de cero de las cantidades estándar. Pero por razones tipográficas, este signo a menudo se reemplazaba por un cero en superíndice 0 .

Literatura

• Estado estándar // Libro de oro de la IUPAC
• [Estado estándar Estados estándar] - artículo de la Enciclopedia de Química