Sulfito de amonio
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|---|---|
| General | |
Nombre sistemático |
sulfito de amonio |
| nombres tradicionales | sulfuro de amonio |
| química fórmula | (NH 4 ) 2 SO 3 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | cristales incoloros |
| Masa molar | 116,14 g/ mol |
| Densidad | hidr. 1,41 g/cm³ |
| Propiedades termales | |
| La temperatura | |
| • hirviendo | vozg. 150°C |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad | |
| • en agua | 28 0 g/100ml |
| Clasificación | |
| registro número CAS | 17026-44-7 |
| PubChem | 25041 |
| registro Número EINECS | 233-484-9 |
| SONRISAS | [H][N+]([H])([H])[H].[H][N+]([H])([H])[H].O=S([O-])[ O-] |
| InChI | InChI=1S/2H3N.H2O3S/c;;1-4(2)3/h2*1H3;(H2,1,2,3)PQUCIEFHOVEZAU-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 186946 |
| ChemSpider | 23404 |
| La seguridad | |
| NFPA 704 |
0
2
0 |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
El sulfito de amonio es un compuesto inorgánico, una sal de amonio del ácido sulfuroso con la fórmula (NH 4 ) 2 SO 3 , cristales incoloros, soluble en agua, forma un hidrato cristalino .
Conseguir
- Una solución acuosa fuerte de amoníaco se divide en dos partes aproximadamente idénticas. El más pequeño de ellos, cuando se enfría, se satura con óxido de azufre (IV) . Luego se agrega la segunda parte a la solución de hidrosulfito resultante:
![{\displaystyle {\mathsf {NH_{3}\ {\xrightarrow[{H_{2}O}]{SO_{2))}\ \ NH_{4}HSO_{3}\xrightarrow {NH_{3)) \ (NH_{4})_{2}SO_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1d5992e84a83938d27a63c8e4f036c92b64d97dd)
Propiedades físicas
El sulfito de amonio forma cristales incoloros.
Altamente soluble en agua, ligeramente soluble en etanol , insoluble en acetona .
Forma un hidrato cristalino de composición (NH 4 ) 2 SO 3 •H 2 O.
Propiedades químicas
- La sal anhidra se puede obtener secando el hidrato cristalino al vacío:
![{\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[ {vacío}]{20^{o}C}}\ (NH_{4}) _ {2}SO_{3}+H_{2}O}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f5be5d6cd4ccd9c10915b03887b93613a5d842cf)
- Cuando se calienta, el hidrato cristalino se convierte en hidrosulfito de amonio :
- Lentamente oxidado por el oxígeno atmosférico:
- Descompuesto por ácidos:
Aplicación
- En cosmetología.
- Restaurador de fotos.
Notas
Literatura
- Manual de un químico / Consejo editorial: Nikolsky B.P. y otros.- 3ª ed., corregida. - L. : Química, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. y otras Propiedades químicas de sustancias inorgánicas: Proc. asignación para universidades. - 3ra ed., rev. - M. : Química, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .