Ácido telúrico
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| General | |||
Nombre sistemático |
ácido telúrico | ||
| nombres tradicionales | Ácido ortotolúrico | ||
| química fórmula | H 6 TeO 6 | ||
| Rata. fórmula | H6O6Te _ _ _ _ | ||
| Propiedades físicas | |||
| Masa molar | 229,64 g/ mol | ||
| Densidad | 3,07 g/cm³ | ||
| Propiedades termales | |||
| La temperatura | |||
| • fusión | 136°C | ||
| Propiedades químicas | |||
| Solubilidad | |||
| • en agua | 19,7 g en 100 g (0°C) | ||
| Clasificación | |||
| registro número CAS | 7803-68-1 | ||
| PubChem | 62686 | ||
| registro Número EINECS | 232-267-6 | ||
| SONRISAS | O[Te](O)(O)(O)(O)O | ||
| InChI | Pulgadas I=1S/H6O6Te/c1-7(2,3,4,5)6/h1-6HFXADMRZICBQPQY-UHFFFAOYSA-N | ||
| CHEBI | 30461 | ||
| ChemSpider | 56436 | ||
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |||
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El ácido telúrico es un ácido inorgánico polibásico débil de composición H 6 TeO 6 (H 2 TeO 4 •2H 2 O), correspondiente al estado de oxidación más alto del telurio (+6).
Propiedades físicas
Cristales incoloros, solubles en agua, insolubles en ácido nítrico concentrado.
Conseguir
Obtenido por la interacción del telurio elemental con una solución de peróxido de hidrógeno al 30% cuando se calienta en un baño de agua. A temperaturas inferiores a 10 °C, se libera de la solución H 6 TeO 6 •4H 2 O en forma de hidrato cristalino Las sales de ácido telúrico se pueden obtener disolviendo óxido de telurio (VI) en soluciones alcalinas concentradas o fusionando teluritos con KNO 3 [1] .
Propiedades químicas
Ácido débil; K 1 \u003d 2 • 10 -8 , K 2 \u003d 1 • 10 -11 . Relativamente inestable; cuando se calienta a 140 ° C, forma ácido alotelúrico , un líquido viscoso que se mezcla bien con agua, que, aparentemente, es una solución de una mezcla de ácidos telúricos poliméricos.
Por encima de 200°C, se descompone en óxido de telurio (VI) y agua :
Las sales de ácido telúrico son teluratos. Todos los átomos de hidrógeno pueden ser reemplazados por un metal, por lo que se conocen derivados tanto parcialmente (Na 2 H 4 TeO 6 ) como completamente sustituidos (Na 6 TeO 6 ). Cuando se fusiona con hidróxido de sodio , forma ortotelurato de sodio Na 6 TeO 6 :
En el aire húmedo, el Na 6 TeO 6 se convierte gradualmente en una sal ácida Na 2 H 4 TeO 6 • 3H 2 O.
Enlaces
Notas
- ↑ Nekrasov B.V. Fundamentos de química general. Vol. 1, ed. 3º, rev. y adicional - M: Química, 1973. S. 362-363.