Sulfato de cromo(III)-potasio
| Sulfato de cromo(III)-potasio | |
|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
Sulfato de cromo(III)-potasio |
| nombres tradicionales | sulfato de cromo y potasio; alumbre de cromo y potasio |
| química fórmula | KCr(SO 4 ) 2 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales rojos |
| Masa molar | 283,22 g/ mol |
| Densidad | hidr. (?) 1,842 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • fusión | hidr. 89°C |
| entalpía | |
| • educación | -5785,30 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 12.51 g/100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 10141-00-1 |
| PubChem | 61489 |
| registro Número EINECS | 233-401-6 |
| SONRISAS | [K]OS(=O)(=O)O[Cr]1OS(=O)(=O)O1 |
| InChI | InChI=1S/Cr.K.2H2O4S/c;;2*1-5(2,3)4/h;;2*(H2,1,2,3,4)/q+3;+1;; /p-4OIDPCXKPHYRNKH-UHFFFAOYSA-J |
| RTECS | GB6845000 |
| ChemSpider | 19968602 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
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El sulfato de cromo (III)-potasio es un compuesto inorgánico, una sal de metales de potasio y cromo y ácido sulfúrico con la fórmula KCr (SO 4 ) 2 , cristales de color púrpura oscuro, solubles en agua, forma hidratos cristalinos - alumbre de cromo y potasio .
Conseguir
- Recuperación de dicromato de potasio en un ambiente ácido:
Propiedades físicas
El sulfato de cromo(III)-potasio forma cristales rojos de singonía trigonal , grupo espacial P 32 , parámetros de celda a = 0,4737 nm, c = 0,8030 nm, Z = 1.
Forma hidratos cristalinos de composición KCr(SO 4 ) 2 • n H 2 O, donde n = 1, 2, 6 y 12.
El hidrato cristalino más estudiado KCr (SO 4 ) 2 •12H 2 O - alumbre de cromo y potasio , cristales de color púrpura oscuro del sistema cúbico , grupo espacial P a3 , parámetros de celda a \u003d 1.2200 nm, Z \u003d 4. Cuando se calienta por encima de 78 °C, se transforman en modificación verde.
Propiedades químicas
- La sal anhidra se obtiene secando el hidrato cristalino cuando se calienta:
- Se descompone al calentar:
- En agua caliente sufre una hidrólisis lenta :
![{\displaystyle {\mathsf {2KCr(SO_{4})_{2}+6H_{2}O\ \xrightarrow {\tau,100^{o}C} \ H_{2}[Cr_{2}(H_ {2}O)_{4}(SO_{4})_{3}(OH)_{2}]+K_{2}SO_{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9aacc35c68b425b6563f09d1d0f2b976abe8a852)
- Descompuesto por álcalis diluidos :
- y concentrado:
![\mathsf{KCr(SO_4)_2 + 6KOH \ \xrightarrow{}\ K_3[Cr(OH)_6] + 2K_2SO_4 }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d36e2daa2c6e7422681cf3cf07e1abed6b633e3b)
- Reducido por hidrógeno atómico :
- Oxidado con agua oxigenada concentrada en medio alcalino:
Aplicación
- En el curtido de pieles y como mordiente en la industria textil.
Literatura
- Enciclopedia Química / Ed.: Knunyants I.L. y otros.- M .: Enciclopedia soviética, 1990.- T. 2.- 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 2ª ed., corregida. - M. - L .: Química, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Química inorgánica. Química de los metales. - M. : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.