ácido sulfúrico | |||
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General | |||
Nombre sistemático |
ácido sulfúrico | ||
química fórmula | H2SO3 _ _ _ | ||
Propiedades físicas | |||
Estado | Líquido | ||
Masa molar | 82,07 g/ mol | ||
Densidad | 1,03 g/cm³ | ||
Propiedades químicas | |||
Constante de disociación ácida | 1.81 | ||
Solubilidad | |||
• en agua | 14,73 g/100ml | ||
Clasificación | |||
registro número CAS | 7782-99-2 | ||
PubChem | 1100 | ||
registro Número EINECS | 231-973-1 | ||
SONRISAS | SO(=O)O | ||
InChI | InChI=1S/H2O3S/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3)LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-N | ||
CHEBI | 48854 | ||
ChemSpider | 1069 | ||
La seguridad | |||
Iconos del BCE | |||
Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |||
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El ácido sulfuroso ( fórmula química - H 2 SO 3 ) es un ácido inorgánico químico de fuerza media que existe solo en solución acuosa. Se forma cuando el dióxido de azufre se disuelve en agua .
Sus sales y ésteres se denominan sulfitos e hidrosulfitos .
El ácido sulfuroso es un ácido dibásico débil de fuerza media [ aclarar ] . Se forma cuando el dióxido de azufre se disuelve en agua. Debido a la inestabilidad, no se puede aislar en forma pura de soluciones acuosas.
Ácido de fuerza media:
Existe solo en soluciones acuosas diluidas (no aisladas en estado libre):
El balance de reacción se encuentra muy a la izquierda.Las soluciones de H 2 SO 3 siempre tienen un fuerte olor específico a SO 2 que no se une químicamente al agua .
Ácido dibásico, forma dos series de sales: ácidas - hidrosulfitos (en ausencia de álcali ):
y medio - sulfitos (en exceso de álcali):
Al igual que el dióxido de azufre, el ácido sulfuroso y sus sales son fuertes agentes reductores:
Cuando interactúa con agentes reductores aún más fuertes, puede desempeñar el papel de un agente oxidante:
Reacción cualitativa a los iones de sulfito: decoloración de una solución de permanganato de potasio :
Irreversiblemente oxidado por oxígeno a ácido sulfúrico a +70 °C bajo presión y en presencia de sulfato de cobre (II) . El sulfito de cobre (II) resultante se oxida con oxígeno a sulfato de cobre (II) :